【題目】25℃時(shí)，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. 水的電離程度:c>b>a

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

【答案】A

【解析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，溶液顯酸性，加入醋酸后，溶液酸性增強(qiáng)，加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。A.該溫度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka==≈=，故A錯(cuò)誤；B. a點(diǎn)溶液的pH=3.1，是加入的醋酸后的結(jié)果，根據(jù)電荷守恒知，c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸的電離程度較小，則c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故B正確；C. a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，b點(diǎn)加入醋酸水的電離程度減小，c點(diǎn)加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度c>b>a，故C正確；D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，故D正確；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）

A

B

C

D





升高溫度，
平衡常數(shù)減小

0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：
v(NO2)=0.2molL-1

t1時(shí)僅加入催化劑，
平衡正向移動(dòng)

達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，11℃時(shí)液化成紅棕色液體。

（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。

①冰水浴的作用是____________。

②NaOH溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為___________________。

③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2的化學(xué)方程式為_________________________。

（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到________，證明ClO2具有氧化性。

（3）ClO2在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5 mg·L1，某研究小組用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定長(zhǎng)期不放水的自來(lái)水管中Cl-的含量：量取10.00 mL的自來(lái)水于錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用0.0001mol·L－1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作三次，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗AgNO3溶液的體積/mL

10.24

10.02

9.98

10.00

①在滴定管中裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作_____________。

②測(cè)得自來(lái)水中Cl-的含量為______ mg·L1。

③若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。

(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，反應(yīng)為：C(S) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131.3 kJ·mol－1一定溫度下，在一個(gè)容積可變的容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，能確定該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________ (填標(biāo)號(hào))。

A．容器中的壓強(qiáng)不變

B．1mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H—O鍵

C．v正(H2O) = v逆(H2O)

D．c(CO) = c(H2)

(2)一定條件下，利用CO與H2。反應(yīng)可制得甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化，圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化情況。

①根據(jù)圖l，寫(xiě)出在該條件下CO制備甲醇?xì)怏w的熱化學(xué)方程式：___________。

②根據(jù)圖2，計(jì)算該溫度下反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)的平衡常數(shù)為____。

③以甲醇為燃料的新型燃料電池，正極通入O2，負(fù)極通入CH3OH，在KOH溶液中CH3OH與O2作用生成H2O和K2CO3 。 寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式____________；放電時(shí)，OH－移向電池的_________(填“正”或“負(fù)")極。

(3)氯化銨溶液因NH4+離子水解使溶液呈______性，要使氯化銨溶液變?yōu)橹行杂植灰胄码s質(zhì)應(yīng)選用_________(填“鹽酸”或“氨水"或“氫氧化鈉")。

(4)現(xiàn)有25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH )2溶液。求：

① 該Ba(OH)2溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度為_____________________。

② 該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________。

(5)用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液時(shí)，如果陰極上有1.92g銅析出，則陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)約為____________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的鹽酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 若將四種溶液稀釋100倍，稀釋后溶液pH大小順序：③>④>②>①

B. 等體積的②和③混合生成強(qiáng)酸弱堿鹽，混合后溶液呈酸性

C. 等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③>④

D. 等體積的①和②分別與足量的鋅粒反應(yīng)生成的氫氣在同溫同壓下體積：①>②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種微生物電池可進(jìn)行多種污水凈化和海水淡化的綜合處理，該電池裝置的示意圖如圖所示，其中污

水中的有機(jī)物用C6H10O5表示，海水用食鹽水代替。下列說(shuō)法正確的是

A. b膜為陰離子交換膜

B. 處理后的含NO3-污水的pH降低

C. 負(fù)極反應(yīng)式為C6H10O5+7H2O+24e-==6CO2↑+24H+

D. 導(dǎo)線中流過(guò)lmol電子，理論上有1molCl-通過(guò)a膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類(lèi)緩釋消毒劑，聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n）個(gè)單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。

已知：①

②

③

請(qǐng)回答：

（1）E中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_________；

（2）丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；

（3）下列說(shuō)法不正確的是（___）

A．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式為 C21H34O3N3

B．物質(zhì)B 可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽

C． D→E 和 G→H 的反應(yīng)類(lèi)型均為取代反應(yīng)

D．物質(zhì) C 能使?jié)怃逅噬�，而�?1mol C 消耗 2molBr2

（4）寫(xiě)出 F→G 的化學(xué)方程式_________。

（5）寫(xiě)出滿足下列條件 F 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1molF 與 2molNaOH恰好反應(yīng)。

②1H-NMR 譜顯示分子中含有 5 種氫原子； IR 譜顯示有－NH2，且與苯環(huán)直接相連。

（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息，請(qǐng)以硝基苯和乙酸酐為原料設(shè)計(jì)合理的路線制備阿司匹林（）。（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D.根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)至pH在4左右。

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