取17.4 gMnO2固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質(zhì)0.4 mol）共熱制取Cl2（濃鹽酸揮發(fā)損失不計），下列敘述正確的是                                 （     ）
A．反應過程中MnO2作催化劑B．鹽酸未完全反應
C．該反應屬于非氧化還原反應D．反應產(chǎn)生2.24 LCl2（標準狀況下）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)水是生命之源。飲用水消毒劑作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，令世人關注。
⑴液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是：
                                             。近年來科學家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。
臭氧(O3)是優(yōu)良的水消毒劑。但當水中含溴離子(Br-)時，臭氧可氧化溴離子(Br-)為溴酸鹽 (BrO－　3)。而溴酸鹽 (BrO－　3)是對人體有致癌作用的化合物，我國規(guī)定飲用水中BrO－　3含量在10μg / L以下。測定BrO－　3濃度可用離子色譜法。
⑵水中的氯離子(Cl－)對BrO－3測定干擾很大，需要先除去氯離子(Cl－)。用右圖的裝置可除去水中的氯離子(Cl－)。
裝置中Ag是      極(填電極名稱)，
Ag電極的電極反應式是                              。

⑶ O3氧化溴離子的原理如下：

已知HBrO是一種弱酸，O3與HBrO反應很慢，BrO－　3主要是由BrO－與O3反應生成。
對影響生成BrO－　3速率的因素提出如下假設：(請你完成假設②和假設③)
假設①：反應的溫度。
假設②：                   
假設③：                   
⑷設計實驗驗證假設①。
驗證實驗操作：
a．配制250 mL 50 mg / L KBr溶液，加入 15 mL 某種pH=7的緩沖溶液(維持溶液的pH基本不變)，并將溶液分為2份。
b．                                                                    
實驗中要測定的量是                   　                           
實驗結(jié)論是                                                             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯化碘（ICl）的化學性質(zhì)跟Cl2相似，預計它與H2O反應的最初生成物是
A．HI和HClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIOD．HCl和HI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是
A．KClB．NaCl和KClC．NaCl和KBrD．NaCl、KCl和I2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：
（1）在一定條件下，有aL氧氣和臭氧的混合氣體，當其中的臭氧完全轉(zhuǎn)化為氧氣，體積變?yōu)?.2aL，原混合氣體中氧氣的質(zhì)量分數(shù)為             。
（2）若在標況下,在臭氧發(fā)生器中裝入100mL氧氣,最后體積為95mL。最終狀態(tài)時混合氣體的密度是           g/L。(保留一位小數(shù))
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯氣是化學工業(yè)的一種重要物質(zhì)。它與銅的反應為：Cu + Cl2 CuCl2 。在該反應中，
被氧化的物質(zhì)是     （填化學式），作為氧化劑的物質(zhì)是     （填化學式）；
若反應中消耗了2 mol Cu，則生成     mol CuCl2。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2，應密封保存
B．紫色石蕊試液中通入過量二氧化硫氣體，溶液將先變紅后褪色
C．加熱NH4Cl晶體時，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成
D．SO2通入溶液可生成沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于新制氯水及久置氯水的說法，不正確的是
A．新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水無色
B．新制的氯水所含Cl2多，而久置的氯水所含Cl2少
C．新制的氯水漂白作用強，而久置的氯水漂白作用很弱
D．新制的氯水中無氯離子，而久置的氯水中則含氯離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將100gMnO2的質(zhì)量分數(shù)為87%的軟錳礦石與足量12mol/L濃鹽酸完全反應（雜質(zhì)不參加反應）。計算：
（1）生成的Cl2的體積（標準狀況）；
（2）參加反應的濃鹽酸的體積。

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