常溫下，將a mL 三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：

組別
c(一元酸)
c(NaOH) /mol/L
混合溶液的pH
甲
c(HX)=0．1 mol/L
0．1
pH = x
乙
c(HY)=0．1mol/L
0．1
pH = 7
丙
c(HZ)=0．1 mol/L
0．1
pH = 9
 
（1）上述三種酸中一定屬于強酸的是___________；
（2）丙組實驗發(fā)生反應的離子方程式為                                     ，所得溶液中由水電離出的c(OH－) =                 mol/L；
（3）甲組中x的值_____7（填>、<、=）；
（4）部分實驗反應過程中的pH變化曲線如下圖：

①表示乙組實驗的pH變化曲線是________________
②上圖中表示溶液呈中性的點為_________，表示溶液恰好完全反應的點是_______
③E點對應離子濃度由大到小的順序為              。

（1）HY （1分）
（2）HZ +OH- → H2O + Z-（2分），  1×10-5（2分）
（3）≧7（2分）
（4）①圖1（1分）   ②BD，B E（各1分，共2分）
③c(Na+) > c(Z-) > c(OH-) > c(H+)（2分）

解析試題分析：（1）乙選項中由PH=7可以判斷出溶液呈中性，也就是說生成的鹽是強酸強堿鹽，故HY為強酸；
（2）由PH=9說明生成強堿弱酸鹽，所以組實驗發(fā)生反應的離子方程式為HZ +OH- → H2O + Z-，HZ為弱酸要寫成化學式不能拆。由PH=9可知H+濃度為10-9，由于一部分氫離子和弱酸根離子結(jié)合了，故剩余的H+為10-9，則由水電離出的 OH-為10-5mol/L；
（3）HX若是強酸則PH=7，若是弱酸，則PH．>7；
（4）乙組溶液呈中性，故為圖1；表示溶液恰好完全反應的點有B，D， E，完全反應溶液不一定呈中性；由于是等體積混合，由圖中可知PH>7說明混合后呈堿性，可知溶液中離子的關系為c(Na+) > c(Z-) > c(OH-) > c(H+)。
考點：考查鹽類的水解和離子濃度大小的判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

科學家利用淡水與海水之間含鹽量的差別發(fā)明了一種新型電池——水電池。
（1）用二氧化錳納米棒作電池正極可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料的　　  　　特性，使之能與鈉離子充分接觸。
（2）水電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，該電池的負極反應式為　　　　　　　　　　　　。水電池工作時，Na＋不斷向      極方向移動。
（3）水電池生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   。
（4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關系如右圖。請據(jù)右圖分析：

①該溫度下，溶度積常數(shù)的關系為：KSP[Fe（OH）3]    KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的FeCl3溶液，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是                                                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

草酸(H2C2O4)是二元弱酸，25℃時，H2C2O4：K1=5．4×10-2，K2=5．4×10-5；H2CO3：K1=4．5×10-7，K2=4．7×10-11。
（1）KHC2O4溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“堿”）。
（2）下列化學方程式可能正確的是             。

A．
B．
C．
D．
（3）常溫下，向10 mL 0．01 mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0．01 mol·L－1的KOH溶液V mL，回答下列問題：
①當V＜10時，反應的離子方程式為______________________________________________。
②若溶液中離子濃度有如下關系：c(K＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，則pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，V________10(填“＞”“＜”或“＝”)。
③當溶液中離子濃度有如下關系：c(K＋)＝c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)，則溶液中溶質(zhì)為____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。
④當V＝20時，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH－的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為____________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（9分）某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：

陰離子膜法電解裝置如下圖所示：

（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應的離子方程式：                                    。
（2）已知Ksp (Fe(OH)3) =" 4" ´10–38，假設溶液中Fe3+離子濃度為0．1 mol·L–1，則開始生成Fe(OH)3沉淀的pH是_________，沉淀完全的pH是_________。（可能用到的數(shù)據(jù)：lg= -0．1  lg=0．2）
（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

