【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為 2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O.下列說(shuō)法正確的 是( )
A.若將乙池電解液換成 AgNO3 溶液,則可以實(shí)現(xiàn)在石墨棒上鍍銀
B.甲池通入 CH3OH 的電極反應(yīng)式為 CH3OH+6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
C.反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量 Cu(OH)2 固體,能使 CuSO4溶液恢復(fù)到 原濃度
D.甲池中消耗 224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2 , 此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生 1.16g 固體
【答案】D
【解析】解:A.甲池中投放甲醇的電極是負(fù)極,投放氧氣的電極是正極,所以石墨連接甲池的正極,為電解池的陽(yáng)極,電解硫酸銅溶液,陽(yáng)極生成氧氣,故A錯(cuò)誤;
B.在燃料電池中,負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH﹣6e﹣+2H2O+8OH﹣=CO32﹣+8H2O,故B錯(cuò)誤;
C.電解池乙池中,電解后生成硫酸、銅和氧氣,要想復(fù)原,要加入氧化銅,故C錯(cuò)誤;
D.甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2 , 轉(zhuǎn)移電子0.04mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,丙池中生成0.02mol氫氣,同時(shí)生成0.04mol氫氧根離子,氫氧根離子和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,所以氫氧化鎂沉淀的物質(zhì)的量是0.02mol,氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量=0.02mol×58g/mol=1.16g,故D正確.
故選D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖象正確的是( )
A.
反應(yīng)的正方向放熱(t1時(shí)升溫)
B.
SO2氣體通入氯水中
C.
NaOH溶液滴加Ca(HCO3)2溶液中
D.
將PH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋時(shí)PH的變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是
A.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),4v正(O2)= 5v逆(NO)
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)= 3v正(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中,在一定條件下,加熱至高溫,發(fā)生如下可逆反應(yīng): 2H2O(g)
2H2+O2,2CO+O22CO2。
(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí),欲求其混合氣體的平衡組成,則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時(shí)是________和________,或________和________。(填它們的分子式)
(2)若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為:n平(O2)= a mol, n平(CO2)=bmol。試求n平(H2O)=________。(用含a、b的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在 A+2B3C+4D 反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A)=0.3 mol/(Ls)
B.v(B)=0.5 mol/(Ls)
C.v(C)=0.8 mol/(Ls)
D.v(D)=1 mol/(Lmin)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,某同學(xué)通過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積,并繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)分析討論以下問(wèn)題。
(1)化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是 ,影響此時(shí)間段反應(yīng)速率的主要因素是 ;
A.O~t1 B.t1~t2 C.t2~t3 D.t3~t4
(2)為了減緩上述反應(yīng)速率,欲向鹽酸中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的有 ;
A.蒸餾水 B.NaCl固體 C.NaCl溶液 D.通入HCl
(3)若鹽酸的體積是20 mL,圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,則t1~t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v(HCl)= mol·(L·min)-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻化學(xué)豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻,同鐵、鎳組成各 種性能的不銹鋼,CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中.
(1)在如圖裝置中,觀察到圖 1 裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡,而圖 2 裝置中銅電 極上無(wú)氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體.
圖 2 裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式
(2)最近贛州酒駕檢查特別嚴(yán),利用 CrO3 具有強(qiáng)氧化性,有機(jī)物(如酒精)遇到 CrO3 時(shí),猛烈反應(yīng),CrO3 被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3],另該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸,從而增強(qiáng)導(dǎo)電性,根據(jù)電流大小可自動(dòng)換算出酒精含量.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)雖然鉻加到鐵中可將鐵做成不銹鋼可減少金屬腐蝕,但 生產(chǎn)成本高,生活中很多情況下還是直接使用鋼鐵,但易腐蝕,利用右圖裝置 ,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù).若 X 為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān) K 應(yīng)置于處.若 X 為鋅,開關(guān)K 置于處.
(4)CrO3 和 K2Cr2O7 均易溶于水,這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因.凈化處理方法之一是將含+6 價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的 NaCl 進(jìn)行電解:陽(yáng)極區(qū)生成的 Fe2+和 Cr2O72﹣發(fā)生反應(yīng),生成的 Fe3+和 Cr3+在陰極 區(qū)與OH﹣結(jié)合生成 Fe(OH)3和 Cr(OH)3 沉淀除去,已知某條件下的KspFe(OH)3=3.0×10﹣31 , KspCr(OH)3=6.0×10﹣38 . 已知電解后的溶液中 c(Fe3+)為 2.0×10﹣6 molL1 , 則溶液中 c(Cr3+)=molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將20mL 5molL-1 NaCl溶液加水稀釋1000mL,稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
A. 0.0l molL-1B. 0.02 molL-1C. 0.l molL-1D. 0.2 molL-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 摩爾是將一定數(shù)目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)物理量
B. 物質(zhì)的量既表示物質(zhì)的數(shù)量又表示物質(zhì)的質(zhì)量
C. 阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)目
D. 1 mol H2O中含有10 mol電子
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