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下列實驗現象及相關的離子方程式均正確的是


  1. A.
    碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體質量減小，生成無色氣體
    CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
  2. B.
    向BaCl2溶液中通入SO2氣體，出現白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+
  3. C.
    向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
    2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
  4. D.
    將等物質的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀Ba2+ + SO42- + H+ + OH-= BaSO4↓ + H2O
D
試題分析：A、醋酸是弱電解質，應該用化學式表示，A不正確，離子方程式應該是CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO－＋ CO2↑ + H2O；B、SO2和氯化鋇溶液是不反應的，B不正確；C、高錳酸鉀是氧化劑，雙氧水是還原劑，電子的得失不守恒，正確的離子方程式應該是2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O，C不正確，因此正確的答案選D。
考點：考查離子方程式的正誤判斷
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究小組為證明CO具有還原性，首先查閱相關的資料，獲取下列信息：
①C+H2O
 加熱 
.
 
CO+H2；CO+H2O
 加熱 
.
 
CO2+H2；CO2+C
 高溫 
.
 
2CO②CO和H2都可在加熱條件下與CuO反應③CO有劇毒，在空氣中可以燃燒．
根據以上信息和有關知識，他們設計如下圖所示的實驗裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的離子方程式是
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
．
（2）裝置B中最適宜的試劑是
飽和NaHCO3溶液
飽和NaHCO3溶液
；必須用裝置C吸收氣體中水蒸氣的理由是
防止水蒸氣與碳反應生成的H2對實驗現象產生干擾
防止水蒸氣與碳反應生成的H2對實驗現象產生干擾
．
（3）按照如圖裝置進行實驗時，首先應進行的操作是
檢驗裝置的氣密性
檢驗裝置的氣密性
，并要排凈整套裝置中的空氣，則排凈裝置中空氣的目的是
可以防止空氣中的氧氣對實驗現象及結果的干擾
可以防止空氣中的氧氣對實驗現象及結果的干擾
；
（4）根據該實驗中的
E裝置中黑色固體變成紅色
E裝置中黑色固體變成紅色
現象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（5）若要根據裝置F中石灰水變渾濁的現象確認CO具有還原性，應在上圖裝置
D
D
與
E
E
之間連接下圖中的
④
④
裝置（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗現象及相關的離子方程式均正確的是（　　）
A、碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體逐漸減少，生成無色氣體：CaCO3+2H+?Ca2++CO2↑+H2O
B、向BaCl2溶液中通入SO2氣體，出現白色沉淀：Ba2++SO2+H2O?BaSO3↓+2H+
C、向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO
 
-
4
+7H2O2+6H+?2Mn2++6O2↑+10H2O
D、將等物質的量濃度、等體積的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO
 
2-
4
+H++OH-?BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省鄭州市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗現象及相關的離子方程式均正確的是（   ）

A．碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體質量減小，生成無色氣體

CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O

B．向BaCl2溶液中通入SO2氣體，出現白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+

C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色

2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O

D．將等物質的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀

Ba2+ + SO42- + H+ + OH-= BaSO4↓ + H2O

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省中山市高三上期末統(tǒng)一考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。

（1）該電池工作時正極應通入            。

（2）該電池的負極電極反應式為：                                           。

（3）該電池工作時負極區(qū)溶液的pH         （填“升高”“不變”“降低”）

（4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應式中的K2SO3應為K2SO4，某學習小組欲將電池工作一段時間后的電解質溶液取出檢驗，以確定電池工作時反應的產物。實驗室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實驗方案設計。

0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，

0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。

 

實驗步驟

實驗現象及相關結論

①

取少量電解質溶液于試管中，用pH試紙測其pH。

試紙呈深藍色，經比對溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH。

②

繼續(xù)加入           溶液，再加入

            溶液，振蕩。

若有白色沉淀產生，則溶液中含有K2SO4。

若無白色沉淀產生，則溶液中沒有K2SO4。

③

另取少量電解質溶液于試管中，先加

1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振蕩。

                                   

                                   ；

                                   

                                    。

 

（5）若電池開始工作時每100mL電解質溶液含KOH56g，取電池工作一段時間后的電解質溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質量為11.65g，計算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質的量濃度                         。  (結果保留四位有效數字，假設溶液體積保持不變，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)

 

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