Question

(12分)  25℃時(shí)，A酸溶液的pH＝a，B堿溶液的pH＝b。
(1)若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a＋b＝14，若兩者等體積混合后，溶液的pH＝________，
此時(shí)溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是___________________。
(2)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯
酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為________(填離子符號)；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是________(填序號)。
①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)
②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)

Answer 1

(1)7　   3分
酸為二元強(qiáng)酸，堿為一元強(qiáng)堿（其它答案合理也給分） 3分
(2)R^－　 3分   ③⑤   3分

（1）A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，則氫離子和OH^－的濃度分別是10^－a和10^b－14。所以如果a＋b＝14，則二者恰好反應(yīng)，溶液顯中性。溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，這說明酸為二元強(qiáng)酸，堿為一元強(qiáng)堿。
（2）兩者等體積混合后溶液顯酸性，則酸一定是弱酸，酸過量，顯酸性，所以R^－水解。由于酸過量，所以①④不正確，溶液顯酸性，②不正確。③正確，⑤符合電荷守恒，正確。答案選③⑤.