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【題目】乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一，以乙烯為原料合成的部分產品如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）

A.氧化反應有①⑤⑥，加成反應有②③

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.在加熱條件下，反應⑥的現(xiàn)象為產生磚紅色沉淀

D.可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2

【答案】C

【解析】

由流程可知乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1，2二氯乙烷，發(fā)生消去反應生成氯乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，乙烯氧化生成乙醛，乙醛與新制氫氧化銅濁液在加熱條件下反應生成乙酸，以此解答該題。

A．③由CC鍵生成C＝C鍵，為消去反應，故A錯誤；

B．聚乙烯不含碳碳雙鍵，與酸性高錳酸鉀溶液不反應，故B錯誤；

C．乙醛含有醛基，與氫氧化銅濁液在加熱條件下反應生成氧化亞銅，磚紅色沉淀，故C正確；

D．乙醇易溶于四氯化碳，溶液不分層，不能用于萃取Br2的CCl4溶液中的Br2，故D錯誤。

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫、碳、氮、氧、鐵、銅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式___。

（2）實驗室用KSCN溶液、檢驗Fe3+。C、N、O的電負性由大到小的順序為___(用元素符號表示)，一定條件下，SCN-與MnO2反應可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結構式___。

（3）FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃FeCl3的晶體類型是__。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構型是__。

（4）CH3OH分子中O原子的雜化方式為___，鍵角：H-C-H___H-O-C。（填“<”、“>”、“=”）CH3OH能與H2O以任意比互溶的原因是___。

（5）已知C60分子結構和C60晶胞示意圖(如圖I、圖Ⅱ所示)：

則一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為__，與每個C60分子距離最近且相等的C60分子有__個，C60晶體的密度的表達式為__g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中屬于水解反應的是（ ）

A.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

D.CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應轉移的電子數(shù)為0.5NA

B.標準狀況下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NA

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NA

D.向100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2氣體，轉移電子數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程：

第一步 N2O5NO2+NO3 ΔH1 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 ΔH2 慢反應

第三步 NO+NO3→2NO2 ΔH3 快反應

下列說法正確的是（ ）

A.使用催化劑可以改變第一步中NO2平衡產量

B.第二步NO2和NO3的碰撞都是有效的

C.反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)的ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3

D.第二步反應的活化能小于第三步反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ）

A.=1×1014的溶液：NH4+、CrO42－、HS－

B.含大量NO3－的溶液：Fe2+、SO42－、H+

C.水電離產生的c(OH－)=10－13 mol/L的溶液：Mg2+、Na+、Cl－

D.甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】宋代張杲《醫(yī)說》引《集驗方》載：每每外出，用雄黃桐子大，在火中燒煙薰腳繃、草履、領袖間，以消毒滅菌，防止疫菌通過衣物的接觸而傳染。雄黃的結構如圖所示，下列說法錯誤的是

A.雄黃中硫的價態(tài)為-2價

B.古代熏蒸的消毒原理與H2O2、酒精相同

C.佩戴藥劑香囊是中醫(yī)獨特的防疫措施

D.生活中也可使用火、鹽水消毒器具

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國的稀土資源十分豐富，有開采價值的儲量居世界第一。某實驗小組擬利用含鋁、硅、鐵等雜質的氟碳缽礦(主要成分為CeFCO3)制備三氯化鈰，設計如圖所示流程：

已知：①Ce2O3在加熱條件下能被氧氣氧化，生成難溶于水、具有強氧化性的CeO2。

②M(CeCl3)=246.5g/mol，在水溶液中Ce4+能被還原成Ce3+。

③0.1mol·L-1金屬陽離子形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬陽離子

Fe3+

Ce3+

Al3+

開始沉淀的pH

1.5

7.6

3.4

沉淀完全的pH

2.8

9.4

4.7

回答下列問題：

(1)氟碳鈰礦中鈰的化合價為______，濾渣1的化學式為__________。

(2)焙燒氟碳鈰礦生成CeO3的化學方程式是____________。

(3)酸浸時產生氣體2的離子反應方程式是_______。

(4)為將鋁、鐵以濾渣2除去，用NH3·H2O調節(jié)酸浸后溶液的pH最大不能超過______。

(5)將沉鈰得到的Ce2(CO3)3·nH2O洗滌干凈后繼續(xù)進行操作I，簡述如何證明Ce2(CO3)3·nH2O已經洗滌干凈________。

(6)操作I是將得到的Ce2(CO3)3·nH2O加鹽酸至沉淀完全溶解，先經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到CeCl3·7H2O，再將該晶體與NH4Cl固體隔絕空氣共熱，得到無水CeCl3。其中，NH4Cl的作用是___________。

(7)產品純度測定：準確稱取CeCl3產品0.3750g于錐形瓶中，加入合適的氧化劑將Ce3+恰好完全氧化為Ce4+，再用0.1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2 標準溶液滴定至終點，重復3次實驗，標準液的消耗體積分別為12.48mL、12.50mL、12.52mL。求該樣品的質量分數(shù)為_______(保留1位小數(shù))。

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