【題目】體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的N2和H2，在相同溫度下發(fā)生合成氨反應(yīng)，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器為恒容容器，乙容器為恒壓容器，若甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為a%，則乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率為：

A.等于a%B.大于a%C.小于a%D.無(wú)法判斷

【答案】B

【解析】

先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變，合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強(qiáng)不變，就需要縮小體積，縮小體積可等效成恒容條件下的壓強(qiáng)增大，則會(huì)使平衡向正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率：甲容器＜乙容器。所以，若甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為a%，則乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率大于a%，B項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中不正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，，，，由大到小的順序是

B.時(shí)，溶液和溶液混合，若，則混合溶液的pH一定小于7

C.室溫下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性：

D.對(duì)于反應(yīng) ，理論上在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯可被臭氧分解，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二甲苯通過(guò)上述反應(yīng)可能的產(chǎn)物為，若鄰二甲苯進(jìn)行上述反應(yīng)，對(duì)其反應(yīng)產(chǎn)物描述正確的是

A. 產(chǎn)物為a、b、c，其分子個(gè)數(shù)比為a∶b∶c＝1∶2∶3

B. 產(chǎn)物為a、b、c，其分子個(gè)數(shù)比為a∶b∶c＝1∶2∶1

C. 產(chǎn)物為a和c，其分子個(gè)數(shù)比為a∶c＝1∶2

D. 產(chǎn)物為b和c，其分子個(gè)數(shù)比為b∶c＝2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、碳等元素的單質(zhì)及其化合物在化工醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：

（1）的名稱是三硝酸六尿素合鐵Ⅲ，是一種重要的配合物．該化合物中的核外電子排布式為____，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___碳原子為____雜化，的空間構(gòu)型為_____．

（2）尿素分子中鍵鍵的數(shù)目之比_____．

（3）目前發(fā)現(xiàn)的鋁原子簇的性質(zhì)與鹵素相似，則原子簇屬于____晶體．存在的化學(xué)鍵有_____填字母．

A.離子鍵 極性鍵 非極性鍵 配位鍵 氫鍵 金屬鍵

（4）已知：，反應(yīng)后，鍵_____，鍵_____填“增加”或“減少”．

（5）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域鍵”，如分子中存在“離域鍵”，可表示成，則咪唑中的“離域鍵”可表示為_________

（6）奧氏體是碳溶解在中形成的一種間隙固溶體，晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示．若晶體密度為，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子之間的距離為______阿伏加德羅常數(shù)的值用表示，寫(xiě)出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用濃度為的鹽酸分別逐滴加入到的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A.時(shí)，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：

B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度的關(guān)系是：

C.時(shí)，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：

D.時(shí)，不可能存在：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法不正確的是

A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.反應(yīng)完全后,可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品

C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若發(fā)現(xiàn)儀器b中未加入碎瓷片,可冷卻后補(bǔ)加

D.將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí),應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸, 待冷卻至室溫后,將所得混合物加入苯中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分：

數(shù)據(jù)編號(hào)

滴入NaOH溶液的體積

溶液的pH

HX

HZ

1

0

3

1

2

a

b

時(shí)，用濃度為的氫氧化鈉溶液分別滴定濃度均為的兩種酸HX、忽略體積變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是

A.通過(guò)分析可得表格中，

B.將上述的HZ溶液稀釋100倍后pH比HX溶液的pH大

C.由于Z元素的非金屬性比Y強(qiáng)，所以Z氫化物的酸性較強(qiáng)

D.的水溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液一定呈中性的是：

A.pH=7的溶液B.Kw=1.0×10－14的溶液

C.c2（OH－）=KwD.pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )

A.32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

B.1L、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA個(gè)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含NA個(gè)分子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

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