Question

（2010?南開區(qū)一模）如圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入1L 飽和NaCl溶液中．下列說法正確的是（　�。�

A．去掉電源，將M、N用導線直接相連，則Fe棒上產(chǎn)生氣泡

B．M連接電源正極，N連接電源負極，則Fe棒被保護不會溶解

C．M連接電源負極，N連接電源正極，當兩極產(chǎn)生氣體總量為 22.4mL（標準狀況）時，則生成0.001mol NaOH

D．M連接電源負極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成1L CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時間后，燒杯中產(chǎn)生藍色沉淀

Answer 1

分析：A．去掉電源，該裝置是原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵棒上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．M連接電源正極，N連接負極，則該裝置是電解池，鐵作陽極，石墨作陰極，鐵被腐蝕；
C．M連接電源負極，N連接正極，該裝置是電解池，鐵作陰極，石墨作陽極，根據(jù)電池反應(yīng)式計算生成氫氧化鈉的量；
D．M連接電源負極，N連接正極，該裝置是電解池，鐵作陰極，石墨作陽極，陽極上析出氧氣，陰極上析出銅．

解答：解：A．去掉電源，該裝置是原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵棒上的電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故A錯誤；
B．M連接電源正極，N連接負極，則該裝置是電解池，鐵作陽極，石墨作陰極，鐵棒上的電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，所以鐵被腐蝕，故B錯誤；
C．M連接電源負極，N連接正極，該裝置是電解池，鐵作陰極，石墨作陽極，電池反應(yīng)式為：
2NaCl+2H₂O

電解  .

（Cl₂ ↑+H₂↑）+2NaOH
               44.8L        2mol
                0.0224L     0.001mol
所以當兩極產(chǎn)生氣體總量為 22.4mL（標準狀況）時，則生成0.001mol NaOH，故C正確；
D．M連接電源負極，N連接正極，該裝置是電解池，鐵作陰極，石墨作陽極，電池反應(yīng)式為：2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2H₂SO₄+O₂↑+2Cu，溶液呈酸性，所以沒有藍色沉淀生成，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查電解池和原電池原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，注意電解池中如果活潑金屬作陽極，則陽極上金屬電極失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯點．