離子
Fe3+
A13+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
開始沉淀的pH
1．2
3．7
7．0
7．8
9．3
沉淀完全的pH
3．7
4．7
9．6
9．8
10．8
 
加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則“濾渣（待處理）”的成分是           （寫化學式），濾液中含有的陽離子有H+和          （寫符號）。
（4）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣A中也無MnO2，請用離子方程式解釋原因：                                                                              。
（5）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的     極。實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為                                     。
（6）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式：                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，請按要求回答下列問題：
（1）當三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，電離出來的c(H+)最大的是__________。
（2）若三者電離出來的c(H+)相同時，三種酸的物質(zhì)的量濃度最小的是________。
（3）pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別與足量的鋅反應，剛開始反應時的反應速率的大小關系為______(填“相等”或者“不等”)，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關系是：m     n(填“＞”、“＝”、“＜”)
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸兩種酸，分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的體積大小關系為       (填“相等”或者“不等”)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

常溫下，如果取0．1 mol/L HA溶液與0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后
溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH=8的原因：                    （用離子方程式表示）。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)         （填“>”“<”或“=”）0．1 mol/L NaOH
溶液中由水電離出的c(H+)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c(Na+）－c(A-）＝              mol/L,
c(OH-）－c(HA) ＝             mol/L。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4)2CO3
溶液的pH         （填“大于”“小于”或“等于”)7；將同溫度下等濃度的四
種鹽溶液：
A．NH4HCO3          B．NH4A         C．(NH4)2SO4         D．NH4Cl
按pH由大到小的順序排列是              （填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)
Cu(OH)2
Fe (OH)2
Fe (OH)3
開始沉淀pH
4.2
5.8
1.2
完全沉淀pH
6.7
8.3
3.2
 
（1）氯酸鈉的作用是            ；濾渣的主要成分是              （寫化學式）。
（2）調(diào)節(jié)反應A后溶液的pH范圍應為     �？梢赃x擇的試劑是     （填序號）。
a．氨水    b．稀硫酸    c．氫氧化鈉    d．碳酸銅
（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是   。（寫化學式）
（4）過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈？                    。
（5）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。
① 若沉淀只有CuCO3，則相應的離子方程式為                    。
② 若沉淀只有Cu(OH)2，用相應的離子方程式表示其過程                 。
③ 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即堿式鹽）。則說明                。
（6）堿式碳酸銅組成可表示為：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O，現(xiàn)通過下列方案測定其組成。步驟如下：
① 稱量樣品；② 高溫分解；③ 測出CO2的質(zhì)量；④ 測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤ 稱量CuO。
請對上述測定方案作出評價。                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在80℃時，將0．8mol的A氣體充入4L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)mB(g)隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）
c（mol/L）
0
20
40
60
80
100
c（A）
0．20
0．14
b
0.09
0.09
0.09
c（B）
0．00
0．12
0.20
c
d
e
（1）m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。
（2）100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時A的濃度____________0.09 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
（3）在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為       （保留1位小數(shù)）。
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時            。
①A的轉(zhuǎn)化率越高        ②A與B的濃度之比越大
③B的產(chǎn)量越大          ④正反應進行的程度越大

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金及化合物在生產(chǎn)生活中的應用廣泛。
(―)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理。常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀。
（1）用Fe作電極的目的是   。
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是_                            (用電極反應式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有   。
(二)氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵粉涉及的主要生產(chǎn)流程如下：

已知①某赤鐵礦石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，還含有Al2O3、MnO2、CuO等。
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下：

（3）步驟②中加雙氧水的目的是                         ，pH控制在3.4的作用是              ，已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2] =2.010-20，該溫度下反應：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常數(shù)K=             。
（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？                             。
（5）制備氮化鐵磁粉的反應：Fe＋NH3FexNy＋H2 (未配平）,若整個過程中消耗氨氣34.0g，消耗赤鐵礦石2kg，設整個過程中無損耗，則FexNy磁粉的化學式為            。

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