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【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）．則下列有關說法正確的是（ ）

A.濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍說明硫元素的非金屬性強于碘元素
B.沾有KMnO4溶液的濾紙褪色證明了SO2具有漂白性
C.實驗后，可把注射器中的物質緩緩推入NaOH溶液中，以減少環(huán)境污染
D.藍色石蕊試紙變紅說明SO2溶于水顯酸性

【答案】CD
【解析】解：A．氧化還原反應中氧化性：氧化劑＞還原劑，濕潤的碘化鉀淀粉試紙末變藍說明SO2不能將I﹣氧化為I2 ， 但不能說明硫元素的非金屬性強于碘元素，單質的氧化性強弱可以判斷非金屬性強弱，故A錯誤；
B．二氧化硫能夠使酸性高錳酸鉀褪色體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，與漂白性無關，故B錯誤；
C．二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，可與NaOH溶液反應生成鹽和水，所以NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2 ， 故C正確；
D．SO2只能使藍色石蕊試變紅，是因為二氧化硫溶于水生成亞硫酸，故D正確；
故選CD．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：

下列說法中不正確的是(　　)

A. 乙苯的一氯代物共有3種不同結構

B. 苯乙烯和氫氣生成乙苯的反應屬于加成反應

C. 苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上

D. 等質量的苯乙烯和聚苯乙烯燃燒耗氧量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是(　　)

A. pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. NaHSO3溶液中c(Na＋)>c(HSO)>c(OH－)>c(H＋)。

C. CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D. 含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳元素在溶液中主要以Mn2+（很淺的肉色，近乎無色）、MnO42-(綠色)、MnO4-（紫色）形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。

（1）將8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液和2 mL l.0mol/L的草酸（H2C2O4）溶液在試管中混合，然后將試管置于25℃水浴中，KMnO4溶液濃度隨時間變化關系如下圖所示。

① 寫出發(fā)生反應的離子方程式：____________

② 計算前40秒用草酸表示的平均反應速率v(草酸)=________________.

③ 40s-65s的反應速率比前40s快，解釋原因___________

（2）已知反應3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-。

① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是__________.

② 常溫下，在0.512 mol/L K2MnO4溶液中，當pH=14時K2MnO4的轉化率為4/9，則該反應的平衡常數的值為__________

③ 在其他條件不變的條件下，適當升溫有利于降低K2MnO4的轉化率，則該反應的△H___0（填“大于” “小于”或“等于”）。

（3）碳酸錳是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)生產中常用復分解法生產MnCO3:

MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8-7.4. 溶液的pH不能過低也不能過高，原因是_______。設MnSO4溶液為0.19mol/L，則溶液的pH 最高不能超過_________。

[己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分別為l.8×10-11和1.9×10-13]

（4）制備單質錳的實驗裝置如圖，陽極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中“”表示溶液中陰離子移動的方向。鉑電極的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是鹵素單質（F2、Cl2、Br2、I2）的沸點與相對分子質量的關系圖，下列說法錯誤的是（ ）

A.單質①是最活潑的非金屬單質
B.單質②能使品紅溶液褪色
C.保存少量的單質③時加少量水進行水封
D.單質④的氫化物在鹵素氫化物中沸點最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，一些性質及制備方法如下：

氯化鐵：熔點306℃，沸點315℃,易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600℃的鐵粉中通入氯氣來生產無水氯化鐵。

氯化亞鐵：熔點670℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產無水氯化亞鐵。實驗室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產無水氯化鐵，請回答相關問題。

（1）裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的離子方程式為______________。

（2）彎曲的a管所起的作用是_____________；裝置采用較粗的導管來連接裝鐵粉的硬質玻璃管和廣口瓶C，其目的是____________________。

（3）導管b 口應與 (從虛線框裝置中選擇裝置的字母序號)連接，這樣可避免反應系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。

（4）實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產物進行如下測定分析：

①稱取4.52g樣品溶于過量的稀鹽酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中Fe元素的質量分數為________%。

（5）由上分析數據和計算得出結論：用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵最偏高，顯然其中含有較多的FeCl2雜質。

①產生FeCl2雜質的原因是___________________。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據元素在周期表中的位置能推測元素的原子結構以及相關物質的性質。下圖是元素周期表的一部分，請根據圖中字母所示元素的位置回答問題。

（1）元素W在周期表中所處的位置是______________；元素P的原子結構示意圖為__________； :元素Y的最高價氧化物的電子式為________________。

（2）元素M和N的單質中還原性較強的是_________(填元素符號，下同)：元素Y、Z、W的非金屬性由強到弱的順序為_______________。

（3）元素Z、N、T形成的簡單離子中，半徑由大到小的順序為____________(填離子符號)。

（4）下列說法中，正確的有______________。

①元素Y的單質有多種同素異形體②M2Z中僅含離子鍵，M2Z2中僅含共價鍵

③X2T和M2Z都是離子化合物 ④X2Z比X2T的沸點更高

（5）X、Z、M、T可形成含Z原子個數不同的兩種常見酸式鹽(均含四種元素)，這兩種酸式鹽在溶液中相互反應的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學基本概念是化學知識的重要組成部分。

（1）在“鹽析”、“ 升華”、“蒸餾”、 “干餾”這幾個名詞概念中，與化學變化有關聯(lián)的是__________。

（2）在①氯水、②七水硫酸鋅、③水玻璃、④王水這幾種與“水”相關的物質概念中，表示純凈物的是_____(填寫序號)

（3）“膠體”是化學基本概念之一。實驗室通常采用向沸水中逐滴加入________的方法來制備Fe(OH)3膠體，生成Fe(OH)3膠體的化學方程式可表示為____________。若向所制得的Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是____________。

（4）“氧化還原”、“反應介質”等也是化學中常用的基本概念。重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種比較強的氧化劑，但用它的水溶液在常溫及酸性介質中與雙氧水混合制備藍色晶態(tài)CrO5的反應卻是一個非氧化還原反應，請寫出該反應的離子方程式______________。CrO5的名稱是過氧化鉻，則每個CrO5的分子中含有的過氧鍵數目為_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在疫情防控中發(fā)揮著重要作用，下列說法不正確的是（ ）

A.二氧化氯可用于自來水消毒

B.醫(yī)用消毒酒精是95%的乙醇溶液

C.醫(yī)用防護口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯屬于高分子材料

D.84消毒液和酒精混合消毒作用減弱，可能發(fā)生了復雜的化學反應

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