【題目】下列方法能用于鑒別二甲醚(CH3OCH3)和乙醇的是
A. 李比希燃燒法 B. 銅絲燃燒法 C. 紅外光譜法 D. 元素分析儀
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中,含________mol SO。
(2)配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液,需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_______。
(3)若m g某氣體中含分子數(shù)N個,已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該氣體的摩爾質(zhì)量為____。
(4)O2和N2組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是31,則O2和N2的物質(zhì)的量比為__________。
(5)在反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中,氧化劑是________。
(6)分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是 ____________;若0.2mol 鈉、鎂、鋁分別放入到10mL 1mol/L 的鹽酸中,在標準狀況下,產(chǎn)生氫氣體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小順序是____________(用V1、V2、V3填寫)
(7)現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體②干冰③HCl④銅⑤CaCO3固體⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_________________。
(8)在粗鹽提純的實驗中,判斷BaCl2溶液過量的實驗操作方法是______________。
(9)胃酸中含有鹽酸,胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺,易吐酸水,服用適量的小蘇打,能治療胃酸過多,請寫出其反應(yīng)的離子方程式________________________________。
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【題目】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是
A. 氘(D)原子核外有1個電子
B. 1H與D互稱同位素
C. H2O與D2O互稱同素異形體
D. 1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 在84gNaHCO3晶體中含有 NA個CO32—
B. 每15gSiO2晶體中含Si—O鍵數(shù)為 NA
C. 25℃時,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
D. 將0.2molNa2O2固體在足量的鹽酸中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
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【題目】氨氣在產(chǎn)生、生活中都有廣泛用途,所以,化學(xué)學(xué)習(xí)中對氨氣認識十分重要。
(1)已知H-H鍵、N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol,合成氨的熱化學(xué)方程式為_____________。
(2)下列方法可以證明 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達平衡狀態(tài)的是____。
①單位時間內(nèi)生成n mol H2同時生成n molNH3
②單位時間內(nèi)3molH—H鍵斷裂同時有6 mol H—N鍵斷裂
③溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化
④c(N2)︰c(H2)︰c(NH3)=1︰3︰2
⑤反應(yīng)速率2v(H2)= 3v(NH3)
⑥條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑦溫度和體積一定時,混合氣體的密度不再變化
(3) 25 ℃時,將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL,測得pH=11,則該條件下,NH3H2O的電離平衡常數(shù)約為__________。向此溶液中加入少量的氯化銨固體時,[c(NH3H2O) c(H+)] / c(NH4+)值將______(“增大”“減小”或“不變”)。
(4)若向該氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,溶液中pH與pOH(pOH=-lg[OH-])的變化關(guān)系如圖所示。
B點所加鹽酸的體積_____(填“>”、“=”或“<”) 20.0 mL。C點溶液中離子濃度大小順序為_____>____>_____>_____。
(5)常溫下,向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量,當(dāng)pH=_________時,開始生成沉淀(已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)。
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【題目】將NO3-+Zn+OH-+H2O → NH3+Zn(OH)42- 配平后,離子方程式中H2O的系數(shù)是
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
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【題目】在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是
A. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B. c(NH4+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C. c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D. c(NH4+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示,該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認,對該溶液進行實驗檢測:
步驟一; 仔細觀察,該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。
步驟二: 加入足量BaCl2溶液,生成23.3g 白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失。
(1)原溶液中除上圖中的離子以外,肯定還含有的離子是________,肯定不含有的離子是________。
(2)實驗操作的步驟二中稱量沉淀前的實驗操作步驟有: 過濾、洗滌、______________、檢驗沉淀已洗干凈的方法是____________。
(3)原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。
(4)向原溶液中加入NaHCO3溶液,反應(yīng)的離子方程式為:_____________。
(5)若向100 mL 原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液,當(dāng)生成的沉淀質(zhì)量剛好最大時,則加入的Ba(OH)2溶液體積為___________L。
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