【題目】郵票是國家郵政發(fā)行的一種郵資憑證，被譽為國家名片。新中國化學題材郵票展現(xiàn)了我國化學的發(fā)展和成就，是我國化學史不可或缺的重要文獻。下列說法錯誤的是

A.郵票中的人物是侯德榜。其研究出了聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝一侯氏制堿法

B.郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機動車輪胎。塑料、橡膠和纖維被稱為三大合成材料，它們不斷替代金屬成為現(xiàn)代社會使用的重要材料

C.郵票中的圖是顯微鏡視野下的結(jié)晶牛胰島素。我國首次合成的人工牛胰島素屬于蛋白質(zhì)

D.郵票是紀念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質(zhì)，用紫外線、苯酚溶液、高溫可以殺死病毒

【答案】B

【解析】

A．郵票中的人物是侯德榜。1941年，侯德榜改進了索爾維制堿法，研究出了制堿流程與合成氨流程于一體的聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝，命名為“侯氏制堿法”，故A正確；

B．郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機動車輪胎。橡膠和纖維都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維，它們不斷替代金屬成為現(xiàn)代社會使用的重要材料，故B錯誤；

C．郵票中的圖是顯微鏡視野下的結(jié)晶牛胰島素。1965年9月，我國科學家首先在世界上成功地實現(xiàn)了人工合成具有天然生物活力的蛋白質(zhì)結(jié)晶牛胰島素，故C正確；

D．郵票是紀念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質(zhì)，用紫外線、苯酚溶液、高溫都可使蛋白質(zhì)變性，從而可以殺死病毒，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構簡式為：的烴，下列說法正確的是（ ）

A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

B.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

C.分子中至少有16個碳原子處于同一平面上

D.該烴屬于苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應

B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小

C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或裝置能達到目的的是（ ）

A

B

C

D

混合濃硫酸和乙醇

配制一定濃度的溶液

收集氣體

證明乙炔可使溴水褪色

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取體積均為1 L的四組X的溶液進行實驗（X受熱發(fā)生分解反應），在不同溫度下測得X的物質(zhì)的量（mol）隨時間的變化如下表所示。下列說法不正確的是

0 min

10 min

20 min

30 min

40 min

50 min

60 min

①

10°C

1.1

0.90

0.80

0.73

0.68

0.65

0.65

②

10°C

a

0.70

0.65

0.65

0.65

0.65

0.65

③

25°C

1.0

0.70

0.50

0.35

0.25

0.20

0.20

④

30°C

2.0

1.4

0.90

0.50

0.20

0.13

0.13

A.在0～10 min內(nèi)，實驗③④中X的轉(zhuǎn)化率相同

B.實驗②中改變的條件可能是加入催化劑

C.在10～20 min內(nèi)，實驗①中X的平均分解速率為0.01 mol L-1min-1

D.對比實驗①和④，能說明X的反應速率隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某二元酸H2MO4在水中電離分以下兩步：H2MO4H++HMO4-，HMO4-H++MO42-。常溫下向20 mL0.1mol/L NaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關系如圖。下列說法正確的是

A.該氫氧化鈉溶液pH=12

B.圖像中F點對應的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)

C.滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大

D.圖像中G點對應的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鎂鋁合金MgxAly（其中x、y為整數(shù)）是貯氫材料，可在通入氬氣的條件下，將一定化學計量比的Al、Mg單質(zhì)在一定溫度下熔煉制得．為測定該合金的成分，稱取一定質(zhì)量的樣品放入600mL稀硫酸中，樣品全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關系如圖所示．完成下列問題：

（1）熔煉制取鎂鋁合金（MgxAly）時通入氬氣的目的是_____________。

（2）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。

（3）該鎂鋁合金（MgxAly）的化學式為_____________。

（4）該合金在一定條件下吸氫的化學方程式為：MgxAly+xH2═xMgH2+yA1,得到的混合物在6.0mol·L-1HCl溶液中能完全釋放出H2，1mol MgxAly完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質(zhì)的量為__________________。

（5）將該鎂鋁合金置于NaOH溶液可以構成原電池，寫出負極發(fā)生的反應_____________________。

（6）如圖甲為甲醇燃料電池，乙池為鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨．M電極的材料是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知斷開1 mol Cl2(g)中Cl－Cl鍵需要吸收243 kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法或熱化學方程式正確的是

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－185 kJ·mol－1

B.生成1 mol H2(g)中的H－H鍵放出121.5 kJ能量

C.斷開1 mol HCl(g)中的H－Cl鍵要吸收864 kJ能量

D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=－92.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2SO3是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應的產(chǎn)物，進行如下實驗。

實驗Ⅰ 配制500 mL 一定濃度的Na2SO3溶液

①溶解：準確稱取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體，用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是____

②移液：將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為 __，同時洗滌____(填儀器名稱)2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1~2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

實驗Ⅱ 探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應的產(chǎn)物

查閱資料：i.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液

ii.Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應

(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。

假設一：該白色沉淀為Ag2SO3

假設二：該白色沉淀為Ag2SO4

假設三：該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物

①寫出假設一的離子方程式 ____；

②提出假設二的可能依據(jù)是_____；

③驗證假設三是否成立的實驗操作是____。

(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀A，然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：

①已知反應(b)的化學方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，則反應(a)的化學方程式為____；

②生成白色沉淀A的反應為非氧化還原反應，則A的主要成分是____(寫化學式)。

(3)由上述實驗可知，鹽溶液間的反應存在多樣性。經(jīng)驗證，(1)中實驗假設一成立，則(2)中實驗的產(chǎn)物不同于(1)實驗的條件是 ___。

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