下列說法正確的是
A．7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．2×6．02×1023
B．標準狀況下，22．4LNO和11．2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1．0×6．02×1023
C．2．24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0．2×6．02×1023
D．Vlamol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6．02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6．02×1023
D

試題分析：氯氣與NaOH轉(zhuǎn)移電子為；Cl2～e?，7．1g氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1×6．02×1023，A項錯；NO與O2反應(yīng)生成NO2，2 NO2N2O4，分子數(shù)減少，所以混合后氣體的分子總數(shù)<1．0×6．02×1023，B項錯；C項沒有注明外界條件，2．24LSO2的物質(zhì)的量不確定；因為Fe3+水解，所以Cl?的數(shù)目大于Fe3+數(shù)目的3倍，D項正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。
（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是   mol。
（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)3，中和胃酸時，6片小蘇打相當于胃舒平   片。
（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽：取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42．5mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45．0mL時正好完全反應(yīng)，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 mol／L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．溶液中結(jié)合OH－能力最強的離子是NH4＋
B．D點時溶液中存在：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO3－)
C．合金中n(Fe) ：n(Al)＝1 ：3
D．C的值為7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請按要求回答下列問題：
(1)一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為______。
(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是______(填編號）。
a.溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu    b.溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu、Fe
c.溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物為Cu           d.溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
(3)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入lL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化）c(H+)＝0.5mol/L、c(Cu2+)＝0.3mol/L、c(Al3+)＝0.2mol/L、c(NO3－)＝2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為______。
(4)鐵的某種氧化物的化學式表示為FexO(x＜1),已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為75%，則x＝______ (精確至0.01)。
(5)Na-AI/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na+導電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Na+的物質(zhì)的量保持不變。
①若該正極的電極反應(yīng)式表示為：2Na＋＋FeS＋2e－＝Na2S＋Fe，則電池的負極反應(yīng)式可表示為_____；充電時，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是______。
②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5min時，銅電極質(zhì)量增加1.08 g,則該電源電極X名稱為______。圖中裝置A、C的pH變化為：A ______、C ______(填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生欲配制6.0 mol/L的H2SO4  1 000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：
①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。
請回答下列問題：
(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。
(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。
(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18 mol/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(5)進行操作C前還需注意                                            
                                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA
B．28 g N2中含有的分子數(shù)為NA
C．1 mol Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．1 L 1 mol·L－1 Na2 CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．1．7gOH-離子中含有的電子數(shù)目為NA
B．常溫、常壓下，22.4L氧氣中含氧原子數(shù)目為2NA
C．常溫下，0.1molC2H4分子中含共價鍵數(shù)目為0.5 NA
D．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）NA為阿伏加德羅常數(shù)。25℃時，1g水中含H+離子個數(shù)約為__________NA。
（2）通過氨的催化氧化法制取硝酸，在此全過程中，理論上氨與所耗氧氣的物質(zhì)的量比為__________,這樣所得硝酸的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
（3）往含0．2 mol NaOH和0．1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體0．5 mol。請以CO2的量為橫坐標，以溶液中離子的總量為橫坐標，畫出離子總量隨CO2加入量變化的折線圖。(不計弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解)

（4）某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含Cu（NO3）2， 反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g，其中銅屑的質(zhì)量分數(shù)為0．4， 480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O，試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是
A．9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氫原子總數(shù)為0.8 NA
B．標準狀況下，11.2 L C2H5OH中所含的分子數(shù)為0.5 NA
C．將含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA個Fe(OH)3膠粒
D．0.1 mol Na2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.2 NA

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