【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯反應(yīng)溫度為115~125℃,反應(yīng)裝置如下圖。下列對該實驗的描述錯誤的是( )
A.不能用水浴加熱
B.長玻璃管起冷凝回流作用
C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率
【答案】C
【解析】
A.實驗室制取乙酸丁酯,反應(yīng)需要的反應(yīng)溫度為115~125℃,而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng),故該反應(yīng)不能用水浴加熱,A正確;
B.乙酸和丁醇易揮發(fā),當有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時,為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料,可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現(xiàn),B正確;
C.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,因此制取的乙酸丁酯中含有揮發(fā)的未反應(yīng)的乙酸及丁醇,提純乙酸丁酯需使用碳酸鈉溶液,來吸收未反應(yīng)的乙酸及溶解丁醇,同時又可降低乙酸丁酯的溶解度便于分離出乙酸丁酯,如果用氫氧化鈉,會使乙酸丁酯水解,C錯誤;
D.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),在其他條件不變時,增加反應(yīng)物乙酸的量,可使平衡向生成酯的方向移動,從而提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率,D正確;
故合理選項是C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途,回答下列問題:
(1) 請補充完基態(tài)Co的簡化電子排布式:[Ar]______, Co2+有________個未成對電子。
(2)Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑, 配位體的中心原子的雜化形式為______, 空間構(gòu)型為______。大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為,則中大π鍵應(yīng)表示為________。
(3)配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ), 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。
①該配合物[Cu(En)2]SO4中N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是__________。
②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺, 且相對分子質(zhì)量相近, 但乙二胺比三甲胺的沸點高得多, 原因是___________
(4) 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示, 其配位數(shù)為________,銅原子的半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, Cu的密度為________ g/cm3(列出計算式即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
鋅是人體必需的微量元素之一,起著極其重要的作用,回答下列問題:
(1)請寫出Zn2+的核外電子排布式_____________________。
(2)ZnCl2熔點為275 ℃,而CaCl2的熔點為782 ℃,請分析熔點不同的原因:_________。
(3)Zn2+能與多種微粒形成配合物,如Zn2+與CNO可形成[Zn(CNO)4]2,[Zn(CNO)4]2中配位原子為__________,[Zn(CNO)4]2的組成中非金屬元素的電負性大小順序為____________;Zn2+與CN可形成[Zn(CN)4]2,[Zn(CN)4]2中σ鍵、π鍵和配位鍵的個數(shù)比為________;配合物Zn(NH3)4CO3中陰離子的空間構(gòu)型為____________,N原子的雜化方式為____________。
(4)Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示,圖2為晶胞沿y軸的投影1∶1平面圖:
①晶胞中S原子的配位數(shù)為_________。
②晶胞中最近的兩個S原子之間的距離為_______pm。
③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的密度是__________g·cm3(列出計算表達式)。
[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)
哌替啶鹽酸鹽G有鎮(zhèn)痛作用,其合成路線如下;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:________;B中含有碳碳雙鍵,則B的名稱為_____________。
(2)G中含氧官能團名稱為____________;B→C的反應(yīng)類型為_________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(4)寫出C→D的化學(xué)方程式:_______________________________________。
(5)M與E互為同分異構(gòu)體,符合下列條件的M有______種。
①屬于芳香α-氨基酸;
②含有兩個六元環(huán)。
其中一種同分異構(gòu)體,—NH2被H原子取代后,除苯基上H原子外,其他核磁共振氫譜的峰面積比為4∶4∶1∶1∶1,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(6)請結(jié)合以上合成路線,寫出以H3CNHCH2Cl和CH2=CHCl及上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料合成的路線______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
已知:①+CH3BrCH3+HBr;
②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。
(2)寫出反應(yīng)②的類型________;反應(yīng)⑤的條件________。
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:________________________________。
(4)寫出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是一種重要的化工原料,可由乙烷為原料制取,回答下列問題。
(1)傳統(tǒng)的熱裂解法和現(xiàn)代的氧化裂解法的熱化學(xué)方程式如下:
①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136kJ·mol-1
②C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110kJ·mol-1
已知反應(yīng)相關(guān)的部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H-H(g) | H-O(g) | O=O |
鍵能(kJ·mol-1) | 436 | x | 496 |
由此計算x=___,通過比較ΔH1和ΔH2,說明和熱裂解法相比,氧化裂解法的優(yōu)點是___(任寫一點)。
(2)乙烷的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H4外,還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物(副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)),圖甲為溫度對乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是___,反應(yīng)的最佳溫度為___(填序號)。
A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃
[乙烯選擇性=;乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率×乙烯選擇性]
(3)烴類氧化反應(yīng)中,氧氣含量低會導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生積炭堵塞反應(yīng)管。圖乙為的值對乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中的最佳值是___,判斷的理由是___。
(4)工業(yè)上,保持體系總壓恒定為100kPa的條件下進行該反應(yīng),通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體(惰性氣體的體積分數(shù)為70%),摻混惰性氣體的目的是___。反應(yīng)達平衡時,各組分的體積分數(shù)如下表:
組分 | C2H6 | O2 | C2H4 | H2O | 其他物質(zhì) |
體積分數(shù)/% | 2.4 | 1.0 | 12 | 15 | 69.6 |
計算該溫度下的平衡常數(shù):Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度,平衡分壓=總壓×體積分數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用。下列說法正確的是( )
A.某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提溴、煤的氣化、石油的裂化都是化學(xué)變化的過程
B.氮氧化物的大量排放,會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨和溫室效應(yīng)等環(huán)境問題
C.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯,長時間放置的油脂會因水解而變質(zhì)
D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素,通常添加微量的目的是防止營養(yǎng)成分被氧化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】烴是由C、H元素組成的有機物、不同有機物的結(jié)構(gòu)不同。試回答下列問題:
(1)分子式為C6H12的某烯烴的所有的碳原子都在同一個平面上,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式___,系統(tǒng)命名為___。
(2)組成符合CnH2n-2的某種烴,分子結(jié)構(gòu)中沒有支鏈或側(cè)鏈,它完全燃燒時所消耗的氧氣的體積是相同狀態(tài)下該烴蒸氣體積的8.5倍。
(a)若該烴為鏈狀烯烴,并且與等物質(zhì)的量的Br2加成只能得到某單一產(chǎn)物,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(b)若該烴只能與含等物質(zhì)的量的Br2四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng),則其結(jié)構(gòu)簡式___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | 實驗操作 | 實驗?zāi)康?/span> |
A | 室溫下,用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol/L HClO溶液和CH3COOH溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
B | 向10mL濃度均為0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入10mL 0.1mol/L Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀 | 證明Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) |
C | 向含有酚酞試液的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
D | 室溫下,等體積、pH=2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應(yīng),HB放出的H2多 | 證明HB是強酸 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1 L 0.1 mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極,Fe作陰極的電解槽中電解,當陰極上增重2.16g時,下列判斷不正確的是
A.電解質(zhì)AgNO3溶液的濃度仍為0.l mol/LB.陽極上產(chǎn)生112 mL O2(標況)
C.轉(zhuǎn)移1.204×1022個電子D.反應(yīng)中有0.02 mol的Ag被氧化
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com