Question

【題目】t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/(mol·L－1)	0.1	0.2	0
2 min末濃度/(mol·L－1)	0.08	a	b
平衡濃度/(mol·L－1)	0.05	0.05	0.1

下列說(shuō)法正確的是( )

A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B．t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)＝0.03 mol·(L·min)－1

Answer 1

【答案】D

【解析】依據(jù)“三段式法”進(jìn)行計(jì)算

X(g)＋3Y(g)2Z(g)

始態(tài)(mol·L－1) 0.1 0.2 0

反應(yīng)的量(mol·L－1) 0.05 0.15 0.1

平衡(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1

X的轉(zhuǎn)化率＝×100%，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；K＝＝1 600，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，不論平衡向何方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，前2 min內(nèi)，Y的濃度變化量為(0.1－0.08)mol·L－1×3＝0.06 mol·L－1，則v(Y)＝0.03 mol·(L·min)－1，正確。