【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是(

A1表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80KNO3的不飽和溶液

B2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲線

D4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化

答案】C

解析】

試題分析:A、KNO3的溶解度隨著溫度的升高而升高,溶解度曲線上的點是飽和溶液,曲線以下的a點是不飽和溶液,A正確;B、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則反應(yīng)是放熱反應(yīng),加入催化劑會降低活化能,改變反應(yīng)的速率,但反應(yīng)熱不改變,B正確;C、0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液,消氫氧化鈉溶液體積為0時,醋酸為弱電解質(zhì),醋酸溶液的pH大于1,圖像中醋酸的pH=1與實際不符,C錯誤;D、開始滴加同時發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+BaSO4↓,Al3++3OH-Al(OH)3↓,當(dāng)Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba2+為0.015mol,SO42-未完全沉淀,此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁;(開始到a)再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加;當(dāng)SO42-完全沉淀時,共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH-,Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-,生成Al(OH)30.01mol,剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng),此時溶液中NH4+完全反應(yīng),此時溶液為氨水溶液;(a到b)繼續(xù)滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解,需再加入0.005molBa(OH)2,此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液(b到c),D正確,但選C。

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【題目】以下有關(guān)描述正確的個數(shù)是(  )

①甲苯分子中的所有原子可能共平面 ②苯乙烯中的所有原子可能共平面

③二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)  ④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面內(nèi)

⑤甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代,其分子內(nèi)的所有碳原子可能共平面

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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【題目】某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗,根據(jù)實驗流程回答相關(guān)問題:

(1)請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________

(2)物質(zhì)②為_______________。

(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液,該過程的現(xiàn)象為____________ ,此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達)_________________________

(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至紅褐色,制得分散系③__________________,它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。

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·H2O

A.頭孢羥氨芐的化學(xué)式為C16H16N3O5S·H2O

B1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時,分別需要消耗NaOH 4molBr2 3mol

C.在催化劑存在的條件下,1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2

D.頭孢羥氨芐能在空氣中穩(wěn)定存在

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A. 陰極的材料可選擇鋼鐵制品

B. 電解池工作時,陽極區(qū)域溶液的pH減小

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D. 若電路中通過3 mol 電子,則生成氣體的總體積為33. 6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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A. 鐵片連接電源的負(fù)極

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