下列溶液中氯離子濃度與50ml 1mol?L AlCl3溶液中Cl- 濃度相等的是（　　）
A、150ml 1mol?L-1 的NaCl溶液
B、75ml 2mol?L的NH4Cl溶液
C、150ml 3mol?L-1 的KCl溶液
D、75ml 3mol?L-1 的FeCl3溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×溶質(zhì)中含有離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)．
解答： 解：50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1×3=3mol?L-1，
A、150mL 1mol?L-1的KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1×1=1mol?L-1，故A錯(cuò)誤；
B、75mL 2mol?L-1的NH4Cl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1×1=2mol?L-1，故B錯(cuò)誤；
C、150mL 3mol?L-1的KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1×1=3mol?L-1，故C正確；
D、75mL 3mol?L-1的FeCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1×3=9mol?L-1，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖1），均盛放200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，乙池箭頭方向?yàn)殡娮右苿?dòng)方向．請(qǐng)回答：
（1）有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的
 
棒；
乙池中的
 
棒．
（2）在乙池中，理論上兩極所得氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2中Ⅰ、Ⅱ所示，根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題．
①在乙池中曲線Ⅱ的電極反應(yīng)是
0-t1
 
t1-t3
 

②乙池通電一段時(shí)間后，在溶液中滴加紫色石蕊，
 
極附近溶液呈紅色（填陰極或陽(yáng)極）；假設(shè)溶液是均勻的，求t2時(shí)所得溶液的pH=
 
．
③在0-t3過(guò)程中流過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為
 
mol，并求原混合溶液中c（NaCl）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于甲烷性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、極難溶于水
B、有刺激性氣味
C、不與強(qiáng)酸反應(yīng)
D、光照條件下，能與氯氣發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2隨意排放會(huì)造成嚴(yán)重的大氣污染．下列是某小組同學(xué)設(shè)計(jì)處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法．
（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．
（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2．
①該反應(yīng)的離子方程式是
 

（反應(yīng)a）．為驗(yàn)證該反應(yīng)，同學(xué)們將SO2通入0.05mol?L-1FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長(zhǎng)時(shí)間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．
關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測(cè)與實(shí)驗(yàn)．
分析推測(cè)實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
甲：生成了Fe（OH）3膠體
乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反
應(yīng)：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反應(yīng)b）		�。苽銯e（OH）3膠體并檢驗(yàn)
ⅱ．分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色
②利用膠體的
 
（填性質(zhì)）可以檢驗(yàn)步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH）3膠體．
③根據(jù)反應(yīng)b，說(shuō)明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是
 
．（用離子方程式及必要的文字說(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、元素周期律的本質(zhì)是隨著核荷數(shù)的增加元素化合價(jià)呈周期性的變化
B、核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)
C、元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四個(gè)區(qū)
D、最外層電子數(shù)≤2的元素一定是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行“氨的催化氧化”實(shí)驗(yàn)．
（1）A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質(zhì)中選�。孩傧跛徜@；②碳酸銨；③碳酸氫銨；④氯化銨；⑤熟石灰；⑥氫氧化鈉．

若A中制取氣體時(shí)只用了一種藥品，則該藥品可以是
 
（填選項(xiàng)編號(hào)），在只用一種藥品制取氨氣時(shí)，圖中空白處所需儀器應(yīng)為
 
（選填下列儀器編號(hào)，固定裝置省略）．

（2）該裝置補(bǔ)充完整后，仍然存在一定的缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來(lái)考慮，對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn)：
①
 
；②
 
．
（3）按照改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下問(wèn)題：
①裝置B的作用是
 
；
②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
③若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物X（C12H14O7）遇FeCl3，溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下

已知加熱X與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng)后，經(jīng)鹽酸酸化得到A、B、C三種有機(jī)物，其中C分子含碳原子最多．B的核磁共振氫譜出現(xiàn)兩組峰．A與B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH
請(qǐng)回答：
（1）寫出A含有的官能團(tuán)的名稱
 
；
（2）寫出A→D的反應(yīng)類型：
 
；
（3）寫出物質(zhì)B在銅作催化劑，加熱條件下與02反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）若C烴基上一氯代物只有一種，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（5）1mol X與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
mol；
（6）寫出高分子G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C、Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2
D、2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)且水作還原劑的是（　�。�
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B、C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、3NO2+H2O=2HNO3+NO

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同步練習(xí)冊(cè)答案