【題目】按照下圖裝置持續(xù)通入氣體，可以看到處有紅色物質(zhì)生成，處變藍(lán)，處得到液體，則可能是（假設(shè)每個(gè)反應(yīng)均完全）（ ）。

A.B.或C.D.

【答案】A

【解析】

持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，說明CuO被還原生成Cu，b處變藍(lán)，說明有水生成，結(jié)合c處得到液體以及題給物質(zhì)的性質(zhì)解答。

A．CH3CH2OH與CuO發(fā)生CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，可觀察到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到有刺激性氣味的液體乙醛，故A正確；

B．CO與CuO反應(yīng)生成CO2，不能使b處變藍(lán)，H2與CuO反應(yīng)生成H2O，能使b處變藍(lán)，但在c出不能得到液體，故B錯(cuò)誤；

C．NH3與CuO反應(yīng)生成Cu、N2和H2O，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，但在c出不能得到液體，故C錯(cuò)誤；

D．H2與CuO反應(yīng)生成H2O，能使b處變藍(lán)，但在c處不能得到液體，故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H1；②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3；

化學(xué)鍵

H-H

C-O

CO

H-O

C-H

E/（kJ·mol-1）

436

343

1076

465

X

回答下列問題：

（1）已知△H2=-99 kJ·mol-1，則根據(jù)上表相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能（“CO”表示CO的化學(xué)鍵）計(jì)算X=_______ kJ·mol-1。

（2）反應(yīng)①、②、③對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系式為___________。

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)③的影響為_______________。（提示：從對(duì)反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)、轉(zhuǎn)化率角度回答）

Ⅱ.清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可減小污染解決霧霾問題，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-99kJmol-1。向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2，測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P：kPa）隨時(shí)間（min）的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是_________；

②反應(yīng)Ⅰ在6min時(shí)到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)v（CH3OH）=_________；

③反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=_________；

④比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）俗稱固體雙氧水。實(shí)驗(yàn)室可用碳酸鈉和雙氧水等為原料來制備，具體流程如下：

已知：①相關(guān)反應(yīng)的方程式如下：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO33H2O2△H＜0

②工業(yè)上常以產(chǎn)品活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω（活性氧）＝×100%]來衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣，13.00%以上為優(yōu)等品。

請(qǐng)回答：

表1 反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品收率及活性氧含量的影響

反應(yīng)溫度/℃

產(chǎn)品收率/%

活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

5

65.3

12.71

10

73.2

13.24

15

85.0

13.55

20

83.2

13.30

25

55.1

12.78

表2加料時(shí)間對(duì)產(chǎn)品收率及活性氧含量的影響

加料時(shí)間/min

產(chǎn)品收率/%

活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

5

65.7

13.30

10

76.8

14.75

15

81.3

14.26

20

89.0

13.82

25

87.9

13.51

（1）分析表1，一般選擇的反應(yīng)溫度為_____。

（2）分析表2，加料時(shí)間對(duì)產(chǎn)品收率也有很大影響，時(shí)間太短或太長(zhǎng)均不利于生產(chǎn)，加料時(shí)間太短導(dǎo)致產(chǎn)品收率較低的原因是_____。

（3）結(jié)晶過程中加入氯化鈉，作用是_____。

（4）下列關(guān)于抽濾操作，正確的是_____。

A．準(zhǔn)備略大于漏斗內(nèi)徑的濾紙，以蓋住布氏漏斗瓷板上的小孔

B．用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀

C．洗滌沉淀時(shí)，加入少量水并開大水龍頭，重復(fù)操作2～3次

D．用玻璃棒輕輕刮下抽濾得到的固體，晾干后保存在試劑瓶中

（5）使用圖2所示裝置抽濾，中途需停止抽濾時(shí)，最佳操作為_____。

（6）產(chǎn)品出廠前需測(cè)定活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將0.1000g某廠的產(chǎn)品（所含雜質(zhì)均不參與反應(yīng)）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000molL﹣1的稀硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量_____，用0.1000molL﹣1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，若該產(chǎn)品的活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.60%，則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_____mL。[已知：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接甲醇燃料電池 (DMFC) 具備低溫快速啟動(dòng)、燃料潔凈環(huán)保以及電池結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單等特性。這使得直接甲醇燃料電池(DMFC)可能成為未來便攜式電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。如圖以甲醇為燃料的新型電池是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）如圖中的B極上的電極反應(yīng)式為______。

