Question

請你利用所學反應(yīng)原理知識解決下列問題：

I、（1）若已知兩個反應(yīng)：①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1= a kJ·mol-1 ；②C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2= b kJ·mol-1 ；

則2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH= （用含a、b的式子表示）；

（2）堿性鎂錳干電池是新開發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應(yīng)用前景，其工作時總反應(yīng)為：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3；則工作時，正極發(fā)生 反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，寫出負極的電極反應(yīng)式： ；

（3）在一定溫度下1 L的密閉容器放入足量草酸鈣(固體所占體積忽略不計)發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4(s) CaO(s) +CO(g)+CO2(g)，若前5 min 內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2 g ，則該段時間內(nèi)v(CaC204)= mol·min－1；

若某時刻達到平衡時c(CO2)= c；t0 時刻，

將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，在t1時刻再次達到平衡，

請在右圖中畫出t0以后此體系中CO2的濃度隨時間變化的圖像；

II．與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示）。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

回答下列問題：

（4）根據(jù)以上條件，請比較同濃度的CH3COONa, NaClO, Na2C03, NaHC03, Na3P04,

NaH2P04, Na2HP04溶液，則它們pH最大的是 （填化學式，下同），pH最小的是

（5)向NaClO溶液中通入過量二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為

III．（6）取一定量主要含有I－、 Cl一等離子溶液，向其中滴加AgN03溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為 。

Answer 1