【題目】現(xiàn)有X、Y兩種第族元素,下列事實不能說明X的非金屬性比Y強的是( )
A.兩種元素所形成的酸的酸性:
B.兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:
C.兩種元素所形成的最高價氧化物的穩(wěn)定性:
D.兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物的還原性:
【答案】C
【解析】
第族元素,最高化合價為+5價,最高價氧化物的水化物為H3XO4,氫化物為XH3,結(jié)合元素周期律分析解答。
A.元素的非金屬性越強,對應最高價氧化物的水化物的酸性越強,酸性:H3XO4>H3YO4,可說明X的非金屬性比Y強,故A不選;
B.元素的非金屬性越強,對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,穩(wěn)定性:XH3>YH3,可說明X的非金屬性比Y強,故B不選;
C.不能根據(jù)兩種元素所形成的最高價氧化物的穩(wěn)定性來判斷非金屬性,故C選;
D.元素的非金屬性越強,對應的氣態(tài)氫化物的還原性越弱,還原性:YH3>XH3,可說明X的非金屬性比Y強,故D不選;
故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CuCl為白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,潮濕的CuCl在空氣中被氧化為Cu2(OH)3Cl。
(1)一種由海綿銅(Cu)為原料制備CuCl的工藝流程如下:
①“溶解”步驟發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________;
②潮濕的CuCl在空氣中被氧化的化學反應方程式為_________________________________;
③已知常溫下Cu(OH)2溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20要使c(Cu2+)=0.2 mol·L-1的硫酸銅溶液中的銅離子沉淀比較完全(使銅離子濃度變?yōu)樵瓉淼那Х种?/span>)則應調(diào)節(jié)溶液pH為___________以上。
(2)次磷酸(H3PO2)是一元中強酸,可用于作金屬表面處理劑。
①向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2,寫出反應的化學方程式:_____________;
②H3PO2可將溶液中的Ag+還原為銀,從而用于化學鍍銀,反應同時生成P元素最高價氧化物對應的水化物。在該過程中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為:___________;
③NaH2PO2的水溶液呈弱堿性,用離子方程式說明原因:______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關說法正確的是( )
A.在輪船表面涂刷富鋅油漆,能有效防止船體在海水中被腐蝕
B.0.1mol·L-1氨水加水稀釋后,溶液中的值減小
C.用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗醋酸的體積更大
D.反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應的△H>0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是
A. 標準狀況下,2.8 g 14C18O中質(zhì)子數(shù)為1.4NA
B. 常溫下,0.3 mol NO2通入水中完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C. CO燃燒熱為283.0 kJ/mol,若一定量的CO完全燃燒放出熱量為283.0 kJ,則消耗O2分子數(shù)為NA
D. 62.0 g乙二醇中含有的羥基數(shù)目為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成,回答下列問題:
(1)準晶是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過__________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。
(2)基態(tài)銅原子的電子排布式為______。
(3)CuO在高溫時分解為O2和Cu2O,請從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時,Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_________。Cu2O為半導體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有_______個銅原子。
(4)Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖:
該配離子中含有的化學鍵類型有_______________(填字母序號)。
A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵
(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1molFe(CO)5分子中含_____________mol σ鍵。
(6)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示
N隨機排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該磁性氮化鐵的晶體密度為______g/cm3(列出計算式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( )
A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種氣體麻醉劑,可由“可燃冰”為原料合成;卮鹣铝袉栴}:
(1)B為黃綠色氣體,其化學名稱為____________。
(2)由A和B生成D的化學方程式為__________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(4)由E生成二甲醚的反應類型為______________________。
(5)二甲醚的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知、、、、都是元素周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。其中與、與在周期表中相鄰,原子核外有兩個未成對電子,的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的都大,原子在同周期元素原子中半徑最大(稀有氣體原子除外);與位于不同周期,原子核外最外層電子數(shù)與相同,其余各電子層均充滿電子。請根據(jù)以上信息,回答下列問題。
(1)、、、四種元素的電負性由大到小的排列順序為_________。
(2)的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_________,其分子的空間構(gòu)型為________。
(3)的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,已知微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間作用力,則此化合物中各種粒子間的相互作用力有___________。
(4)與的氣態(tài)氫化物相比,_________(填化學式,下同)的沸點更高;與的氣態(tài)氫化物相比,________的沸點更高。
(5)的穩(wěn)定氧化物中,中心原子采取________雜化,該氧化物分子的空間構(gòu)型為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】取1mL 0.1mol·L-1AgNO3溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1mol·L):
下列說法不正確的是
A.實驗①白色沉淀是難溶的AgCl
B.由實驗②說明AgI比AgCl更難溶
C.若按①③②順序?qū)嶒,看不到黑色沉?/span>
D.若按②①③順序?qū)嶒,看不到白色沉?/span>
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