【題目】在下列有關晶體的敘述錯誤的是

A. 分子晶體中有可能存在離子鍵 B. 原子晶體中，只存在共價鍵

C. 離子晶體中可能存在共價鍵 D. 離子晶體中，一定存在離子鍵

【答案】A

【解析】A. 分子晶體中可能含有共價鍵，例如氫氣等，但一定不存在離子鍵，A錯誤；B. 原子晶體中，只存在共價鍵，例如二氧化硅，B正確；C. 離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，例如氫氧化鈉等，C正確；D. 離子晶體中，一定存在離子鍵，可能含有共價鍵，D正確，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外最外層共有24個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同

回答下列問題：

(1) A與E形成的化合物的化學式是__________．B的最高價氧化物化學式為_____________，

(2)D的單質(zhì)與水反應的方程式為__________________________________________________．

(3) 向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是___________________：有關反應的離子方程式為：_____________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【題目】一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變

C. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍

D. 單位時間里每增加lmolN2，同時增加3molH2

【答案】B

【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；A．平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故c(N2)﹕c(H2)﹕c(NH3)=1﹕3﹕2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；B．N2，H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．平衡時反應物與生成物的物質(zhì)的量關系取決于反應起始物質(zhì)的量以及轉(zhuǎn)化的程度，不能用來判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．單位時間內(nèi)每增加1 mol N2，同時增加3 mol H2都是向逆反應方向，故不能說明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故答案為B。

點睛：化學平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一．直接標志：正反應速率=逆反應速率，注意反應速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質(zhì)之間的比例關系，必須符合方程式中的化學計量數(shù)的比值。二、間接標志：1．各物質(zhì)的濃度不變。2．各物質(zhì)的百分含量不變。3．對于氣體體積前后改變的反應，壓強不變是平衡的標志。4．對于氣體體積前后不改變的反應，壓強不能做標志。5．對于恒溫恒壓條件下的反應，氣體體積前后改變的反應密度不變是平衡標志。6．對于恒溫恒容下的反應，有非氣體物質(zhì)的反應，密度不變是平衡標志。

【題型】單選題
【結(jié)束】
14

【題目】將少量NH4HCO3粉末加入鹽酸，反應劇烈，溶液溫度降低，下列判斷正確的是（ ）

A. NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應

B. 溶液溫度降低主要是因為NH4HCO3溶解吸熱造成的

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

【答案】A

【解析】放電相當于原電池，充電相當于電解池。充電是把電能轉(zhuǎn)化為化學能，B不正確。放電時負極反應式為Cr－2e－＋2OH－=Cr(OH)2，所以負極附近溶液的堿性減弱，C不正確。在原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，D不正確。答案是A。

【題型】單選題
【結(jié)束】
26

【題目】根據(jù)所學知識完成題目：

（1）某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：

①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的___腐蝕．請寫出正極反應式：___ ．

②若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的___極（填正或負），則總反應的離子方程式為___ ．

（2）該小組同學設想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉．
①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）___導出．通過陰離子交換膜的離子數(shù)___（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：___ ．

【答案】 吸氧 O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ 負 2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑ D ＜ H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動，溶液中OH﹣濃度增大，pH增大（合理即可）

【解析】（1）①若開始時開關K與a連接，該裝置構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，正極上氧氣發(fā)生還原反應；②若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則Fe作陰極，石墨作陽極，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電。

（2）①陰極上氫離子放電，則NaOH在陰極生成；根據(jù)陰陽離子的移動方向，通過相同電量時，陰陽離子交換的個數(shù)判斷；②水電離生成的氫離子放電，而氫氧根離子不放電。

（1）①開關K與a連接，為原電池，NaCl溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：吸氧；O2+4e-+2H2O=4OH-；

②K與b連接，為電解池，若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則Fe作陰極，石墨作陽極，氯離子、氫離子放電，則N為電源負極，電解的總離子反應為2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；

（2）①陰極上氫離子放電，則NaOH在陰極生成，由圖可知，D在陰極附近，制得的氫氧化鈉溶液從D出口導出；陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽極移動，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動，所以通過相同電量時，通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù)，故答案為：D；＜；

②水電離出的氫離子在陰極放電，而氫氧根離子不放電，促進水的電離，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故答案為：H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動，溶液中OH-濃度增大，pH增大（合理即可）。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＞0反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：

（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO2的化學反應速率為v（CO2）=___mol/（Lmin）；反應達平衡時，c（H2O）=___ mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K=___ ．

（2）判斷該反應達到平衡的依據(jù)是___ ．

①正、逆反應速率都為零

②CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

④CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c（H2）=___mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題。

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是______________。

（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________。

（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ的名稱是________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是____________________________。

③加入稍過量NH4HCO3溶液的作用是________。

④請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：______________________。

⑤若上述過程中煅燒不充分，會含有少量的FeO，試設計實驗驗證產(chǎn)品中有FeO雜質(zhì)_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有可逆反應：，下列各條件的敘述中，能表明反應已達，平衡狀態(tài)的是( )

A. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2：1：1

B. 壓強保持不變的狀態(tài)

C. 斷裂2 mol H-I鍵的同時生成1 mol I-I鍵

D. 混合物中各組成成分的含量不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是(　　)

A.過氧化鈉B.氫氧化鈉C.氯化鋇D.甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的( )

A.漂白性B.氧化性C.還原性D.酸性氧化物的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟。

（1）T1℃時，在2L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

①平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率為______（保留一位小數(shù)）；在T1℃下反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常數(shù)為____________；若其他條件不變，在8min時壓縮容器的體積至1L，則n(SO3)的變化曲線為_______（填字母）。

②下表為不同溫度(T)下反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化學平衡常數(shù)（K）：

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

由此推知，其他條件相同，在T1、T2、T3三種不同溫度下，反應從開始至達到平衡時所需要的時間最長的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）

（2）在體系恒壓的條件下進行反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比（k）不同時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（t）的關系如圖2所示：圖中k1、k2、k3的大小順序為____________。

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