下圖是某水溶液在pH從 0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO3－、CO32－三種粒子平衡時的組成百分率，下列敘述不正確的是（     ）

A．此圖可完全根據(jù)1.0 mol/L鹽酸滴定1.0 mol/L碳酸鈉溶液的實驗數(shù)據(jù)繪出

B．H2CO3和CO32－在溶液中不能大量共存

C．將1.0 mol/L鹽酸加入到等體積1.0 mol/L碳酸鈉溶液中，充分反應后溶液呈堿性

D．在pH為6.37時，溶液中：c（H2CO3）＝ c（HCO3－），在pH為10.25時，溶液中：c（CO32－）＝ c（HCO3－）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是自然界中組成化合物種類最多的元素之一：B元素的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應生成一種鹽G；元素A與Y同主族，且Y元素在短周期元素中的原子半徑最大（不考慮稀有氣體）；Z元素的核電荷數(shù)是X的2倍．請回答下列問題：
（1）鹽G的晶體內(nèi)所含化學鍵類型是
 
；在常溫下測得該鹽的某濃度溶液pH=6，則鹽中的陰、陽離子在該溶液中的濃度之差的數(shù)值等于
 
（精確計算）；
（2）將元素A與Z形成的化合物與過量NaOH反應生成物質(zhì)F，F(xiàn)的水溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成M和N兩種物質(zhì)，M與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，則N的電子式為
 
；
（3）有兩種化合物同時含有上述元素中的四種相同元素，這兩種化合物的水溶液混合后迅速反應，生成物中仍有一種含上述四種元素，寫出該產(chǎn)物的化學式：
 
，該反應的離子方程式是
 
；
（4）將由BX和BX2組成的混合氣體通入下圖所示的裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強（在通入混合氣體之前，已通入一段時間的N2）．
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已知：①濃硝酸能將BX氧化成BX2，而稀硝酸不能氧化BX；
②NaOH溶液與BX2能發(fā)生反應生成兩種鹽和水，NaOH溶液與BX不反應．
a．裝置乙、丙、丁中盛放的藥品依次是
 
、
 
、
 
；
b．能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省濰坊市高三3月模擬考試（一模）化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是某化學興趣小組設計的利用電子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

已知下列信息：

Cu可與稀硫酸和H2O2的混合液反應生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀

1.1

4.0

5.4

完全沉淀

3.2

5.2

6.7

 

請回答下列問題：

（1）寫出Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應的化學方程式：????????????? .。

（2）在操作Ⅱ中，x的取值范圍是???????????? ? 。

（3）在操作Ⅲ中，蒸發(fā)濃縮需要的玻璃儀器有??????????? 。

（4）由濾渣a制取Al2(SO4)3·l8H2O，探究小組設計了三種方案：

綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是?????? (填序號)。

（5）為測定CuSO4·5H2O晶體的純度，進行下列實驗：取a g試樣配成l00 mL溶液，每次取20．00mL，消除干擾離子后，用b mol·L-1EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點，平均消耗EDTA溶液l2．00 mL。(常溫時，5％的Na2H2Y水溶液，其pH為4—6。)

①CuSO4·5H2O晶體的純度是 ?????????? 。

②下列滴定方式中，最合理的是(夾持部分略去) ??????????? (填序號)。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省寧波市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)為1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：

①HA+HB－(少量)＝A－+H2B     ②H2B(少量)+C－＝HB－+HC

③HA(少量)+C－＝A－+HC

若H2B的Ka1＝4.3×10－7，則另二種酸對應的電離常數(shù)分別為(根據(jù)已知數(shù)據(jù)填

空)：HA的Ka＝    ，HC的Ka＝    。

（2）25 ℃時0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2R、

HR－、R2－三種微粒的溶液。當c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)時溶液的溶質(zhì)

為    (填化學式)。

（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時的組成分數(shù)。

①下列敘述正確的是    。

A．此圖是1.0 mol·L－1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲線

B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在

D．若用CO2和NaOH反應制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100 mL，向該溶液中加入1 mL 1×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液，問是否有沉淀生成？    (填“是”或“否”)。

 

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