(每空2分,共30分)利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空
(1)0.2 mol NH3氣體中含的NH3分子數(shù)是 ,其中含氫原子數(shù)是 ,含有電子的物質(zhì)的量是 .
(2)1摩爾Ba(OH)2固體中含有的Ba2+的個(gè)數(shù)是 ,全部溶于水,電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量是 mol,通入二氧化碳?xì)怏w,恰好完全反應(yīng),消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量是 摩爾。
(3)H2SO4的摩爾質(zhì)量是 ,49gH2SO4中含有 mol氧原子,含有氫的質(zhì)量是 。
能與 摩爾NaOH恰好完全反應(yīng),生成水的質(zhì)量是 克。
(4)含有6.02×1023個(gè)氧原子的H3pO4的物質(zhì)的量是_________?
(5)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是________(用分式表示)
(6)將4 g NaOH溶解在10 mL水中,再稀釋成1 L,從中取出10 mL,這10 mL溶液
的物質(zhì)的量濃度為__________________
(7)在一定的溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2 (g)跟3體積Y2 (g)化合生成2體積化合物,則該化合物的化學(xué)式是_______________
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科目:高中化學(xué) 來源:河北省冀州中學(xué)10-11學(xué)年高一下學(xué)期期末考試(化學(xué)理)B卷 題型:填空題
(每空2分,共16分)依據(jù)事實(shí),填空:
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________
(2)已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________________
(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)式: 正極: ;負(fù)極:
(4)在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆重慶市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(每空2分,共10分)依據(jù)事實(shí),填空:
(1) 已知某條件下可發(fā)生如下反應(yīng)CH3-CH3→CH2=CH2+H2,有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下:
化學(xué)鍵 |
C-H |
C=C |
C-C |
H-H |
鍵能(kJ/mol) |
414.4 |
615.3 |
347.4 |
435.3 |
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式右邊的ΔH= ;
(2)氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)式:正極: ;負(fù)極:
(3)某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后,需用1mol·L-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質(zhì)量數(shù)為 ;
(4) 將甲烷和氧氣的混合氣體充入含有23.4 g Na2O2的密閉容器中,保持容器中溫度為150 ℃,用電火花引燃充分反應(yīng)后,壓強(qiáng)為0 Pa,若將殘留物溶于水,無氣體逸出。此過程的總反應(yīng)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年河北省高二上學(xué)期9月份月考化學(xué)(理)試卷 題型:填空題
(每空2分,共18分)在實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn):一定條件下,在容積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g)+B(g)2C(g);△H =QkJ/mol
(1)若A、B起始物質(zhì)的量均為零,通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) |
|
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
1 |
8 0 0 ℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
2 |
8 0 0 ℃ |
n2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
3 |
8 0 0 ℃ |
n3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
4 |
7 3 0 ℃ |
1.0 |
0.90 |
0.80 |
0.75 |
0.70 |
0.65 |
0.65 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù),完成下列填空:
①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率Vc= mol/(L·min);實(shí)驗(yàn)2中采取的措施是 ;實(shí)驗(yàn)3中n3 1.0 mol(填“>、=、<”)。
②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)中Q_ 0(填“>、=、<”),理由是_
(2)在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如右圖所示,根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的__ __。
a.10~15 min可能是升高了溫度
b.10~15 min可能是加入了催化劑
c.20 min時(shí)可能是縮小了容器體積
d.20 min時(shí)可能是增加了B的量
(3)一定條件下,向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g),此時(shí)容器的壓強(qiáng)為P(始)。
反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后,測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P(始)的 。若相同條件下,向上述
容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g),欲使達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓
強(qiáng)仍為P(始)的 。
①a、b、c必須滿足的關(guān)系是 , 。
(一個(gè)用a、c表示,另一個(gè)用b、c表示)
②欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(每空2分,共30分)利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空
(1)0.2mol NH3氣體中含的NH3分子數(shù)是 ,其中含氫原子數(shù)是 ,含有電子的物質(zhì)的量是 .
(2)1摩爾Ba(OH)2固體中含有的Ba2+的個(gè)數(shù)是 ,全部溶于水,電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量是 mol,通入二氧化碳?xì)怏w,恰好完全反應(yīng),消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量是 摩爾。
(3)H2SO4的摩爾質(zhì)量是 ,49gH2SO4中含有 mol氧原子,含有氫的質(zhì)量是 。
能與 摩爾NaOH恰好完全反應(yīng),生成水的質(zhì)量是 克。
(4)含有6.02×1023個(gè)氧原子的H3pO4的物質(zhì)的量是_________?
(5)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是________(用分式表示)
(6)將4 g NaOH溶解在10 mL水中,再稀釋成1 L,從中取出10 mL,這10mL溶液
的物質(zhì)的量濃度為__________________
(7)在一定的溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2(g)跟3體積Y2 (g)化合生成2體積化合物,則該化合物的化學(xué)式是_______________
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