在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。SO2的起始濃度是0.4 mol·L1,O2的起始濃度是1 mol·L1,當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
(2)若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍,平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(3)若平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍,平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(4)平衡時(shí)保持體積不變,向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍,平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

(1)19.0(mol·L1)1
(2)正向 (3)逆向 (4)不

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。
(2)降低溫度,該反應(yīng)K值______,二氧化硫轉(zhuǎn)化率______,化學(xué)反應(yīng)速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
(3)600 ℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________。

(4)據(jù)上圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是________________ _(用文字表達(dá));10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。

A.加了催化劑   B.縮小容器體積 C.降低溫度 D.增加SO3的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q (Q>0),將SO2轉(zhuǎn)化為SO3,尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請回答下列問題:
(1)寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式                                   ;
(2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng),下列說法中,正確的是    (填編號)。
a.若反應(yīng)速率υ正(O2)=2υ逆(SO3),則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b.保持溫度和容器體積不變,充入2 mol N2,化學(xué)反應(yīng)速率加快
c.平衡后移動活塞壓縮氣體,平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大
d.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大
將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)編號
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
2
T2
4
2
0.4
y
t
 
(3)實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),υ(SO2)表示的反應(yīng)速率為              ;
T1      T2 (選填“>”、“<”或“=”),理由是                              。尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3,F(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液,實(shí)驗(yàn)測定其pH約為8,完成下列問題:
(4)該溶液中c(Na+)與 c(OH)之比為          。
該溶液中c(OH)= c(H+)+         +         (用溶液中所含微粒的濃度表示)。
(5)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是         (用編號排序)
A.Na2SO3       B.Ba(NO3)2        C.Na2S       D.酸性KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O為原料,通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100 L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。

①已知100 ℃壓強(qiáng)為p1時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為    。 
②圖中的p1    p2(填“<”“>”或“="”),100" ℃壓強(qiáng)為p2時(shí)平衡常數(shù)為    。 
③該反應(yīng)的ΔH    0(填“<”“>”或“=”)。 
(2)在一定條件下,將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0 ……Ⅱ
①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是(  )
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
D.再充入1 mol CO和3 mol H2
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)表格中。
A.下表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù):a=    ;b=。 
B.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn),下圖是在壓強(qiáng)分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖,請指明圖中的壓強(qiáng)px=    MPa。 

實(shí)驗(yàn)編號
T/℃
n(CO)/n(H2)
p/MPa
1
150
1/3
0.1
2
a
1/3
5
3
350
b
5
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”),原因是________________________________________
(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?________,原因是__________________________________________
(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1________,E2________。(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中,高溫下發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖所示。

(1)反應(yīng)在1 min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài),固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)=________。
(2)反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí),若只改變溫度,曲線發(fā)生的變化如圖所示,3 min時(shí)再次達(dá)到平衡,則ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)5 min時(shí)再充入一定量的CO(g),平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是________(填寫編號)。
a.v先增大后減小  b.v先減小后增大
c.v先增大后減小  d.v先減小后增大
表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號)。
(4)請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

向2 L密閉容器中通入6mol氣體A和6mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
xA(g)+yB(g)=pC(g)+qD(g) 已知:平均反應(yīng)速率v(C)=1/2v(A);反應(yīng)2 min時(shí),A的濃度減少了1mol/L,B的物質(zhì)的量減少了3mol,有6mol D生成;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)2 min內(nèi),v(A)=               ,v(B)=               ;
(2)該反應(yīng)化學(xué)方程式中x:y:p:q=                               ;
(3)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)? L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),則與上述反應(yīng)比較:反應(yīng)速率       (填“增大”、“減小”或“不變”),理由是                  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(+6價(jià))的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時(shí)間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。

(1)反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是                 
(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是             。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某溫度時(shí),在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(2)反應(yīng)開始至4 min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為________________________________。
(3)4 min時(shí),反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”),8 min時(shí),v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

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