【題目】下圖為實(shí)驗室制取純凈、干燥的Cl2并進(jìn)行檢驗Cl2性質(zhì)實(shí)驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條;F中為銅網(wǎng),F右端出氣管口附近放有脫脂棉。

試回答:

1A中所放試劑為_________,B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________,該反應(yīng)中的氧化劑是____________。

2C中試劑是__________;D中試劑的作用是__________________。

3E中現(xiàn)象是_______________________;F中現(xiàn)象是_______________________F管中脫脂棉的作用是____________。

4H中試劑為_______________________

5整套裝置中有兩處用酒精燈加熱,兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是_________(填寫)。

【答案】 濃鹽酸 MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 飽和食鹽水 吸收氯氣中的水蒸氣 干燥的紅色布條不褪色 棕黃色的煙 防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中,堵塞導(dǎo)管 NaOH 溶液 后②

【解析】(1). 實(shí)驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣,所以A中是濃鹽酸,B中是二氧化錳固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,在該反應(yīng)中,Mn元素的化合價從+4價降低到+2價,所以MnO2是氧化劑,故答案為:濃鹽酸MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O;MnO2

(2). 生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì),用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,所以C中試劑為飽和食鹽水,用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣,所以D中試劑的作用為吸收氯氣中的水蒸氣,故答案為:飽和食鹽水;吸收氯氣中的水蒸氣;

(3). E中放有干燥紅色布條,因氯氣無漂白性,干燥的紅色布條不褪色,F中是銅網(wǎng),加熱和氯氣反應(yīng)生成氯化銅,生成的氯化銅形成棕黃色的煙,脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中,堵塞導(dǎo)管,影響氯氣的收集,故答案為:干燥的紅色布條不褪色;棕黃色的煙;防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中,堵塞導(dǎo)管;

(4). 氯氣有毒,不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,故答案為:NaOH溶液;

(5). 需要先點(diǎn)燃①處酒精燈生成氯氣,待氯氣充滿裝置②后,再點(diǎn)燃②處酒精燈,防止銅和空氣中的氧氣反應(yīng),故答案為:先①后②。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】相同物質(zhì)的量的Na、Fe、Al分別跟足量的稀硫酸反應(yīng),生成的氣體在同溫同壓下體積比為

A.1:2:3B.46:5627C.6:3:2D.1/23:1/28:1/9

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【題目】向容積為2L的密閉器中充入2molA氣體和1molB氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g);經(jīng)2s后達(dá)到平衡,測得C氣體的濃度為0.6molL1 . 下列說法中正確的是(
①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2molL1s1
②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2molL1s1
③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2molL1
⑤其它條件不變,向容器中再加入1molC氣體,達(dá)到新平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)不變.
A.①②③
B.①③⑤
C.②④⑤
D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是(
A.石墨和富勒烯
B.H2O和H2O2
C.1H 和 2H
D.乙醇和二甲醚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)利用下圖裝置對電解氯化銅實(shí)驗進(jìn)行了研究。

裝置

現(xiàn)象

電解一段時間時,陽極石墨表面產(chǎn)生氣體,陰極石墨上附著紅色物質(zhì),燒杯壁變熱,溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色


(1)甲認(rèn)為電解過程中陽極產(chǎn)生的是溶液變綠的原因,寫出產(chǎn)生該物質(zhì)的電極反應(yīng)式:
(2)乙查閱資料,CuCl2溶液中存在平衡:Cu2+ + 4Cl [CuCl4]2_(黃色) ΔH>0。據(jù)此乙認(rèn)為:電解過程中,[CuCl4]2_(黃色)濃度增大,與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。乙依據(jù)平衡移動原理推測在電解過程中[CuCl4]2_濃度增大的原因:
(3)丙改用下圖裝置,在相同條件下電解CuCl2溶液,對溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。

裝置

現(xiàn)象

電解相同時間時,陽極石墨表面產(chǎn)生氣泡,溶液仍為藍(lán)色;陰極石墨上附著紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色;U型管變熱,冷卻后陰極附近溶液仍為綠色


丙通過對現(xiàn)象分析證實(shí)了甲和乙的觀點(diǎn)均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據(jù)是 , 否定乙的依據(jù)是。
(4)丙繼續(xù)查閱資料:
i. 電解CuCl2溶液時可能產(chǎn)生[CuCl2]_ , [CuCl2]_摻雜Cu2+后呈黃色
ii. 稀釋含[CuCl2]_的溶液生成CuCl白色沉淀據(jù)此丙認(rèn)為:電解過程中,產(chǎn)生[CuCl2]_摻雜Cu2+后呈黃色,與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。
丙進(jìn)行如下實(shí)驗:
a.取電解后綠色溶液2 mL,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉,向其中加2 mL濃鹽酸,加熱獲得含[CuCl2]_的黃色溶液。
c. 冷卻后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
① a的目的是。
② 寫出b中生成[CuCl2]_的離子方程式:。
③ 補(bǔ)充c中必要的操作及現(xiàn)象:
丙據(jù)此得出結(jié)論:電解時陰極附近生成[CuCl2]_是導(dǎo)致溶液變綠的原因。

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【題目】將濃度為0.1molL1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是(
A.c(H+
B.Ka(HF)
C.
D.

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【題目】二氧化硫的下列化學(xué)性質(zhì)中,體現(xiàn)二氧化硫作為還原劑的是

A.SO2在一定條件下與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3

B.通入品紅溶液中,使品紅褪色

C.溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸

D.與堿液反應(yīng)生成亞硫酸鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某水泥樣品的主要成分為成分為CaOSiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。現(xiàn)一實(shí)驗小組利用實(shí)驗室中的幾種藥品對該水泥樣品進(jìn)行檢測,以確定其中各金屬元素的含量

1取水泥樣品10.0g,加入足量稀鹽酸、氯化銨,使之完全溶解。待充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)仍有不溶物。將沉淀過濾后加熱、干燥,所得固體為________(填化學(xué)式)

2在分析水泥樣品溶解過濾后的濾液成分時,實(shí)驗小組的同學(xué)認(rèn)為其中含有Ca2+Al3+、Mg2+、Fe2+Fe3+等陽離子,現(xiàn)欲準(zhǔn)確測量各成分含量,需先加入試劑XFe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,待濾液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+后,再向其中加入足量的溶液Y并加熱,可使濾液中的Al3+Mg2+、Fe3+全部形成沉淀,則溶液Y名稱是________,而試劑X可選用下列物質(zhì)中的__________(填選項)

a. HNO3 b. H2O2 c. KMnO4 d. Zn

3若將溶液Y改為氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)所得沉淀共1.008g,比原來減少了0.39g,而這些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀鹽酸中,則上述說法中所涉及的水泥樣品中金屬元素種類及其分別占水泥樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________________、______________

4若最初的水泥樣品改為用氫氧化鈉溶液溶解,則可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是:________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是(
A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ?mol1 , 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJ?mol1
B.已知:H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=﹣Q1kJ/mol,則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=﹣2Q1kJ/mol
C.已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r放出20.05 kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為
N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.6 kJ?mol1
D.已知:強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為:H+(aq)+OH(aq)?H2O(l)
△H=﹣57.3kJ/mol,則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)△H=﹣114.6kJ/mol

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