配制480mL1mol/LNaOH溶液時：
（1）需要______mL的容量瓶．
（2）下列哪些操作會使實驗結(jié)果偏高______，偏低______，無影響______．
A．振蕩，搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水
B．稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤（未用游碼）
C．原容量瓶洗滌后未干燥D．定容時俯視刻度線
E．移液時，未洗滌燒杯和玻璃棒
F．在燒杯中溶解NaOH固體后，未冷卻立即將溶液注入容量瓶中．
解（1）配制480mL溶液，需要選用500mL容量瓶，故答案為：500；
（2）A．再補加水，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低；
B．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤（未用游碼），稱量的氫氧化鈉質(zhì)量不變，配制的溶液的濃度不變；
C．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液體積沒有影響，所以不影響配制結(jié)果；
D．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高；
E．移液時，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏��；
F．未冷卻，由于熱脹冷縮，導(dǎo)致所配溶液體積偏小，故所配溶液濃度偏大；
故答案為：D、F；A、E；B、C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1．有通常狀況下的下列五種物質(zhì)，請根據(jù)要求填寫（填寫序號）：
（1）Cu（2）NO（3）NH3（4）NaHSO3（5）Fe（OH）3膠體
屬于電解質(zhì)的是______，能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的是______，與強酸和強堿都能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是______，能用濃硫酸干燥的氣體是______，逐滴滴加稀鹽酸至過量有先出現(xiàn)渾濁后變澄清現(xiàn)象的是______．
2．實驗室用濃鹽酸配制500mL、0.5mol?L-1的稀鹽酸．試回答下列問題：
A．實驗中除了玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是______（填寫儀器名稱和規(guī)格），使用該儀器時，首先需要進行的檢測是______．
B． 在配制過程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度將會______填“偏大”“偏小”或“無影響”之一）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

通常在醫(yī)院給病人輸液用的生理鹽水是質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，假設(shè)它的密度為1.1g?cm-3，則：
（1）該氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1．
（2）若用NaCl固體配制1000mL該溶液，下列儀器中，肯定不會用到的是______
A．錐形瓶B．容量瓶C．漏斗D．玻璃棒E．托盤天平F．試劑瓶
（3）下列操作的順序是（用字母表示）______
A．冷卻B．稱量C．定容D．溶解E．轉(zhuǎn)移
（4）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器是______、______．
（5）本實驗中幾個操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用是______、______．
（6）配制完畢后，教師指出有5位同學(xué)各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這5項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是______
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解而未冷卻的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
E．稱量時，砝碼和藥品的位置放錯了．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實驗室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有______（填序號），還缺少的儀器是______．
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是______、______．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①稱量：在天平上稱量______gNaCl，放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加水至距離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線．
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻．
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
其正確的操作順序為______（填序號）．
（4）在配制過程中，其他操作都正解，下列操作會引起誤差偏高的是______
A、未洗滌燒杯、玻璃棒；
B、未等NaOH溶夜冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
D、定容時俯視視標(biāo)線；
E、定容時仰視標(biāo)線
（5）在進行②操作時，不慎有液體濺出，應(yīng)怎樣處理才能達到實驗的主要目的：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液．實驗步驟大致有：
A．在天平上稱出______g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．把得到的溶液冷卻后小心地沿著______注入______mL的容量瓶中．
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用______小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶．
（1）請?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帲?br>（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是______（填序號）．
a．某同學(xué)定容時觀察液面的情況如圖所示
b．沒有進行上述的操作步驟C
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d．B操作時將少量液體灑到外面
e．容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠
（3）如果實驗室用18mol/L的濃硫酸配制3.6mol?L-1的稀硫酸250mL．計算所需濃硫酸的體積為______mL，在實驗時應(yīng)用______量取濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）．下列分析推理不正確的是（　�。�
50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（CO2）（標(biāo)準狀況）2.24L3.36L3.36L
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
B．加入混合物9.2g時鹽酸過量
C．15.7g混合物未與鹽酸完全反應(yīng)
D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某白色固體混合物可能含有硫酸氫鈉、氯化鋇、氯化鎂、氯化鈉、碳酸氫鈉、四羥基合鋁酸鈉中的一種或幾種，對試樣進行檢測，有如下實驗現(xiàn)象：
①取少量該固體物質(zhì)，加水溶解，最終得澄清溶液，沒有沉淀和氣體生成；
②向所得澄清溶液中滴加NaOH的溶液，有白色沉淀生成，加至過量時沉淀完全消失．
請回答下列問題：
（1）原混合物中一定含有的物質(zhì)是______．（寫化學(xué)式，下同）
（2）原混合物中一定不含有的物質(zhì)是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

有一包白色固體，可能含有KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一種或幾種．為探究其成分，某同學(xué)做了如下實驗：
①取此白色固體，溶解于水，有白色沉淀生成，過濾；
②將①所得沉淀移入試管，加入稀鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體生成；
③向①所得濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體一定含有的物質(zhì)是______；
一定不含有的物質(zhì)是______；不能確定的物質(zhì)是______．要確定是否含有該物質(zhì)需要做的實驗和判斷依據(jù)為：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）A、B、C、D四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一種，陰離子可能分別是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．
A、若把四種鹽分別溶解于水中，只有C鹽溶液呈藍色．
B、若向（1）的溶液中分別加入鹽酸，則B溶液中產(chǎn)生沉淀；D溶液中產(chǎn)生無色氣體．
根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A、______B、______C、______D、______
（2）碳元素6C與某非金屬元素R形成的化合物CRm，已知CRm分子中各原子核外最外層電子數(shù)之和為32，核外電子總數(shù)為42，則R為______，m等于______，化合物CRm的化學(xué)式為______．

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