Question

（07年寧夏卷）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

   SiO₂ ＋    C＋   N₂   Si₃N₄ ＋    CO

（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在方框內(nèi)）；

（2）該反應的氧化劑是          ，其還原產(chǎn)物是          ；

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝                ；

（4）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H     零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）若使壓強增大，則上述平衡向      反應方向移動（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol?L^-1?min^-1，

     則N₂消耗速速率為v(N₂)＝        mol?L^-1?min^-1。

 

Answer 1

高考考點：化學方程式的配平、氧化還原反應的基本概念、化學平衡（化學平衡常數(shù)和化學平衡的移動）和化學反應速率等知識點。

易錯提醒：忽略化學方程式中各物質(zhì)的狀態(tài)（SiO₂、C、Si₃N₄均為固體）而將化學平衡常數(shù)的表達式寫錯；對化學反應的熱效應和焓變的關(guān)系掌握不透徹，而導致△H的正負弄反了，致使升溫時化學平衡的移動方向判斷錯誤；忽略物質(zhì)的狀態(tài)而致使增大壓強對平衡的移動方向判斷錯誤。

備考提示：把化學平衡和化學反應速率的有關(guān)原理與化工生產(chǎn)、生活實際結(jié)合是高考命題的熱點之一�？v觀近幾年高考試題，無論是化學平衡還是化學反應速率，題目均不太難，以考查對基礎知識的理解為主。因此在備考復習時，也應以對基礎知識的理結(jié)和掌握為主進行強化訓練，不易過多涉及太難得題目。