Question

【題目】能正確表示下列反應的離子反應方程式為（ ）
A.NH4HCO3溶液與過量的KOH溶液反應：NH4++HCO +2OH﹣=CO +NH3↑+2H2O
B.向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO +3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣
D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、兩組離子都要和氫氧根離子反應，沒有加熱生成一水合氨，正確的離子方程式為NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3H2O+H2O，故A錯誤；B、1mol明礬電離出1mol的Al3+和2mol的硫酸根離子，要使2molSO42﹣恰好沉淀完全需2molBa2+ ， 而產(chǎn)生2molBa2+的同時產(chǎn)生4molOH﹣ ， Al3+和OH﹣之比為1：4時生成AlO2﹣ ， 正確的離子方程式為Al3++2SO +2Ba2++4OH﹣=AlO +2H2O+2BaSO4↓，故B錯誤；
C、通入足量氯氣，少的FeBr2溶液要符合組成之比，正確的離子方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣ ， 故C正確；
D、醋酸為弱酸，應寫成化學式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應寫成化學式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D錯誤；
故選C．