【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A. 石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物

B. 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量

C. 石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

D. 合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺

【答案】A

【解析】汽油為混合物，故A錯誤；石油催化裂化的主要目的是提高汽油的產量與質量，故B正確；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)烯烴，故C正確；開發(fā)利用可燃冰可以緩解能源緊缺，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是電化學中的基本裝置圖，請根據(jù)條件回答問題

（1）若X為Cu、Y為石墨、Z為AgNO3溶液，則Y電極反應式為：________________________總反應為：______________________________

（2）若X為石墨、Y為Cu、Z為AgNO3溶液，則Y電極反應式為：________________________，總反應為：______________________________

（3）若要利用該裝置實現(xiàn)“銅上鍍銀”，則X電極材料為：________，Y電極材料為：________，Z的溶液為：__________溶液

（4）若要利用該裝置實現(xiàn)“精煉銅”的目的，則 Y極材料為：_______________.

（5）若要利用該裝置實現(xiàn)“鐵的防腐”，則鐵應置于______位置。（填“X極”或“Y極”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若某溶液中只含有Na+、Mg2＋、SO42-、Cl－四種離子，其中c(Na+):c(Mg2＋):c(Cl－)=3:5:5，若c(Na+)=3mol·L－1，則SO42-的濃度為

A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃度為2c mol·L－1、質量分數(shù)為a%的氨水，加水稀釋至濃度為c mol·L－1，質量分數(shù)變?yōu)?/span>b%。則a、b之間的大小關系為 （ 已知：氨水的濃度越大密度越小 ）

A. a=2b B. 2b＞a＞b C. a＞2b D. 不能比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知羥基和Cl原子不能連在同一碳原子上，且羥基也不能連在雙鍵碳原子上，則與鈉反應能生成氫氣的有機物C4H7ClO，其所有可能的同分異構體數(shù)目有（ ）

A. 9種 B. 12種 C. 15種 D. 20種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料。已知A在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1，B、D是生活中常見的兩種有機物。它們之間的轉化關系如下圖所示：

請回答：

(1)有機物A的結構簡式為________________________，有機物C中含有的官能團的名稱是________。

(2)第③步反應生成D的同時還生成HBr，寫出該步反應的化學方程式：___________________。

(3)下列說法正確的是________。

a．石油裂解是工業(yè)上大量獲得烴A的主要方法

b．相同條件下，有機物B與鈉反應比水與鈉反應更劇烈

c．用濃NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D雜質

d．有機物A與D在一定條件下生成乙酸乙酯的反應屬于加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中：①配制一定物質的量濃度的溶液 ②pH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發(fā)，都不會用到的儀器是( )

A.玻璃棒B.漏斗C.膠頭滴管D.冷凝管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2.16g時，下列判斷中正確的是（ ）
A.溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L
B.陽極上產生112ml O2 （標準狀況）
C.轉移的電子數(shù)是1.204×1022 個
D.反應中有0.01mol Ag 被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用__________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 ___________(“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 ________( “變多”“變少”“不變”)，所求中和熱_______(“相等、不相等”)

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_____________（“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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