【題目】(2015·上海)已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.加入催化劑,減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
B.加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C.H2O2分解的熱化學(xué)方程式:H2O2 → H2O +O2+Q
D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

【答案】D
【解析】 A. 加入催化劑,減小了反應(yīng)的活化能,使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生,但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變,錯(cuò)誤。B. 加入催化劑,可提高H2O2 的分解的反應(yīng)速率,該反應(yīng)不是可逆反應(yīng),而且催化劑不能是平衡發(fā)生移動(dòng),因此不存在平衡轉(zhuǎn)化率的提高與否,錯(cuò)誤。C.在書(shū)寫熱化學(xué)方程式式,也要符合質(zhì)量守恒定律,而且要注明與反應(yīng)的物質(zhì)多少相對(duì)應(yīng)的能量和物質(zhì)的存在狀態(tài),錯(cuò)誤。D.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,某容積固定的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)H2O(g)CO(g)

H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. v(CO)v(H2O)

C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“化學(xué)﹣﹣我們的生活,我們的未來(lái)”.下列有關(guān)知識(shí)敘述正確的是(
A.氫氣是未來(lái)的理想燃料
B.苯酚不能用于殺菌消毒
C.人體缺鐵易引起甲狀腺腫大
D.乙醇是不可再生的生物質(zhì)能源

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. SiO2 既能和NaOH 溶液反應(yīng),又能和氫氟酸反應(yīng),所以SiO2屬于兩性氧化物

B. 因?yàn)?/span>Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2,所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

C. CO2SiO2都能與碳反應(yīng),且都作氧化劑

D. CO2SiO2 都是酸性氧化物,所以兩者物理性質(zhì)相似

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象說(shuō)明了

葡萄干面包原子模型的理論是錯(cuò)誤的

原子中絕大部分都是空的

原子中存在著很小的帶正電荷的核

A.①②③B.②③C.①③D.①②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化示意圖,下列說(shuō)法正確的是(
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=﹣183kJmol1
B.該反應(yīng)生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少
C.氯氣分子中的化學(xué)鍵比氫氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定
D.1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)吸收431kJ的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(2015·上海)將O2和NH3的混合氣體448mL通過(guò)加熱的三氧化二鉻,充分反應(yīng)后,再通過(guò)足量的水,最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是(假設(shè)氨全部被氧化;氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)( )
A.231.5mL
B.268.8mL
C.287.5mL
D.313.6mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(2015·上海)過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種白色、無(wú)毒、難溶于水的固體,能殺菌消毒,廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下:
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;
②不斷攪拌的同時(shí)加入30% H2O2 , 反應(yīng)生成CaO2·8H2O沉淀;
③經(jīng)過(guò)陳化、過(guò)濾,水洗得到CaO2·8H2O,再脫水干燥得到CaO2。
完成下列填空
(1)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)可循環(huán)使用的物質(zhì)是 。工業(yè)上常采用Ca(OH)2過(guò)量而不是H2O2過(guò)量的方式來(lái)生產(chǎn),這是因?yàn)?/span> 。
(3)檢驗(yàn)CaO2·8H2O是否洗凈的方法是 。
(4)CaO2·8H2O加熱脫水的過(guò)程中,需不斷通入不含二氧化碳的氧氣,目的是 、 。
(5)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置(夾持裝置省略)。

若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g,測(cè)得氣體體積為V mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用字母表示)。
過(guò)氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定,需要測(cè)定的物理量有 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)題意填空
(1)寫出H2C2O4與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(2)若要測(cè)定此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,最方便的測(cè)定方法是測(cè)定;
基于此,在實(shí)驗(yàn)時(shí)H2C2O4與KMnO4初始物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4):n (KMnO4)≥
(3)為研究溫度、濃度對(duì)此反應(yīng)速率的影響,請(qǐng)完成以下表格

編號(hào)

0.1mol/L H2C2O4 溶液的體積/mL

0.01mol/L 酸性 KMnO4 的體積/mL

蒸餾水的體積/mL

溫度/℃

2

4

2

25

3

50

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