19．下列實驗操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
A將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化證明二氧化硫具有漂白性
B驗證電離H+的能力HClO＞HCO3-向 NaHCO3溶液中加入新制氯水，觀察溶液中是否有氣泡冒出
C相同條件下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響
D向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴84消毒液，觀察紅色褪色的快慢證明隨溶液pH的減少，84消毒液的氧化能力增強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫為酸性氧化物；
B．氯水中含鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)；
C．陰離子不同；
D．NaClO具有漂白性，滴有醋酸的品紅溶液的紅色褪色的快．

解答 解：A．將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，SO2與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，該物質(zhì)是酸，具有酸的通性，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，不能證明其漂白性，故A錯誤；
B．新制氯水中含有稀鹽酸，也能使NaHCO3溶液有氣泡冒出，不能證明電離H+的能力HClO＞HCO3-，故B錯誤；
C．要探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響，應(yīng)該使用的鹽的陰離子相同，只有陽離子不同，才可以進(jìn)行對比，故C錯誤；
D．向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴NaClO的84消毒液，觀察到滴有醋酸的品紅溶液的紅色褪色的快，說明溶液pH的減少，酸性增強(qiáng)，84消毒液的氧化能力增強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)速率的影響因素、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A、萃取分液法 B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法
（1）F分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
（3）D分離水和苯的混合物；
（4）E分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C）
（5）B分離碳酸鈉中的碳酸氫鈉
（6）A從碘的飽和水溶液中分離出碘．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L
B．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L
C．常溫常壓下，金屬Mg從鹽酸中置換出1molH2時失去的電子數(shù)約1.204×1024
D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
分離乙酸和乙醇B．
構(gòu)成鋅銅原電池C．
制備乙酸乙酯D．制備蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組溶液只需通過相互滴加就可以鑒別出來的是（　�。�
A．NaAlO2溶液和鹽酸B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液
C．Ba（OH）2溶液和濃MgCl2溶液D．稀硫酸和碳酸氫鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

11．配制500mL 18mol/L的氫氧化鈉溶液需要氫氧化鈉多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 LN2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NA
C．71gCl2所含原子數(shù)為NA
D．在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN-離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代．處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN-被處理的百分率．
將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問題：
（1）乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O．
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是a（填字母）
a．飽和食鹽水           b．飽和NaHCO3溶液    c．濃NaOH溶液        d．濃硫酸
（3）丁在實驗中的作用是去除Cl2．裝有堿石灰的干燥管的作用是防止空氣中CO2進(jìn)入戊中影響測定準(zhǔn)確度．
（4）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于82%．
請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低偏低？簡要說明可能的原因裝置中殘留有CO2未被完全吸收．
（5）請?zhí)岢鲆粋�能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復(fù)雜）建議一、不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO2的產(chǎn)生速度；
建議二、乙中瓶塞改為三孔塞，增加的那個孔中插入一根導(dǎo)管到液面以下，反應(yīng)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ氤O2的空氣，使裝置中滯留的CO2盡可能多的與Ca（OH）2反應(yīng)；
建議三、將戊中澄清石灰水改為濃度較大的NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后向戊中加入足量CaCl2后測沉淀質(zhì)量．．

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