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【題目】已知：3Z(s)X(g)＋2Y(g) ΔH＝akJ·molˉ1(a＞0)。下列說法不正確的是

A.將0.3molZ置于容器中充分反應生成氣體的物質的量一定小于0.3mol

B.達到化學平衡狀態(tài)時，氣體平均摩爾質量不變

C.達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達akJ

D.升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率也增大

【答案】C

【解析】

A. 0.3mol Z若完全分解，則生成0.3mol氣體，但可逆反應的反應物不會完全轉化為產物，則將0.3mol Z置于容器中充分反應，生成氣體的物質的量一定小于0.3mol，A項正確；
B. 設任意時刻，反應生成a molX，2a molY，則混合氣體的平均摩爾質量為：，始終為一定值，則達到化學平衡狀態(tài)時，氣體的平均摩爾質量不變，B項正確；
C. 該反應正反應的ΔH＞0，為吸熱反應，應表現(xiàn)為吸收熱量，而不是放出熱量，C項錯誤；
D. 升高溫度，正、逆反應速率均增大，D項正確。

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學欲探究NH3的催化氧化反應，按下圖裝置進行實驗。A、B裝置可選用的藥品:濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。

（1）NH3催化氧化的化學方程式是__________。

（2）甲、乙兩同學分別按上圖裝置進行實驗。一段時間后，裝置G中的溶液都變成藍色。

①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學方程式是__________。

②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是__________(填化學式)。

③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因:__________。

（3）為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進:

①甲認為可調節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產氣量，應__________(填“增加”或“減少”)裝置A中的產氣量，或__________(填“增加”或“減少”)裝置B中的產氣量。

②乙認為可在裝置E、F間增加置，該裝置可以是__________(填字母序號)。

（4）為實現(xiàn)該反應，也可用下圖所示的裝置替換題.給裝置中虛線框部分，

化合物X為__________。NH4HCO3的作用是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(7分)某含有一個雙鍵的氣態(tài)烯烴和另一氣態(tài)烷烴的混合氣體，在同溫同壓下其密度是H2的13．2倍。在標準狀況下將4．48L混合氣體通過足量的溴水，結果溴水增重3．36g，求原混合氣體中各烴的體積分數。 (注：此題必須寫出過程，否則不得分)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列8種物質：①液氯；②銅；③熔融NaHSO4；④Fe(OH)3固體； ⑤ 鹽酸；⑥蔗糖；⑦干冰；⑧紅磷固體；⑨ AgCl； ⑩CH3COOH晶體，請按要求回答下列問題(填寫物質編號）。

(1) 上述狀態(tài)下能導電的是_________________________；

(2) 屬于電解質是______________；

(3) 屬于非電解質的是_______________；

(4) 3.1 g紅磷在氯氣中充分反應后，生成三氯化磷與五氯化磷的物質的量之比為1:3 , 該反應的化學方程式為___________________；

(5) 寫出④與⑤反應的離子方程式________________________；

(6) 寫出往NaHSO4溶液中沛加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性時的離子方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實或實驗現(xiàn)象的化學用語正確的是

A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2O

B. 鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O

D. SO2通入漂白粉溶液中產生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列示意圖合理的是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鉻、錳統(tǒng)稱為黑色金屬，它們的單質、合金及其化合物在科研和生產中有著重要用途。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子的價電子軌道表示式為__。鐵、鉻、錳屬于周期表中的___區(qū)元素。

（2）基態(tài)鉻原子和基態(tài)錳原子中第一電離能較大的是___(填元素符號)，原因為___。

（3）化學式為CrC13·6H2O的化合物有三種結構，一種呈紫羅蘭色，一種呈暗綠色，一種呈亮綠色，已知Cr3+的配位數均為6，將它們配制成等體積等濃度的溶液，分別加入足量AgNO3溶液，所得AgC1沉淀的物質的量之比為3：2：1。

①呈暗綠色的配合物內界的化學式為___。

②H2O分子的VSEPR模型為___。

（4）MnF2和MnCl2均為離子化合物，MnF2的熔點高于MnCl2熔點的原因為___。

（5）一氧化錳在醫(yī)藥、冶煉上用途廣泛，其立方晶胞結構如圖所示。

①該晶胞中由O2-形成的正八面體空隙數目為__。

②設NA為阿伏加德羅常數的值，晶胞中距離最近的兩個O2-之間的距離為apm，則MnO晶體的密度ρ=____g·cm-3。(用含a、NA的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是

A.加少量燒堿B.降低溫度C.加少量冰醋酸D.加水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在反應A(g)+3B(g)＝2C(g)中，若以物質A表示的該反應的化學反應速率為0.2 mol·L1·min1，則以物質B表示此反應的化學反應速率為________mol·L1·min1。

(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為____________________________。

(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初2 s內，消耗A的平均速率為0.06 mol·L1·s1，則在2 s時，容器中有______ mol A，此時C的物質的量濃度為________。

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