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【題目】下列實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的是

選項

實驗操作

實驗現象

實驗結論

A

向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體

出現黑色沉淀

H2S酸性比H2SO4強

B

常溫下，相同鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中

濃硫酸中鋁片先溶解完

反應物濃度越大，反應速率越大

C

2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液

先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>|Ksp[Fe(OH)3]

D

向2mL2%CuSO4溶液中加入幾滴1%NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機物Ⅹ溶液，加熱

未出現磚紅色沉淀

Ⅹ不可能是葡萄糖

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A，向CuSO4溶液中通入H2S，發(fā)生反應的化學方程式為：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，H2S為弱酸，H2SO4為強酸，該反應發(fā)生的原因是：CuS不僅難溶于水而且難溶于酸，生成難溶的CuS使得離子濃度減小，A項錯誤；B，常溫下鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，鋁片在濃硫酸中不能溶解，B項錯誤；C，2mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴加2滴1mol/LNaOH溶液，產生白色Mg（OH）2沉淀后MgCl2過量，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀轉化為紅褐色Fe（OH）3沉淀，根據沉淀轉化的一般原則，Ksp[Mg（OH）2]Ksp[Fe（OH）3]，C項正確；D，向2mL2%CuSO4溶液中加入幾滴1%NaOH溶液，產生Cu（OH）2懸濁液且CuSO4溶液過量，加入X溶液，加熱未出現磚紅色沉淀，不能說明X中不含醛基，X可能是葡萄糖，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏釩酸鎂在化工“新型材料”光電領域有著重要的用途。以硼泥[主要成分是MgO（52.1%),還有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質]為原料設計制備偏釩酸鎂的生產工藝如圖所示：

回答下列問題：

(l)Mg(VO3)2 中V的化合價為_____,副產物的電子式為_______。

(2）酸浸時，反應溫度需控制在80℃，在實驗室可采取的措施為______。寫出”酸浸”后溶液中存在的金屬陽離子_______，廢渣1可用于制作_______，該物質在信息傳輸中具有重要應用。

(3)“除雜”過程加人雙氧水的目的是_______（用離子方程式表示）。此過程中使Fe3+、Al3+濃度均小于l×10-6mol·L-1，在室溫下需調節(jié)pH范圍為__________[已知Ksp[Fe(OH)3]= 1×10-39, Ksp[Al(OH)]=1×10-33, pH=9.3時，Mg2+開始沉淀]。

(4）如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗操作：__________。

(5）偏釩酸氨可由VOSO4溶液中加入氯酸鉀將其氧化，然后用氨水調節(jié)pH即可制得，寫出VO2+被氯酸鉀氧化的離子方程式_________。

(6）現用a t硼泥生產Mg(VO3)2，若生產過程的產率為6%，則能生產出Mg(VO3)2產品的

質量為_________t （用含a、b的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知723 K時，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=﹣QkJ·，在相同條件下，向一密閉容器中通入2mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2kJ．則Q1、Q2、Q滿足的關系是（ ）

A. Q2= B. Q2＞ C. Q2＜Q1＜Q D. Q=Q1＞Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新澤茉莉醛是一種名貴的香料.其合成路線如下：

已知:①RCHO+R'CH2CHO

②

（1）已知甲的相對分子質量為30，甲的結構簡式為____。E中含氧官能團的名稱是____。

（2）反應②的反應類型是____ 。

（3）寫出反應①的化學方程式:_________________。

（4）芳香族化合物G與E互為同分異構體，1molG能與足量NaHCO3溶液反應產生1mol氣體，且G能發(fā)生銀鏡反應。則G的結構有______種。其中一種結構苯環(huán)上的一氯代物有兩種，且被氧化后能與C反應生成高分子化合物，寫出該高分子化合物的結構簡式:_______。

（5）結合已知①，設計以乙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)制備的合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件):__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)

（1）寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。

（2）實驗室制取并收集氧氣時應選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時應選擇________和________相連接。

（3）做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現象是__________________________________________________。

（4）制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇________和________裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：

（1）Pt(a)電極是電池的________極，電極反應式為__________________；Pt(b)電極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為___________。

（2）電池的總反應方程式為____________________。

（3）如果該電池工作時電路中通過2 mol電子，則消耗的CH3OH有______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生產中有重要用途。如我國科研人員研究發(fā)現As2O3(或寫成As4O6，俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用回答下列問題：

（1）As原子的核外電子排布式為_________________；P的第一電離能比S大的原因為_______________

（2）寫出一種與CNˉ互為等電子體的粒子________(用化學式表示)；(SCN)2分子中σ鍵和π鍵個數比為___________

（3）砒霜劇毒，可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-，其中AsO33-中As的雜化方式為__________，AsO43-的空間構型為___________

（4）NH4+中H一N一H的鍵角比NH3中H 一N一H的鍵角大的原因是__________；NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如下圖I)，該化合物加熱時首先失去水，請從原子結構角度加以分析：__________

（5）BN的熔點為3000℃，密度為2.25g·cm-3，其晶胞結構如上圖Ⅱ所示，晶體中一個B原子周圍距離最近的N原子有__________個；若原子半徑分別為rNpm和rBpm，阿伏加德羅常數值為NA，則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（ ）

A. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數為NA

B. 在0 ℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子

C. 25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數為3NA

D. 將0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）

A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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