【題目】關(guān)于電解池應(yīng)用的規(guī)律提煉題組某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)探究,回答下列問(wèn)題:
(1)通O2的Pt電極為電池__________極(填電極名稱),其電極反應(yīng)式為______________。
(2)若B電池為電鍍池,目的是在某鍍件上鍍一層銀,則X電極材料為_________,電解質(zhì)溶液為__________。
(3)若B電池為精煉銅,且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì),在__________電極(填“X”或“Y”)周圍有固體沉積成陽(yáng)極泥,陽(yáng)極泥的成分為___________。
(4)若X、Y均為Pt,B電池的電解質(zhì)溶液為500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液,當(dāng)電池工作一段時(shí)間斷開電源K,Y電極有560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)無(wú)色氣體生成(假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全逸出,溶液體積不變)。恢復(fù)到常溫下,B電池溶液的pH=___________,要使該溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),需加入__________(填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量)。
(5)若X、Y均是銅,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,電池工作一段時(shí)間,X極附近生成磚紅色沉淀,查閱資料得知是Cu2O,試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。
(學(xué)法題)通過(guò)以上題目,請(qǐng)總結(jié)書寫電極反應(yīng)式的關(guān)鍵____________ 。
【答案】 正 O2+4e-+2H2O=4OH- Ag AgNO3溶液 X Ag、Au 13 0.05molHCl 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O 電池的判斷、電極是活性電極還是惰性電極及電解質(zhì)溶液中的離子放電先后順序(其他答案合理也給分)。
【解析】試題分析:(1)裝置A是氫氧燃料電池,氧氣發(fā)生還原反應(yīng),所以通入氧氣的電極是正極;(2)電鍍時(shí),鍍件作陰極、鍍層金屬作陽(yáng)極、含有鍍層金屬的鹽作電解質(zhì);(3)電解法精煉銅,粗銅作陽(yáng)極、精銅作陰極,粗銅中銅及活潑性大于銅的金屬失電子,活潑性小于銅的金屬不能失電子;(4)Y極是陰極,發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,Y電極有560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣生成,根據(jù)電解方程式計(jì)算溶液的pH,根據(jù)放出氣體的物質(zhì)的量分析要使該溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)需加入的物質(zhì)。(5)根據(jù)題目信息,X極是銅失電子生成Cu2O。
解析:(1)裝置A是氫氧燃料電池,氧氣發(fā)生還原反應(yīng),所以通入氧氣的電極是正極;在中性溶液中氧氣得電子生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-;(2)電鍍時(shí),鍍件作陰極、鍍層金屬作陽(yáng)極、含有鍍層金屬的鹽作電解質(zhì),X與正極相連,X是陽(yáng)極,所以X電極材料為Ag,電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液。(3)電解法精煉銅,粗銅作陽(yáng)極、精銅作陰極,粗銅中銅及活潑性大于銅的金屬失電子,活潑性小于銅的金屬不能失電子,X是陽(yáng)極,所以在X極周圍有固體沉積成陽(yáng)極泥,Ag、Au的活潑性小于銅,所以陽(yáng)極泥的成分為Ag、Au;(4)Y極是陰極,發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,Y電極有560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣生成,生成氫氣的物質(zhì)的量是0.025mol,設(shè)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是xmol、生成氯氣的物質(zhì)的量是ymol
X=0.05mol、y=0.025mol;B池溶液氫氧化鈉的濃度是 ,所以pH=13;由于反應(yīng)放出0.025mol氫氣和0.025mol氯氣,所以要使該溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),需加入0.05molHCl;
(5)根據(jù)題目信息,X極是銅失電子生成Cu2O,電極反應(yīng)為:2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。
書寫電極反應(yīng)式的關(guān)鍵:電極的判斷、電極是活性電極還是惰性電極及電解質(zhì)溶液中的離子放電先后順序。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于二氧化氮性質(zhì)的描述中,不正確的是
A.無(wú)色氣體B.有刺激性氣味
C.相同條件下密度比空氣的大D.能與水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲線如右圖(忽略體積變化)。下列說(shuō)法正確的是
A. 溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和:點(diǎn)②等于點(diǎn)③
B. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)
C. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
D. 點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是( )
A.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)置換出紅色的銅
B.常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng),可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯
C.SO2具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D.普通玻璃的組成可用Na2OCaO6SiO2表示,是純凈物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe2H2O]是重要的礦物質(zhì)添加劑,它的吸收效果比無(wú)機(jī)鐵鹽好。一種工業(yè)上制備葡萄糖酸亞鐵的工藝流程如下:
(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為______。
(2)①碳酸亞鐵過(guò)濾時(shí)需在表面保留水層的原因是______;
②檢驗(yàn)FeCO3已經(jīng)洗滌干凈的操作為______。
(3)反應(yīng)Ⅱ后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.8,其原因是______。
(4)葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時(shí)均需加入乙醇,其目的分別是______,______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如下:
某化學(xué)興趣小組將上述流程②、③設(shè)計(jì)成如下圖所示操作。
已知過(guò)程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=2KCl+I(xiàn)2
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出提取過(guò)程①、③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱:①____________,③____________。
(2)在灼燒過(guò)程中,使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒、____________、____________。
(3)F中下層液體的顏色為________色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作,回答有關(guān)問(wèn)題。
按圖中所示裝置,用兩種不同的操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察B容器中的現(xiàn)象。
(1)先夾緊止水夾a,再使A容器中開始反應(yīng):①實(shí)驗(yàn)中B容器中觀察到的現(xiàn)象是_________________;
②B容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
(2)打開止水夾a,使A容器開始反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a,①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是__________;②B容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物,在一定條件下可按如圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:
請(qǐng)回答:
(1)A、B的化學(xué)式分別為________、________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________________________________________________。
(3)寫出反應(yīng)②③的離子方程式:
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________。
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