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【題目】下列關于組成細胞的微量元素的說法，不正確的是 （ ）

A．Cu、Zn、Mo等是細胞內的微量元素

B．微量元素是在生物體中可以有、也可以沒有的一些元素

C．微量元素是維持正常生命活動不可缺少的元素

D．微量元素是指生物生活所必需的，但需要量卻很少的一些元素

【答案】B

【解析】細胞內的微量元素包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等，A正確；生物體中微量元素的含量盡管極少，但在維持生物體的正常生命活動中不可缺少，B錯誤，C正確；微量元素通常指生物體生命活動所必需，但需要量卻很少的一些元素，D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、H、N三種元素在人體的化學成分中，質量分數(shù)共占73%左右，而在巖石圈的化學成分中，質量分數(shù)不到1%，這一事實說明（ ）

A. 生物界與非生物界具有相似性

B. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

C. 生物界與非生物界具有差異性

D. 生物界和非生物界的本質完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能有效防止鐵質欄桿銹蝕的措施是（　�。�
A.接上銅網
B.定期擦去鐵銹
C.與石墨相連
D.定期涂上油漆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核素90Th的相對原子質量約為232，則其核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是

A.52B.90C.142D.232

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微量元素在生物體內雖很少，卻是維持正常生命活動不可缺少的，這可以通過下面哪一實例得到說明

A. Mg是葉綠素的組成成分 B. 油菜缺少硼時會出現(xiàn)“花而不實”

C. 動物血液鈣鹽含量太低會抽搐 D. 缺P會影響ATP的合成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）A 元素原子的核電荷數(shù)為 8，其原子核內的質子數(shù)為_____，該元素原子的 二價陰離子中，核外電子數(shù)為_____，中子數(shù)為 9 的核素表示為_________。

（2）B 元素原子的一價陽離子的核外有 18 個電子，質量數(shù)為 40，該元素原子的原子核內中子數(shù)為_____

（3）A、B 形成 1:1 型化合物的相對分子質量為_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO( 占40%，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、選紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O 的流程如下:

根據題意回答下列問題:

（1）實驗中需用1mol/L的硫酸800mL，若用18.4mol/L的濃硫酸來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為______。

A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL

（2）加入的NaClO可與Mn2+反應:Mn2+ +ClO-+H2O=MnO2 ↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO 氧化，該反應的離子方程式為____________________。

（3）濾渣中除含有Fe(OH)3、A(OH)3 外還有_________________。

（4）在“除鈣”前，需檢驗濾波中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法:_________。

（5）已知MeSO4、CaSO4的溶解度如下表:

溫度/℃

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4 除去，根據上表數(shù)據，簡要說明操作步驟: _________�！安兮鬒：是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)依縮，冷卻結晶，______，便得到了MgSO4·7H2O。

（6）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O為172.2 g，則MgSO4·7H2O的產率為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）．達到平衡時，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為（　�。�
A.9
B.16
C.20
D.25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：____接____；____接____；____接____；____接____。

(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是__________________________；

(3)化學實驗中常用濕潤的淀粉－KI試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生，可觀察到________，反應方程式__________________。

(4)寫出下列化學反應的方程式：

①氣體發(fā)生裝置進行的反應：______________。②NaOH溶液中發(fā)生的反應：_____________。

(5)KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

①請用“單線橋”標出電子轉移的方向和數(shù)目_________；

②該反應中被氧化和未被氧化的HCl的物質的量之比是________，如果將20 mL、12 mol·L－1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將________。

A．≥1.68 L B．＞1.68 L C．≤1.68 L D．＜1.68 L

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