（2）若用上述甲醇燃料電池做電源，用惰性電極電解100mL，5mol·L-1硫酸銅溶液，當(dāng)陽極收集到3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，消耗甲醇的質(zhì)量為____g，此時(shí)可向電解后的溶液中加入_____使溶液復(fù)原。請(qǐng)寫出電解硫酸銅溶液的電解反應(yīng)化學(xué)方程式____。

（3）若用上述甲醇燃料電池做電源，用石墨做電極在一定條件下電解飽和食鹽水制取NaOH。

①如圖電解池的電極a接甲醇燃料電池的_____極( 填A(yù)或B) ，寫出陽極的電極反應(yīng)式：_____。假設(shè)電解時(shí)還產(chǎn)生一種黃綠色氣體二氧氯(ClO2)，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式_________。

②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)N原子的核外電子排布式為_______________ ，Cr位于元素周期表第四周期____族。

（2）Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為K___Cr（填“<”或“>”）；

（3）CrCl3的熔點(diǎn)（83℃）比CrF3的熔點(diǎn)（1100℃）低得多，這是因?yàn)?/span>______________。

（4）Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：

①陰離子C1O4－的空間構(gòu)型為___________形。

②配離子中，中心離子的配位數(shù)為________。

（5）配體H2NCH2CH2NH2（乙二胺）中碳原子的雜化方式是_____________，分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>________________。

（6）氮化鉻的熔點(diǎn)為1770℃，它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度為5.9 g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023，則氮化鉻的晶胞邊長(zhǎng)為_________________nm（列出計(jì)算式）.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘋果醋是一種由蘋果汁發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（1）蘋果酸的分子式為___。

（2）1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣___L。

（3）蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是___（填序號(hào)）。

A.與NaOH溶液反應(yīng)

B.與石蕊試液作用

C.與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

D.與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸晶體（H2C2O4·xH2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解，草酸鈣難溶于水。某研究性小組按照下圖裝置，檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物中含有CO、CO2。已知C、E、H中盛裝澄清石灰水，D中盛裝濃NaOH溶液，G中盛有CuO。

（1）裝置B的主要作用是_______。

（2）裝置C中反應(yīng)的離子方程式為_______。

（3）裝置D的作用是_______。

（4）裝置F所盛的藥品是_______。

（5）能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。

（6）H后連接的尾氣處理裝置為_______。（從“Ⅰ”“Ⅱ”中選擇）

（7）為測(cè)定草酸晶體分子式（H2C2O4·xH2O) 中x的值，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)。

①稱取6.3 g草酸晶體，將其配置成100.0 mL水溶液為待測(cè)溶液；

②取25.0 mL待測(cè)溶液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

③用濃度為0.4 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去12.50 mL KMnO4溶液。

回答下列問題。

寫出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；經(jīng)計(jì)算x=_______。

（8）依據(jù)以上實(shí)驗(yàn),寫出草酸晶體（H2C2O4·xH2O)受熱分解的化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是( )

A.0.1mol H2和0.1mol I2在密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

B.30g乙烷(C2H6)含有共價(jià)鍵總數(shù)為6NA

C.1L 1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4＋數(shù)目為2NA

D.常溫下，將2.7g鋁片投入過量濃硝酸中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’

請(qǐng)回答：

(1)E中官能團(tuán)的名稱是_________。

(2)B＋D→F的化學(xué)方程式_________。

(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

(4)對(duì)于化合物X，下列說法正確的是_________。

A．能發(fā)生水解反應(yīng) B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是_________。

A． 　 B．

C． D．

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