【題目】室溫下,用0.10 mol·L1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題:

1)點(diǎn)①所示溶液中,Kw__________。

2)點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒式為______________________________________。

3)點(diǎn)③所示溶液中存在________種平衡。

4)點(diǎn)④所示溶液中的物料守恒式為0.10 mol·L1___________________________。

5)點(diǎn)⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>________________________________

6)上述5點(diǎn)所示溶液中,水的電離程度最大的是_______,最小的是________(用序號回答)。

【答案】1.0×1014 c(K)+c(H)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH) 3 c(K)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) c(K)>c(C2O42-)>c(OH)>c(HC2O4-)>c(H)

【解析】

(1)根據(jù)水的離子積只受溫度影響,溫度不變,水的離子積不變分析;

(2)根據(jù)溶液中存在的離子寫出電荷守恒式;

(3)根據(jù)點(diǎn)③時(shí)兩溶液恰好完全反應(yīng)生成了KHC2O4分析;

(4)根據(jù)點(diǎn)④所示的溶液的體積25mL計(jì)算出溶液中各組分的濃度;

(5)根據(jù)點(diǎn)⑤所示的溶液中,溶質(zhì)只有K2C2O4分析各離子濃度的大小;

(6)根據(jù)H2C2O4的存在會抑制水的電離,而K2C2O4的存在會促進(jìn)水的電離判斷。

(1)在任何的溶液中均存在水的離子積常數(shù),室溫下水的離子積為:KW=1×10-14,故答案為:1×10-14;

(2)溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù),即c(H+)+c(K+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-),故答案為:c(H+)+c(K+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-);

(3)點(diǎn)③時(shí)兩溶液恰好完全反應(yīng)生成了KHC2O4,因此存在KHC2O4的電離平衡和水解平衡,還有水的電離平衡,總共存在3種平衡,故答案為:3

(4)點(diǎn)④所示的溶液的體積25mL,根據(jù)物料守恒:c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)=0.10mol/L×=0.04mol/L;c(K+)=0.10mol/L×=0.06mol/L,所以0.10molL-1=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(K+),故答案為:c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(K+);

(5)點(diǎn)⑤所示的溶液中,溶質(zhì)只有K2C2O4,水解后溶液顯示堿性,離子濃度大小關(guān)系為:c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+),故答案為:c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+);

(6)H2C2O4的存在會抑制水的電離,而K2C2O4的存在會促進(jìn)水的電離,所以水的電離程度最大的是K2C2O4濃度最大的⑤,水的電離程度最小的是H2C2O4span>的濃度增大的①,故答案為:⑤;①。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的趣味實(shí)驗(yàn)裝置圖,圖中AD均為碳棒,B鋁棒,C為鐵棒,所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸處理。B在實(shí)驗(yàn)時(shí)才插入溶液中。

1)從裝置的特點(diǎn)判斷,甲、乙裝置中___________是原電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為:_______________;

2)實(shí)驗(yàn)開始后,(乙)裝置中有關(guān)電極反應(yīng)是:C___________________;D__________________,D電極上的現(xiàn)象是_____________,一段時(shí)間后溶液中的現(xiàn)象是________________;

3)在實(shí)驗(yàn)(2)的基礎(chǔ)上,改變兩裝置電極的連接方式,AD、BC,此時(shí)D極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:__________________,乙裝置里除兩電極上有明顯的現(xiàn)象外,還可以看到的現(xiàn)象是__________________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化,其工作原理如圖所示,下列說法正確的是

A. 該電池能在高溫下工作

B. 該電池工作時(shí),中間室中的Cl移向右室

C. 正極上發(fā)生的電極反應(yīng):2NO3+ 6H2O + 10e═ N2 ↑+ 12OH

D. 若有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H12O6表示,每消耗1 mol C6H12O6 轉(zhuǎn)移4 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 mL 0.10 mol/L 硫酸加水稀釋成 2 L 溶液,則溶液中由水電離產(chǎn)生的H+ 的濃度為(

A.1×10-10 mol/L

B.1×10-8 mol/L

C.1×10-11 mol/L

D.1×10-4 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究某淺黃色固體化合物X(含四種元素)的組成。某化學(xué)興趣小組稱取 3.60g 該固體化合物,用熱重法對其進(jìn)行分析,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。

已知:① 熱分解后得到的無色無味氣體能完全被足量澄清石灰水吸收,并得到 4.00g白色沉淀;

熱分解后剩余的固體呈紅棕色,溶于鹽酸后得到黃色溶液。請回答:

1X 的化學(xué)式是_____。

2)固體X 300℃下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

3)將熱分解后剩余的紅棕色繼續(xù)升溫加熱至一定溫度,可生成1.55g黑色固體(純凈物),請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)黑色固體中的陽離子_____。

4)該興趣小組進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn),在隔絕空氣加熱條件下,該化合物 X 還生成黑色能自燃并且具有鐵磁性的粉末。則其可能發(fā)生的化學(xué)方程式是_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列數(shù)據(jù):

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:

①配制2 mL濃硫酸、3 mL乙醇(18O)2 mL乙酸的混合溶液。

②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,用小火均勻加熱35 min

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管乙并用力振蕩,然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯,洗滌、干燥。

(1)配制①中混合溶液的方法為____________;反應(yīng)中濃硫酸的作用是________________;寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:____________。

(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)_________

A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收乙醇

C.減少乙酸乙酯的溶解 D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

(3)步驟②中需要小火均勻加熱,其主要理由是_______;步驟③所觀察到的現(xiàn)象是_________;欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯,必須使用的儀器有________;分離時(shí),乙酸乙酯應(yīng)從儀器________________(下口放上口倒”)出。

(4)該同學(xué)反復(fù)實(shí)驗(yàn),得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表:

表中數(shù)據(jù)x的范圍是__________________;實(shí)驗(yàn)①②⑤探究的是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2 H4)的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgcOH- ]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O- N2H5++OH- ,N2H5+ +H2O- N2H62++OH-

A.聯(lián)氨的水溶液中不存在H+

B.曲線M表示pOH的變化關(guān)系

C.反應(yīng)N2H4+H2ON2H5++OH-K=10-6

D.N2H5Cl的水溶液呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是

A. 圖甲表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B. 圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. 圖丙表示0.1 mol·L1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L1硫酸時(shí)溶液pH的變化

D. 圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量,溶液的導(dǎo)電性變化情況

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L三氯甲烷中含碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3

B.溶液與溶液中的數(shù)目相同

C.1mol硝基46g二氧化氮中所含的電子數(shù)均為23

D.在一定條件下,,充分反應(yīng),生成的分子數(shù)為0.2

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