【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A 元素所形成的化合物種類最多,C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素,基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對電子均為1個,且C、F原子的電子數(shù)相差為10,基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2,且原子序數(shù)相差為2。
(1)六種元素中第一電離能最小的是 (填元素符號,下同),電負(fù)性最大的是 。
(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請寫出黃血鹽的化學(xué)式 ,1 mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為 ,黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 (填選項(xiàng)字母)。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.分子間的作用力
(3)E2+的價(jià)層電子排布圖為 ,很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng):如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 (填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形,它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是(須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)) 。
(4)金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(請先判斷對應(yīng)的圖),C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 。金屬C的晶胞中,若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,C原子的摩爾質(zhì)量為M,則表示C原子半徑的計(jì)算式為 cm。
【答案】(1)K N (各1分)
(2)K4[Fe(CN)6] (1分) 2NA (1分) def (2分)
(3) (1分) ①③④ (2分) 平面三角(1分)
加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵 (1分)
(4)2:3 (2分) (2分)
【解析】
試題分析:前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A元素所形成的化合物種類最多,則A是碳元素;B是氮元素;C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素,基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對電子均為1個,且C、F原子的電子數(shù)相差為10,則C是鉀元素;F是銅元素;基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2,且原子序數(shù)相差為2。則D是鐵元素;E是鎳元素。
(1)元素的金屬性越強(qiáng),其失去電子就越容易,電離能就越小,所以六種元素中第一電離能最小的是K,元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越大,在這6種元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素的N元素,所以最大的是N;
(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],則黃血鹽的化學(xué)式是K4[Fe(CN)6];CN-與N2互為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,由于N2中兩個原子共用三對電子,所以1 mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為2mol。黃血鹽晶體是離子晶體,含有離子鍵、在配位體中CN-中含有共價(jià)鍵、在配位體與中心離子之間存在配位鍵;所以各種微粒間的作用力不涉及金屬鍵、氫鍵、分子間的作用力,答案選d、e、f。
(3)28號元素Ni的離子Ni2+的價(jià)層電子排布圖為;很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng):如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有乙烯分子中的碳原子、苯分子中的碳原子和甲醛中的碳原子,答案選①③④;HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角,它與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)形成CH3OH的分子之間存在氫鍵,增加了分子之間的吸引力,因此熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高;
(4)金屬K是立方體心結(jié)構(gòu),配位數(shù)是8;金屬Cu是立方面心結(jié)構(gòu),原子的配位數(shù)是(8×3)÷2=12,所以兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8:12=2:3。金屬K的晶胞中,每個晶胞中含有的K原子的個數(shù)是:8×1/8+1=2。若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,K原子的摩爾質(zhì)量為M,晶胞邊長為L,原子半徑為R,則,根據(jù)晶體的密度計(jì)算式可得,將各個數(shù)代入上式 可得表示K原子半徑的計(jì)算式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】韓國三星公司因?yàn)槭謾C(jī)電池爆炸而屢屢曝光,電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池,工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì),原理如圖所示。下列說法正確的是
A. N極為電源負(fù)極,聯(lián)氨從c口通入
B. 負(fù)極上每消耗lmol N2H4,轉(zhuǎn)移6mol電子
C. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-==4OH-
D. 可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為表示一個原子在第三電子層上有10個電子,可以寫成
A. 310 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[Cu(NH3)4]SO4 是常見的配合物。請回答下列問題:
(1)中心陽離子的核外價(jià)電子排布式為_______,S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。
(2)SO42-的空間立體構(gòu)型是_____,與SO42-互為等電子體的一種非極性分子____(填化學(xué)式)。
(3)若不考慮空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______(箭頭表示出配位鍵)
(4)Cu2O比CuO更穩(wěn)定,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因________________。
(5)新制氫氧化銅懸濁液常用于檢驗(yàn)醛基的存在,乙醛分子中碳原子的雜化方式為______。
(6)Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0)C為(, , )。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為____它代表____原子。
②若Cu2O晶胞的棱長是a cm, 阿伏加德羅常數(shù)值為NA,求該晶體的密度__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有物質(zhì)①4gH2,②33.6LCH4, ③1molH2O,④3.01×1023個O2,含分子數(shù)最多的是(填序號,下同)______________,質(zhì)量最大的是______,體積最小的________,密度由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________________。
(2)在無土栽培中,配制1 L內(nèi)含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為________、_________ 、_____________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲對一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純。所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如下:
(1)D的名稱是_______;
(2)提純的步驟是:溶解、過濾、_______、計(jì)算產(chǎn)率;
(3)“過濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”,其中“二低”的含義是__________________________;
(4)實(shí)驗(yàn)小組通過正確的計(jì)算發(fā)現(xiàn),所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果與該粗鹽的實(shí)際含量對比,實(shí)驗(yàn)測得的結(jié)果比實(shí)際偏低,請分析可能的原因:_________________________________。
(5)如何用密度為1.84 g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來配制0.5 mol·L-1的H2SO4溶液500 mL?簡述配制過程_______________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,在不同溫度(T1和T2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示,則下列判斷中正確的是( )
A. T1<T2,P1<P2 B. T1<T2,P1>P2
C. T1>T2,P1>P2 D. T1>T2,P1<P2
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【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置________。
(2)從油水混合物中分離出植物油,選擇裝置________,該分離方法的名稱為________。
(3)裝置A中①的名稱是________,進(jìn)水的方向是從________口進(jìn)水。裝置B在分液時為使液體順利滴下,除打開活塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是______________________。
(4)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn):
―→
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:
①加入過量的Na2CO3溶液、诩尤脒^量的BaCl2溶液、奂尤脒^量的NaOH溶液 ④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7、萑芙狻、捱^濾、哒舭l(fā)
正確的操作順序是________(填選項(xiàng)字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng):8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl中,若共得到了28g氮?dú),試問?/span>
(1)反應(yīng)耗用的氧化劑的質(zhì)量;_______________
(2)被氧化的還原劑的質(zhì)量。_______________
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