【題目】某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示.據(jù)圖判斷錯誤的是( )
A.a的數(shù)值一定大于9
B.Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r溶液的pH變化曲線
C.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
D.完全中和相同體積的兩溶液時,消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)<V(氨水)
【答案】C
【解析】解:A.pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍,pH=9,而一水合氨為弱電解質(zhì),加水促進(jìn)電離,則a的數(shù)值一定大于9,故A正確; B.由圖可知,開始的pH相同,在稀釋時由氨水的電離平衡可知,促進(jìn)氨水的電離,則氨水中的離子濃度大,可知I為氫氧化鈉溶液稀釋時溶液的pH變化曲線,Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r溶液的pH變化曲線,故B正確;
C.稀釋后氨水中氫氧根離子濃度較大,則水的電離程度較小,故C錯誤;
D.由于氨水濃度較大,則完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時,消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)<V(氨水),故D正確;
故選C.
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈣,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略去).
已知:2NO+CaO2═Ca(NO2)2;2NO2+CaO2═Ca(NO3)2
請回答下列問題:
(1)向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前,應(yīng)向裝置中通入一段時間的N2 , 原因是 .
(2)儀器D的名稱是;B中盛放的試劑是 .
(3)裝置F中,酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3﹣ , 溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .
(4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱堿性,因?yàn)槠溆鏊釙l(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生NO氣體.設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明E中有亞硝酸鈣生成 .
(5)工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2 , 反應(yīng)原理為Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O.
①若n( NO):n(NO2)>1:1,則會導(dǎo)致:
②若n( NO):n( NO2)<1:1,則會導(dǎo)致 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證氯氣的性質(zhì),某小組用如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn),a、b、c、d、e、是浸有相關(guān)溶液的濾紙.小組同學(xué)用KMnO4晶體與濃鹽酸反應(yīng)來制取少量的氯氣,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面.其化學(xué)方程式為:KMnO4+HCl(濃)→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O (未配平),請回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中,元素的化合價升高;而元素被還原.
(2)配平上述反應(yīng): KMnO4+HCl(濃)═KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O
(3)c處濕潤藍(lán)色石蕊試紙會先后 , 產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是: .
(4)e處濾紙的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是: , 寫出氯氣與Fe2+反應(yīng)的離子方程式是: .
(5)上述反應(yīng)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生56L的氯氣,則轉(zhuǎn)移電子為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂、鋁的混合物共0.2mol,溶于200mL4mol·L-1的鹽酸溶液中,然后再滴加2 mol·L-1的NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請回答下列問題:
(1)當(dāng)V1=160mL時,則金屬粉末中m(Al)=_____________mol。
(2)V2~V3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(3)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則加入NaOH 溶液的體積V(NaOH)=____________mL。
(4)若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol,其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后,再加入840mL 2 mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3,則a的取值范圍為_______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有( 。
序號 | X | Y | Z | W | |
① | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | CuO | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A.①②③
B.①③④
C.②③
D.①④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流 程示意圖如下:
[銅礦石] [銅精礦石] [冰銅] [粗銅] [電解銅]
(1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右,黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物,且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物.
①該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、;
②反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是 .
(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%~50%.轉(zhuǎn)爐中,將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉.冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O.生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng),生成含Cu量約為98.5%的粗銅.該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、 .
(3)粗銅的電解精煉如圖所示.
①在粗銅的電解過程中,粗銅板應(yīng)是圖中電極(填圖中的字母);
②在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為;
③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的保存方法正確的是
A.氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中
B.漂白粉露置于空氣中
C.濃硝酸、氯水保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中
D.鈉保存在盛有水的試劑瓶中
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向,并寫出氧化劑
(1)5MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O 5MnO2 + Na2SO4 + Cl2 ↑+ 4H2SO4 ___________,氧化劑是______
(2)2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO 2Na2FeO4 + 9NaCl + 5H2O_____________,氧化劑是_____
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位:
(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式 . 從電負(fù)性角度分析,C,Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?/span> .
(2)CO2分子的空間構(gòu)型為 , 中心原子的雜化方式為 , 和CO2 互為等電子體的氧化物是 .
(3)C,Si為同一主族的元素,CO2和SiO2化學(xué)式相似,但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同.CO2中C與O原子間原子間形成σ鍵和π鍵,SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵.從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成,而Si、O原子間不能形成上述π鍵.
(4)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示;則金剛砂晶體類型為 , 在SiC中,每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為 , 若晶胞的邊長為a pm,則金剛砂的密度為 .
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com