【題目】天然橡膠的主要成分是( )
A.聚丙烯B.聚異戊二烯C.聚1、3—丁二烯D.聚氯乙烯
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【題目】甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效、輕污染的車載電池,其工作原理如圖。 下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 電子由甲電極經(jīng)導(dǎo)線流向乙電極
C. 負極的電極反應(yīng)式為:CH3OH+6OH--6e-CO2+5H2O
D. b口通入空氣,c口通入甲醇
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【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g), 已知起始濃度c(A)=4 mol·L-1,c(B)=3 mol·L-1,C、D濃度均等于0,反應(yīng)開始2 秒后達到平衡狀態(tài),此時D 的平衡濃度為0.5 mol·L-1,則下列說法不正確的是( )
A. 反應(yīng)速率v(C)= 1mol/(L·s) B. C的平衡濃度為4mol /L
C. A的轉(zhuǎn)化率為25% D. B的平衡濃度為1.5mol /L
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【題目】如圖所示,縱軸表示導(dǎo)電能力,橫軸表示所加溶液的量,下列說法正確的是( )
A.曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸
B.曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C.曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D.曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液
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【題目】下列各組中的性質(zhì)比較,正確的是( )
A. 酸性HClO4>HBrO4>HIO4 B. 原子半徑:H<Na<Mg<Al
C. 穩(wěn)定性:HI>H2S> HCl D. 氧化性:Na+>Mg2+>Al3+
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【題目】根據(jù)題意填空
(1)某氣體的分子為雙原子分子,其摩爾質(zhì)量為M gmol﹣1 , 現(xiàn)有標準狀況下V L該氣體,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA , 則:
①該氣體的物質(zhì)的量為 mol;
②該氣體中所含的原子總數(shù)為;
③該氣體在標準狀況下的密度為 gL﹣1;
④該氣體的一個分子的質(zhì)量為 g.
(2)氣體化合物A分子式可表示為OxFy , 已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2 , 則A的化學(xué)式為 , 推斷的依據(jù)為 .
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【題目】對下列化工生產(chǎn)認識正確的是
A.制備硫酸:使用熱交換器可以充分利用能量
B.侯德榜制堿:析出NaHCO3的母液中加入消石灰,可以循環(huán)利用NH3
C.合成氨:采用500℃的高溫,有利于增大反應(yīng)正向進行的程度
D.合成氯化氫:通入H2的量略大于Cl2,可以使平衡正移
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【題目】下列說法正確的是( 。
A. 最外層電子排布為ns2的元素一定處于周期表ⅡA族
B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
C. 亞硫酸的酸性比硫酸強
D. 金屬元素的電負性一定比非金屬元素的電負性大
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量__________________________(填“相等、不相等”),所求中和熱__________(填“相等、不相等”),簡述理由________________________
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會______________;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
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