【題目】溫州某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
A.用蒸餾水洗干凈滴定管
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀鹽酸20. 00mL,注入錐形瓶中,加入酚酞
D.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次
E.檢查滴定管是否漏水
F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度。
完成以下填空:
(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________。
(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察_____________________________。
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是__________________________________________。
(3)滴定結(jié)果如表所示:
滴定次數(shù) | 待測液體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |||
① | 20 | 1.02 | 21.03 | |
② | 20 | 2.00 | 25.00 | |
③ | 20 | 0.61 | 20.60 | |
滴定中誤差較大的是第_______次實(shí)驗(yàn),造成這種誤差的可能原因是_______。
A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2~3次
B.滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
C.滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
E.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來
(4)該鹽酸的濃度為________mol/L。
(5)如果準(zhǔn)確移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中,滴入酚酞指示劑,然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定,是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度?______________(填“是”或“否”)。
【答案】EABCFGD B 無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 2 A、B、D 0.1000 是
【解析】
(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作;
(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中顏色變化;滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是:無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色;
(3)第2次實(shí)驗(yàn)誤差較大,錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,以此分析判斷;
(4)數(shù)據(jù)2無效,取1、3體積進(jìn)行計(jì)算,所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為mL=20.00mL,由關(guān)系式HCl~NaOH可以求得;
(5)準(zhǔn)確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中,滴入酚酞指示劑,然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定,通過鹽酸的體積,根據(jù)HCl~NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度。
(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作,則正確的順序?yàn)?/span>EABCFGD,故答案為:EABCFGD;
(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中顏色變化;滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是:無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,故答案為:B;無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色;
(3)第2次實(shí)驗(yàn)誤差較大,錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,
A. 堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2~3次,導(dǎo)致濃度變小,所用溶液體積偏大,故A正確;
B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡,導(dǎo)致讀數(shù)偏大,故B正確;
C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡,導(dǎo)致讀數(shù)偏小,故C錯(cuò)誤;
D. 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù),導(dǎo)致讀數(shù)偏大,故D正確;
E. 滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來,導(dǎo)致所用堿液減少,故E錯(cuò)誤;故答案為:2;ABD;
(4)數(shù)據(jù)2無效,取1、3體積進(jìn)行計(jì)算,所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為mL=20.00mL,由關(guān)系式HCl~NaOH可知n(HCl)=n(NaOH)=0.1000mol/L×0.02000L=0.002000mol,c(HCl)= =0.1000mol/L,故答案為:0.1000;
(5)準(zhǔn)確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中,滴入酚酞指示劑,然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定,通過鹽酸的體積,根據(jù)HCl~NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度,故答案為:是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:
A. 從B到C的反應(yīng)是消去反應(yīng)
B. D分子中所有碳原子一定共面
C. 等物質(zhì)的量的B分別與足量的Na、NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量前者大于后者
D. 若A是由2-甲基-1,3-丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加熱得到的,則該反應(yīng)的類型屬于加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容的密閉容器內(nèi),使 1molN2和3molH2 混合發(fā)生下列反應(yīng):
3H2+N22NH3 H<0
(1) 升高溫度時(shí),混合氣體的密度_____。(填:“變大”或“變小”或“不變”)
(2)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入 N2,平衡將_____移動(dòng)。(填:“正向”或“逆向”或“不”, 下同)
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入Ar氣,平衡將_____移動(dòng)。
(4)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),將 c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時(shí)增大 1 倍,平衡將_____移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:
(1)則25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”),請說明理由________________。
(2)在25 ℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______________。
(3)95 ℃時(shí),若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,pH1與pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_______________________________。
(4)曲線B對應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。請分析其原因:________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(選用)CuI是一種不溶于水的白色固體,它可以由反應(yīng):2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 而得到。如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后,在KI一淀粉溶液中陽極周圍變藍(lán)色,則下列說法正確的是
A.若a極變紅,則在Pt電極上:2I--2e-=I2碘遇淀粉變藍(lán)
B.若b極變紅,在Pt電極上:4OH--4e-=2H2O+O2,O2將I-氧化為I2,碘遇淀粉變藍(lán)
C.若a極變紅,在Cu電極上:開始Cu+I--e-=CuI,一段時(shí)間后2I--2e-=I2,碘遇淀粉變藍(lán)
D.若b極變紅,在Cu極上:Cu-2e-=Cu2+,Cu2+顯藍(lán)色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】20 ℃時(shí),飽和氯化鉀溶液的密度為1.174 g/mL,物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/L,則下列說法中正確的是
A.25 ℃時(shí),飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0 mol/L
B.此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%
C.20 ℃時(shí),密度小于1.174 g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液
D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20 ℃時(shí),溶液密度一定大于1.174 g/mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制H2O2過程中,先用電解NH4HSO4(以昂貴的鉑作電極)得到過二硫酸。
陽極:2HSO4- H2S2O8+2e-
陰極:2H3O++2e-→H2↑+2H2O
然后過二硫酸水解,最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2,則要制得1mol H2O2,電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為( )
A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】靠一組鎳氫電池驅(qū)動(dòng),一臺試運(yùn)行的混合動(dòng)力公交車兩年內(nèi)跑了10萬公里。大功率鎳氫動(dòng)力電池及其管理模塊,是國家“十五”863計(jì)劃電動(dòng)汽車重大專項(xiàng)中一項(xiàng)重要課題。我國鎳氫電池居世界先進(jìn)水平,我軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價(jià)均為零),電池反應(yīng)通常表示為LaNi5H6+ 6NiO(OH)LaNi5+ 6Ni(OH)2。下列說法正確的是
A.放電時(shí)儲氫合金作正極B.充電時(shí)儲氫合金作陽極
C.充電時(shí)陽極周圍c(OH-)增大D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng):LaNi5H6+ 6OH-- 6e-= LaNi5+ 6H2O
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【題目】應(yīng)用酸堿中和滴定原理測定某市售白醋的含量。
I.實(shí)驗(yàn)步驟
(I)量取10.00mL食用白醋,稀釋到100mL,得到待測白醋溶液,取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加幾滴________作指示劑。
(2)堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH溶液初始時(shí)的液面位置如圖所示,此時(shí)的讀數(shù)_____mL。
(3)滴定過程中,滴至_________________時(shí)即為滴定終點(diǎn),記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定4次。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄
實(shí)驗(yàn)序號 | 待測白醋溶液體積/mL | 0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20.00 | 0.10 | l5.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 14.95 |
3 | 20.00 | 0.15 | 15.20 |
4 | 20.00 | 1.10 | 17.10 |
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論
(4)按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。
(5)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________(填選項(xiàng)字母)。
a.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣池,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出
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