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反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是

A．v(D)=0.4 moI/(L·s) B．v(C)=0.5 mol / (L·s)

C．v(B)=0.6 mol / (L·s) D．v(A)=0.15mol/(L·s)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上驗收考試三化學卷（解析版） 題型：選擇題

右圖為電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后，石墨兩極附近分別滴加幾滴酚酞溶液，下列有關說法不正確的是

A．a電極附近呈紅色， b電極附近無明顯變化

B．逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的

C．Na2SO4水溶液濃度逐漸增大

D．當電路中通過0.04mol e-時，a電極逸出氣體的體積為448mL

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______。（填增大、減小、不變、或可能增大也可能減小)。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v(CO)= mol·L-1·min-1。

(3 )t℃(高于850℃ )，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質變化如下表。

①表中3 min～4 min之間反應________(達到平衡，正向進行，逆向進行)；C1數值________0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。

②反應在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選).

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO ，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施

C．反應CO(g) +NO2 (g) CO2 (g) +NO(g)(正反應為放熱反應)，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．對于2HI(g)H2(g) +I2(g),達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

催化加氫可生成3 —甲基己烷的是

A． B．

C． D．

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽師大附中高三上新課標模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族。四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的

A. 四種元素中有兩種元素在第二周期

B. W所在主族元素的原子次外層電子數可能為2或8，不可能為18

C. X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應

D. 工業(yè)上獲得X、Y單質的方法主要是電解其熔融的氯化物

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧東北育才學校高二上階段考二化學卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離產生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。

陽離子

Na＋、Ba2＋、NH

陰離子

CH3COO－、OH－、Cl－、SO

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現象。

(1)A是_____________，B是____________(填化學式) 。用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關系： 。

(2)25 ℃時，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，則B溶液中：c(H＋)－c(OH—)＝_____________(填微粒濃度符號)=_____________(用含有a的關系式表示)。

(3)將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。

(4)在一定體積的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH＝11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是_ _____。

(5)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl?，利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl?恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10?5 mol·L?1)時，溶液中c(Ag+)為_______ mol·L?1，此時溶液中c(CrO42?)等于__________ mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)。

(6)現使用酸堿中和滴定法測定酸的濃度。在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是 (填寫序號)。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測酸溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧東北育才學校高二上階段考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

298K時，在20.0mL0.10 mol L–1氨水中滴入0.10 mol L–1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol L–1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是

A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B．M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N點處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有手性碳原子的物質一定具有光學活性，物質發(fā)生下列反應后生成的有機物仍有光學活性的是

A. 與乙酸發(fā)生酯化反應 B. 與NaOH 水溶液共熱

C. 與銀氨溶液作用 D. 在催化劑存在下與氫氣反應

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