【題目】工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3 ， 還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取鋁可架用如圖工藝流程：
已知：SiO2不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是（填操作名稱）．
（2）步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液應(yīng)該是（填“少量”或“過(guò)量”）．沉淀B的成分是（填化學(xué)式，下同）；溶液D中含鋁元素的溶質(zhì)的是 ．
（3）①物質(zhì)M在生產(chǎn)生活中有重要用途，寫出沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式：； ②溶液D中通入過(guò)量CO2生成沉淀F的離子方程式為： ．

【答案】
（1）過(guò)濾
（2）過(guò)量； SiO2； NaAlO2（或AlO2﹣）
（3）2Al（OH）3 Al2O3+3H2O； AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
【解析】解：（1）分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾，所以答案是：過(guò)濾；（2）由上述分析可知，步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液應(yīng)該是過(guò)量，分離出鋁離子；沉淀B的成分是SiO2，溶液D中含鋁元素的溶質(zhì)的是NaAlO2（或AlO2﹣），

所以答案是：過(guò)量；SiO2；NaAlO2（或AlO2﹣）；（3）①沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，所以答案是：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O；

②溶液D中通入過(guò)量CO2生成沉淀F的離子方程式為 AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，所以答案是：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁硅合金材料性能優(yōu)良．鋁土礦（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如圖1：

（1）鋁硅合金材料中若含鐵，會(huì)影響其抗腐蝕性．原因是 ．
（2）焙燒除鐵反應(yīng)時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)化為NH4Fe（SO4）2 ， Al2O3少部分發(fā)生類似反應(yīng)，寫出Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的方程式 ． 氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖2，最適宜焙燒溫度為 ．
（3）若操作①中所得溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會(huì)產(chǎn)生SiC等中間體．寫出中間體SiC再與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式 ．
（5）不計(jì)損失，投入1t鋁土礦，當(dāng)加入27kg純鋁后，鋁硅合金中m：n= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲除漆包銅線表面的油漆，可將銅線放在酒精燈火焰上灼燒，再將其放入某種試劑中即可除凈，該試劑最好是

A.醋酸B.乙醇C.硝酸D.FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤是重要的化工原料，煤的脫硫可減少環(huán)境的污染，利用煤矸石中的硫鐵礦（主要成分為FeS2）和煙道脫硫得到的硫酸鹽生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）硫鐵礦和硫酸鹽燃燒的裝置M的名稱為 ．
（2）爐氣凈化過(guò)程包括除塵（防止堵塞管道）、洗滌（除去有害物質(zhì)，防止在轉(zhuǎn)化器中使催化劑中毒）和干燥，干燥的目的是 ．
（3）轉(zhuǎn)化器中的催化劑是V2O3 ， 而反應(yīng)條件選擇400～500℃和常壓的原因是 ． 已知每生成1molSO2（g），釋放148.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ， 該反應(yīng)過(guò)程中通入稍過(guò)量O2的目的是
（4）實(shí)驗(yàn)生產(chǎn)中常采用兩次轉(zhuǎn)化，其目的是 ， 流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 ．
（5）該方法合成硫酸的優(yōu)點(diǎn)是；按目前技術(shù)水平生產(chǎn)硫酸的流程中，反應(yīng)熱的利用約為 ，試提出利用富余反應(yīng)熱的方法： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空：
（1）I．20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為 ， Ba2+的物質(zhì)的量為 ．
（2）II．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到5.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）． ①合金中鎂的物質(zhì)的量 ．
②寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學(xué)方程式 ． 同時(shí)產(chǎn)生H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為 ．
（3）III．在一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則：
①生成Mg（OH）2的質(zhì)量為；
②X=；Y= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色．試回答下列問(wèn)題：
（1）（甲）裝置是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是；
（2）如果（丙）裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了 6.4g，則乙裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為L，
（3）（�。┭b置中Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值．這是相對(duì)原子質(zhì)量表中首次采用我國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量值．則下列關(guān)于的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A. In原子核外有49個(gè)電子
B. In原子核內(nèi)有49個(gè)中子
C. In質(zhì)量數(shù)為115
D. In是In元素的一種核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)正確的是

A. NaClO——漂白粉 B. NaHCO3——小蘇打

C. CaCO3——熟石灰 D. KAl(SO4)2·12H2O——膽礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)中國(guó)新聞網(wǎng)報(bào)道，青島尾氣遙感檢測(cè)車上崗，0.7秒測(cè)出尾氣超標(biāo)車輛．汽車尾氣凈化的反應(yīng)如下：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJmol﹣1 ． 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.升高溫度，平衡常數(shù)增大
B.當(dāng)v（CO2）正= v（N2）逆時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.增加CO的物質(zhì)的量濃度，NO的轉(zhuǎn)化率增大
D.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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