Question

【題目】某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及制備。

【探究一】選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

（1）裝置A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（2）裝置連接順序?yàn)?/span>A、C、_______、_______、D、F，其中裝置C的作用是_________，通過現(xiàn)象_________________________________，即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。

【探究二】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險(xiǎn)粉通常需要二氧化硫。

（3）制取Na2S2O4常用甲酸鈉法�？刂茰囟�70-80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時(shí)通SO2維持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，該反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

（4）測(cè)定保險(xiǎn)粉純度。Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4═5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱取5.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于錐形瓶中，用0.10molL－1的KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL．則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O B E 除去HCl氣體 裝置D中品紅溶液不褪色，F中出現(xiàn)白色沉淀 2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2 60.9%

【解析】（1）由裝置A知盛液體的玻璃儀器名稱是分液漏斗，裝置A中分液漏斗中盛的液體為鹽酸，燒瓶中裝的是CaSO3，所以兩者可以發(fā)生反應(yīng)，生成CaCl2和二氧化硫，水。反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaSO3+2HCl=CaCl2 +SO2↑+H2O。

(2)裝置A制備SO2，由于次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，因此根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸知可以把SO2通入碳酸氫鈉溶液中，會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，再利用酸性高錳酸鉀溶液除去混合氣體中的SO2，利用品紅溶液檢驗(yàn)是否除盡，最后把CO2通入漂白粉溶液中即可實(shí)現(xiàn)亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱比較，所以裝置連接順序?yàn)锳CBEDF，其中裝置C的作用是除去HCl氣體。通過現(xiàn)象裝置D中品紅溶液不褪色，說明SO2已經(jīng)除凈，CO2與F中得漂白粉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀，說明碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，亞硫酸的酸性又比碳酸強(qiáng)，所以裝置D中品紅溶液不褪色，F中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。答案： B.E裝置D中品紅溶液不褪色，F中出現(xiàn)白色沉淀。

3（1）根據(jù)原子守恒和電子得失守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2。

（2）消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是0.0021mol，根據(jù)方程式可知消耗Na2S2O4的物質(zhì)的量是0.0021mol×5/6=0.00175mol，因此原Na2S2O4的物質(zhì)的量是0.0175mol，則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。