Question

【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究和有效地開發(fā)新能源有重要意義。已知 CH3CH2CH2CH3(g)與 CH3CH(CH3)CH3(g)的燃燒過程如圖所示：

已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－41kJ·mol-1。請根據(jù)以上信息，回答下列有關問題：

(1)圖形中 E 表示 CH3CH2CH2CH3(g)燃燒反應逆反應的_____。

(2)CH3CH2CH2CH3(g)與 CH3CH(CH3)CH3(g)的熱穩(wěn)定性_____更高。

(3)表示CH3CH(CH3)CH3(g)燃燒熱的熱化學方程式為_____。

(4)CH3CH2CH2CH3(g)轉(zhuǎn)化為 CH3CH(CH3)CH3(g)的熱化學反應方程式為_____

(5)如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)（已知CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O）：

合成氣(CO 和 H2 的混合氣體)可以合成 CH3CH2CH2CH3(g)，同時生成 H2O(g)，則合成 1molCH3CH2CH2CH3(g)的 ΔH＝__。

Answer 1

【答案】活化能 CH3CH(CH3)CH3 CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)ΔH =-2869kJ·mol-1 CH3CH2CH2CH3(g)→CH3CH(CH3)CH3(g) ΔH =－9kJ·mol-1 [(4a+9d)－(3e+10b+8f)]kJ·mol-1

【解析】

(1)E 表示 CH3CH2CH2CH3(g)燃燒反應逆反應的活化能；

(2)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

(3)燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，結(jié)合蓋斯定律分析書寫；

(4)根據(jù)圖像有①CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)△H=-2673kJmol-1，②CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)△H=-2664kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律分析書寫CH3CH2CH2CH3(g)轉(zhuǎn)化為 CH3CH(CH3)CH3(g)的熱化學反應方程式；

(5)根據(jù)反應的焓變△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算。

(1)圖形中 E 表示 CH3CH2CH2CH3(g)燃燒反應逆反應的活化能，故答案為：活化能；

(2)根據(jù)圖象可知，CH3CH2CH2CH3(g)的能量比CH3CH(CH3)CH3(g)高，則CH3CH2CH2CH3(g)與 CH3CH(CH3)CH3(g)的熱穩(wěn)定性：CH3CH(CH3)CH3＞CH3CH2CH2CH3，故答案為：CH3CH(CH3)CH3；

(3)根據(jù)圖像有①CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)△H=-2664kJmol-1，②H2O(g)=H2O(l)△H=-41kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①+②×5得到表示 CH3CH(CH3)CH3(g)燃燒熱的熱化學方程式為：CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2869kJmol-1，故答案為：CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2869kJmol-1；

(4)根據(jù)圖像有①CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g) △H=-2673kJmol-1，②CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g) △H=-2664kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①-②得到CH3CH2CH2CH3(g)轉(zhuǎn)化為 CH3CH(CH3)CH3(g)的熱化學反應方程式為：CH3CH2CH2CH3(g)→CH3CH(CH3)CH3(g) △H=-9kJmol-1，故答案為：CH3CH2CH2CH3(g)→CH3CH(CH3)CH3(g) △H=-9kJmol-1；

(5)合成氣(CO 和 H2的混合氣體)可以合成 CH3CH2CH2CH3(g)，同時生成 H2O(g)，化學方程式為：4CO(g)+9H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+4H2O(g)，反應的焓變△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，則合成 1molCH3CH2CH2CH3(g)的△H=[(4a+9d)-(3e+10b+8f)]kJmol-1，故答案為：[(4a+9d)-(3e+10b+8f)]kJmol-1。