【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖，在方框和括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)物質(zhì)名稱(或主要成分的化學(xué)式)或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案。

______________、________________、__________________、______________、_____________、______________、__________________、________________、_____________________

【答案】 鐵粉 過(guò)濾 Fe、Cu FeSO4溶液 稀硫酸 過(guò)濾 Cu FeSO4溶液 蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+，根據(jù)流程圖可知，要完成回收硫酸亞鐵和銅，可以先加過(guò)量鐵粉把銅置換出來(lái)，Cu2++Fe=Fe2++Cu，分離固體和液體用過(guò)濾，過(guò)濾后，廢水中剩下FeSO4和少量的Na+，鐵與硫酸反應(yīng)，與銅不反應(yīng)，鐵粉、銅中加H2SO4，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，得到FeSO4，第三步操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，可得到FeSO4·7H2O，簡(jiǎn)單方案具體如下：，故答案為：鐵粉；過(guò)濾；Fe、Cu；FeSO4溶液；稀硫酸；過(guò)濾；Cu；FeSO4溶液；蒸發(fā)結(jié)晶。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

①液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

②易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源

③中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

④硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

A. ①② B. ①②③ C. ③④ D. ①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝：

已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝+133kJ·mol-1

H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝-44kJ·mol-1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：____________。

Ⅱ.脫碳：

(1)向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_____________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)

②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。(填字母)

a.混合氣體的平均式量保持不變 b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時(shí)有3mol H—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如下圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫(huà)出t2～t6 CO2濃度隨時(shí)間的變化。_____________

⑵改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)______K(II)（填“﹥”“﹤”或“＝”下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)____ c(II)。

②對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_______。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)只改變溫度T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡_____移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。

⑶利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，反應(yīng)原理為2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,

裝置如圖所示：

①電極2的電極反應(yīng)式是____________；

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)電極2室有11.2L CO2反應(yīng)。 理論上電極1室液體質(zhì)量_____(填“增加”或“減少”______g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，該電池的正極為________ （填元素符號(hào)），負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________________。

（2）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該電池的正極為____（填元素符號(hào)），負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________________ 。

（3）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：

①該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____（填“正極”或“負(fù)極”）；正極附近溶液的酸性_________（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________________（用離子方程式表示）。

②實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，今若制得0.050 mol Cl2，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是____________。氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________。該電池工作時(shí)，外電路每流過(guò)1 mol e-，消耗標(biāo)況下氧氣_________L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.用溴水、鐵粉和苯的混合物制取溴苯

B.用水萃取溶解于溴苯中的溴

C.將苯、濃硫酸、濃硝酸的混合物水浴加熱(50～60℃)制取硝基苯

D.甲苯只能發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，CO2與NH3反應(yīng)可制得重要的化工產(chǎn)品三聚氰胺：3NH3 + 3CO2 +3H2O。

（1）基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖為____________，三聚氰胺的幾種組成元素中電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________（用元素符號(hào)表示）。

（2）三聚氰胺中氮原子的雜化軌道類型為____________。

（3）上述合成三聚氰胺的反應(yīng)過(guò)程中存在多種類型化學(xué)鍵的斷裂與形成，但這些化學(xué)鍵中不包括____________（填選項(xiàng)字母）。

a．α鍵 b．π鍵 c．非極性共價(jià)鍵 d．極性共價(jià)鍵

（4）三聚氰胺的熔點(diǎn)為250 ℃，則其晶體類型是____________，又知硝基苯的熔點(diǎn)為5.7 ℃，異致這兩種物質(zhì)熔點(diǎn)差異的原因是____________。

（5）隨者科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，科學(xué)家們已合成了由碳、氧兩種元素形成的原子晶體．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a) 所示：若晶胞參數(shù)為a pm，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度是____________ g cm-3。

（6）SiO2晶體結(jié)構(gòu)片斷如圖 (b)所示。通常人們把拆開(kāi)1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。

化學(xué)鍵

Si－O

Si－Si

O＝O

鍵能/ KJ·mol－1

460

176

498

Si（s)＋O2（g) SiO2（s)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = ___________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種用于治療高血脂的新藥滅脂靈(Hepronicate)是按如下路線合成的：

試回答：

(1)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E_________；E中所含官能團(tuán)的名稱是_______________________.

(2)上述①至⑤反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是_____________(填序號(hào))；

(3)寫(xiě)出反應(yīng)方程式：

Ⅰ．反應(yīng)②______________________________________________；

Ⅱ．反應(yīng)⑤_______________________________________________；

Ⅲ．B與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)：____________________；

(4)分子式與I相同，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有_________種（不含其它的環(huán)不包括I）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 將w g a％的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，得到2a％的NaCl溶液

B. 將1Lc mol/L的硫酸溶液用4L水稀釋，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.2c mol/L

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

D. 將1.6 g CuSO4·5H2O晶體溶于水配成1L溶液，制得0.01 mol/L的CuSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. a，b，c三點(diǎn)溶液的pH：a＞b＞c

B. 若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)試c處溶液的pH，比實(shí)際的pH偏小

C. a，b，c三點(diǎn)溶液用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c

D. a，b，c點(diǎn)醋酸的電離程度：c＞b＞a

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案