【題目】“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極,向極板上滴加食鹽水后電池便可工作,電池反應為2Mg+O2 +2H2O=2Mg(OH)2。下列關于該電池的說法錯誤的是

A. 活性炭作為正極 B. 食鹽水作為電解質溶液

C. 電池工作時鎂片逐漸被消耗 D. 實現(xiàn)了電能向化學能的轉化

【答案】D

【解析】根據(jù)原電池反應式知,Mg元素化合價由0價變?yōu)?2價,所以Mg失電子作負極,C作正極,A錯誤電解質溶液是食鹽水,氧氣得電子發(fā)生還原反應,B錯誤;Mg作負極,電極反應式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2,所以電池工作時鎂片逐漸被消耗,C錯誤;該裝置是將化學能轉化為電能的裝置,為原電池,D正確;正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、P均為由這些元素組成的二元化合物,甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質,丙為淡黃色固體, 易溶于XZ2,n是一種二元弱酸。上述物質的轉化關系如圖所示(反應條件省略)。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W B. W與X組成的化合物中只含有極性鍵

C. 簡單氫化物的沸點:Y D. 非金屬性:Y>Z>X

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )

A. 氯氣與水反應:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O

C. 濃鹽酸與二氧化錳共熱:MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

D. 漂白粉溶液中通入少量二氧化碳氣體:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2H++2ClO-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是

A. 某溫度Ksp(Ag2S)=610-50(mol·L-13,Ksp(AgCl)=210-6(mol·L-12,則2AgCl(g)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)約為6.71037mol·L-1

B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液中c(Na+):③<②<①

C. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則b<a-1

D. 一定濃度的NaHS溶液在:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某烷烴分子量為 72,跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種,它是(

A.戊烷B.丙烷C.己烷D.2,2-二甲基丙烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學反應表達正確的是( )

A. 1-丙醇與濃氫溴酸反應: CH3CH2 CH2OH + HBr CH3CH2 CH2Br + H2O

B. 服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸()中毒反應, 可靜脈注射 NaHCO3溶液:

+ 2 HCO3+ 2 CO2↑ + 2 H2O

C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:CH2BrCOOH+OHCH2BrCOO+H2O

D. 向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中用字母標出的元素,回答下列問題:

(1)原子半徑最大的元素是_______;在化合物中只有負價的元素是 _______;屬于副族元素是_______;適合作半導體材料的是_______,(只用表中的字母填寫)

(2)V在周期表中的位置第_______周期第_______族。.

(3)M原子基態(tài)電子排布式為___________________________________

L原子基態(tài)電子排布圖為____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生對Na2S03AgN03在不同pH下的反應進行探究

(1)測得Na2S03溶液pH=10,AgNO3溶液pH=5,二者發(fā)生水解的離子分別是__________;

(2)調節(jié)pH實驗記錄如下

實驗

pH

現(xiàn)象

a

10

產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清

b

6

產(chǎn)生白色沉淀,一段時間后,沉淀未溶

c

2

產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質X

查閱資料得知:

Ag2SO3白色,難溶于水,溶于過量的Na2SO3溶液

Ag2O棕黑色,不溶于水,能和酸反應,它和鹽酸反應的化學方程式為 。

(3)該同學推測a中白色沉淀為Ag2SO4,據(jù)是空氣中的氧氣可能參與反應,則生成硫酸銀沉淀的離子方程式為 。

該同學設計實驗確認了 a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4實驗方法是:b、c中白色沉淀, 置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。另取Ag2SO4固體置于足量 溶液中,未溶解。

(4)cX濾出、洗凈,為確認其組成,實驗如下:

IX中滴加稀鹽酸,無明顯變化

x中加人過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體。

. Ba(NO3)2 溶液、BaCl2溶液檢驗中反應后的溶液,前者無變化,后者產(chǎn)生白色沉淀.

實驗I的目的是 。

根據(jù)實驗現(xiàn)象,分析X 。

中反應的化學方程式是 。

(5)該同學綜合以上實驗,分析產(chǎn)生X的原因,認為隨著酸性的增強,+4價硫的還原性增強,能被+1價銀氧化。通過進一步實驗確認了這種可能性,實驗如下:

通人Y后,瓶中白色沉淀轉化為棕黑色,氣體Y

白色沉淀轉化為X的化學方程式是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對化工生產(chǎn)認識正確的是

A.海水提溴:一般需要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟

B.合成氯化氫:通入 H2 的量略大于 Cl2,可以使平衡正移

C.合成氨:采用 500℃的高溫,有利于增大反應正向進行的程度

D.氯堿法:使用的粗鹽事先不需要經(jīng)過除雜處理

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