【題目】有的同學(xué)根據(jù)組成或性質(zhì)將Na2CO3、NaOH、NaCl劃分為一類。下列選項(xiàng)中的物質(zhì)根據(jù)分類依據(jù)(后者是分類依據(jù))能與上述三種物質(zhì)歸為一類的是
A.NaNO3(都屬于鈉鹽)B.CuSO4(都易溶于水)
C.KNO3(都能與AgNO3溶液反應(yīng))D.KMnO4(固態(tài)時均為白色)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,一定能大量共存的是
A. NH4+、SO42-、CO32-、K+ B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
C. Mg2+、SO42-、K+、Cl- D. K+、Cl-、Na+、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn):
編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
物質(zhì) | Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 | BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
熔點(diǎn)℃ | 920 | 801 | 1291 | 160 | -107 | 2072 | -57 | 1723 |
(1)上述涉及原子中最活潑非金屬原子核外電子排布式是________________;某陰離子的軌道表示式為,其核外電子占有的軌道總數(shù)是_____個,有______種能量不同的電子,有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。
(2)物質(zhì)①的電子式:____________,⑦的結(jié)構(gòu)式:_______________。
(3)④溶于水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因_______________________________;若把其溶液加熱蒸干并灼燒,得到的固體是_______________。
(4)不能用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱的事實(shí)是_________________。
A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性 B.Na最外層1個電子而Al 最外層3個電子
C.單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度 D.比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值
(5)⑧比⑦熔點(diǎn)高出很多,其理由是:_____________________________;①和②都屬于離子晶體,但①比②的熔點(diǎn)高,請解釋原因____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)式為的配合物的說法中正確的是
A. 配體是和,配位數(shù)是9
B. 中心離子是,配離子是
C. 內(nèi)界和外界中的的數(shù)目比是2:1
D. 加入足量溶液,所有均被完全沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種,最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳香烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______;G的分子式為_______。
(2)D中含有的官能團(tuán)名稱是______________。
(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型是___________。
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________。
(5)能同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積之比為6:2:2:1:1的是_________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
①苯環(huán)上有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8,X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-的半徑,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答:
(1)Q元素在周期表中的位置為________________。
(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列,排在第三的元素原子是______________(填元素符號)。
(3)元素的非金屬性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各項(xiàng)中,不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有________(填序號)。
A.Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁B.Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價
C.Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài) D.Z和Q在周期表中的位置
(4)X與Y可形成分子A,也可形成陽離子B,A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反,寫出陽離子B的立體構(gòu)型為__________,離子中鍵角為_________;X與Q在一定條件下可以形成極不穩(wěn)定的原子個數(shù)比為1:1的化合物,該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵,寫出該分子的結(jié)構(gòu)式________________。
(5)M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物,且M和N都為強(qiáng)電解質(zhì),M和N在溶液反應(yīng)既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生,寫出M和N反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不為零),達(dá)到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是( )
A. c0(X)∶c0(Y)=3∶1
B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D. c0(X)的取值范圍為0 mol·L-1<c0(X)<0.14 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O,反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑,裝置如圖,下列說法中正確的是
A. 電解時Cl-通過交換膜向Ti極移動
B. 陽極發(fā)生的反應(yīng)為:2Cu -2e- +2OH- = Cu2O+H2O
C. 陰極OH-放電,有O2生成
D. Ti電極和Cu電極生成物物質(zhì)的量之比為2∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),將大大提高資源的利用率,減少環(huán)境污染。
請回答下列問題:
(1)Fe位于元素周期表中的位置是__________。
(2)寫出流程中電解池里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: __________。
(3)寫出流程中“氯化”的化學(xué)方程式: __________。
(4)寫出TiCl4完全水解生成TiO2·H2O的化學(xué)方程式: __________。
(5)高溫爐中通入Ar的作用是___________。
(6)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有__________。
(7)下圖為氯堿工業(yè)的裝置示意圖,使用______(填“陰”或“陽”)離子交換膜,目的除了降低分離氫氧化鈉的成本外還可以________。
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