【題目】下表給出了五種元素的相關(guān)信息,其中X、Y、Z、W為短周期元素。
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 在常溫、常壓下,其單質(zhì)是氣體,隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高,它將成為備受青睞的清潔燃料 |
Y | 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障 |
Z | 植物生長三要素之一,它能形成多種氧化物,其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑 |
W | 室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體,加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰 |
M | 它是人體不可缺少的微量元素,其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料,常用于制造橋梁、樓房等 |
根據(jù)上述信息填空:
(1)Y元素的基態(tài)原子含有幾個能層:________,其中第二能層中有哪幾個能級:________;畫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________。
(2)Z與X形成的某一化合物能和Z與Y形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1:2)一起用作火箭助推劑,寫出兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式:_______。
(3)某礦藏主要含W、M兩種元素組成的化合物,它是我國生產(chǎn)某強酸的主要原料。試寫出該生產(chǎn)過程中第一階段主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
【答案】 二 2s和2p 2N2H4+N2O43N2+4H2O 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
【解析】氫氣是一種清潔燃料,所以X為氫元素;臭氧對紫外線有吸收作用,是保護地球地表環(huán)境的重要屏障,所以Y為氧元素;氮、磷、鉀是植物生長三要素,N2O俗名“笑氣”,是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑,所以Z為氮元素;單質(zhì)硫在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰,所以W為硫元素;日常生產(chǎn)和生活中最常用的金屬是鐵、銅和鋁等,其中屬于人體不可缺少的微量元素,且常用于制造橋梁、樓房等的應(yīng)是鐵元素。(1)氧元素的基態(tài)原子含有K層與L層兩個能層,L電子層為第二能層,有兩個能級,是s、p能級(即2s和2p);硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:; (2)氮和氫形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物為N2H4,氮和氧形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物有NO2和N2O4,其中N2O4是無色氣體,NO2是紅棕色氣體,N2H4和N2O4反應(yīng)生成無毒的N2和H2O。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2N2H4+N2O43N2+4H2O;(3)我國主要以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料制備硫酸,其第一階段主要反應(yīng)是煅燒黃鐵礦。生產(chǎn)過程中第一階段主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“三鹿奶粉事件”在社會上引起了人們對食品質(zhì)量的恐慌,三鹿奶粉中被摻雜了被稱為“蛋白精”的工業(yè)原料三聚氰胺。已知三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。三聚氰胺是氰胺(H2N—C≡N)的三聚體,請回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)碳原子的電子排布式______________。
(2)氰胺中—C≡N中的氮原子、三聚氰胺環(huán)狀結(jié)構(gòu)中的氮原子和氨基中的氮原子,這三種氮原子的雜化軌道類型分別是__________、__________、__________。
(3)一個三聚氰胺分子中有______個σ鍵。
(4)三聚氰胺與三聚氰酸()分子相互之間通過氫鍵結(jié)合,在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。三聚氰酸分子中C原子采取________雜化。該分子的結(jié)構(gòu)簡式中,每個碳氧原子之間的共價鍵是__________(填選項)。
A.2個σ鍵 B.2個π鍵 C.1個σ鍵,1個π鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于反應(yīng):xR2++Cl2=yR3++zCl-的說法中正確的是( )
A.x=y,R2+得到電子
B.x=2, Cl2作氧化劑
C.y=z,R3+是還原產(chǎn)物
D.x=z, Cl-是氧化產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列填空
(1)決定物質(zhì)體積的因素:①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù);②粒子大;③粒子間的距離。對固體、液體物質(zhì)而言,它主要是由上述________(填寫編號,下同)決定;對氣體物質(zhì)而言,它主要由上述____________決定。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為11.2 L的CO2的質(zhì)量________g,其所含原子的總數(shù)是________個。
(3)現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L。
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【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。
(1)將含0.02 molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2 固體的密閉容器中,同時不斷地用電火花點燃,充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加_________g。
(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1,鍵能Eo=o為499.0kJ·mol-1。
①反應(yīng):CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ·mol-1。
②已知1500℃時,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)CO(g)+O(g)。反應(yīng)過程中O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖1 所示,則0~2 min 內(nèi),CO2 的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)=_________。
(3)在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2 在不同溫度下的平衡分解量如圖2 所示。
①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有_________ (填字母)。
A.CO 的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.單位時間內(nèi),消耗CO 的濃度等于生成CO2 的濃度
②分析圖2,若1500℃時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),且容器體積為1L,則此時反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_________(計算結(jié)果保留1 位小數(shù))。
③向恒容密閉容器中充入2molCO2(g),發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g) +O2(g),測得溫度為T℃時,容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如曲線II 所示。圖中曲線I 是相對于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后c(O2)隨時間的變化,則改變的條件是_________;a、 b兩點用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為υa(CO)_________(填“>”“<”或“=”) υb( CO)。
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【題目】下列實驗操作中,儀器使用不正確的是( )
A. 熄滅酒精燈用燈帽蓋滅
B. 加熱燒杯時墊石棉網(wǎng)
C. 在量筒中稀釋濃硫酸
D. 制取乙烯時,溫度計插入混合液中
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【題目】學(xué)習(xí)了氯氣的相關(guān)知識之后,某化學(xué)興趣小組用下圖所示儀器及試劑,進行了實驗室制取氯氣實驗,并探究其相關(guān)化學(xué)性質(zhì)。
(1)若A中藥品為MnO2和濃鹽酸,請寫出實驗原理_____________________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)將圖1各儀器按先后順序連接起來___________(用導(dǎo)管口處的字母表示)。
(3)C裝置的作用_____________________。
(4)驗滿的方法為_____________________。
(5)把Cl2分別通入圖2裝置E和F,可以觀察到什么現(xiàn)象______________________________;實驗?zāi)康模?/span>_____________________。
(6)實驗室除了可以用MnO2和濃鹽酸制取Cl2,還可以用哪些藥品與濃鹽酸反應(yīng)制取_______________________(用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理)
(7)該實驗有哪些不足之處_____________________。
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【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含量回答下列問題:
(1)配平以下離子方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
______+_____MnO4-+_____H2C2O4=_____CO2↑+_____Mn2++____。
(2)該反應(yīng)中的還原劑是______。
(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為______mol。
(4)將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol·L-1NaOH溶液到過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如下圖。
①原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。
②鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”, “以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。其方法與分離下列物質(zhì)的實驗方法原理上相同的是
A.四氯化碳和水
B.硝酸鉀和氯化鈉
C.乙酸乙酯(沸點77 ℃)和乙酸(118 ℃)(兩者互溶)
D.食鹽水和泥沙
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