【題目】下列各組物質(zhì)中，由相同種類元素組成的是

A. 膽固醇、脂肪酸、脂肪酶 B. 性激素、生長激素、胰島素

C. 氨基酸、核苷酸、丙酮酸 D. 淀粉、半乳糖、糖原

【答案】D

【解析】

據(jù)題文和選項的描述可知：本題考查學生對細胞中的有機化合物及其元素組成的相關(guān)知識的識記和理解能力。

膽固醇、脂肪酸、丙酮酸、性激素、淀粉、半乳糖、糖原，它們均由C、H、O三種元素組成；脂肪酶、生長激素與胰島素的化學本質(zhì)均為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)與氨基酸的基本組成元素是C、H、O、N四種，有的還含有S等元素；核苷酸由C、H、O、N、P五種元素組成。綜上分析，A、B、C均錯誤，D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【廣州市2017屆4月綜合測試（二）】硼及其化合物應用廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)B原子的價電子軌道表達式為________，其第一電離能比Be ________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學式）。

（3）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖a。

① B原子的雜化方式為________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：________。

② 路易斯酸堿理論認為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸：________。

（4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖b所示。

① 與氮原子直接連接的硼原子構(gòu)成的幾何形狀為________。硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)為________元環(huán)。

② 晶胞有兩個基本要素：

原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖b所示，其中原子坐標參數(shù)X為（0，0，0），Y原子的坐標參數(shù)為（1/2，0，1/2），則Z原子的坐標參數(shù)為________。

晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm－3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a＝________nm。（列出計算式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【廈門第一中學2017屆考前模擬】氯化銨俗稱鹵砂，主要用于干電池、化肥等。某化學研究小組設計如下實驗制備鹵砂并進行元素測定。

I.實驗室制備鹵砂：所需裝置如下，裝置可重復選用。

（1）裝置接口連接順序是_________→a；b←_________。

（2）C裝置的作用是___________，D裝置盛裝的物質(zhì)是_________________。

（3）寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑：_________________。

Ⅱ.測定鹵砂中C1元素和N元素的質(zhì)量之比。

該研究小組準確稱取ag鹵砂，與足量氧化銅混合加熱，充分反應后把氣體產(chǎn)物按下圖裝置進行實驗。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體，其體積換算成標準狀況下的體積為VL，堿石灰增重bg。

（4）E裝置內(nèi)的試劑為________________。

鹵砂與氧化銅混合加熱反應的化學方程式為________________。

（5）鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為_________(用含b、v的式子表示)。

（6）為了測定鹵砂中氯元素的質(zhì)量，他們設計的實驗方案是將a g鹵砂完全溶解于水，加入過量AgNO3溶液，然后測定生成沉淀的質(zhì)量。請你評價該方案是否合理，并說明理由：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響。

（1）為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出H2O2和稀硫酸的混合溶液與金屬銅反應的離子方程式：____________________________________。

（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，該反應的氧化劑是________；當生成19.2 g Cu 時，反應中轉(zhuǎn)移的電子為________ mol。

（3）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I－反應的氧化性雜質(zhì))的含量。稱取a g試樣配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（發(fā)生的反應為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2）；繼續(xù)滴加 KI 溶液至沉淀不再產(chǎn)生，反應生成的 I2 與V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應（發(fā)生的反應為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6）。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是

A. 2g氫氣中所含的分子數(shù)為NA

B. 32gSO2中所含的氧原子數(shù)為NA

C. 0.5L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯離子數(shù)目為NA

D. 標準狀況下,22.4LH2O中所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)。其中一種合成路線如下：

已知：

①A既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1。

②有機物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。

③

回答以下問題：

（1）A中含有的官能團名稱是_________________________________。

（2）寫出有機反應類型B→C__________，F(xiàn)→G_________，I→J_________。

（3）寫出F生成G的化學方程式____________________________________。

（4）寫出J的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________。

（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生銀鏡反應

③苯環(huán)上只有兩個對位取代基 ④能發(fā)生水解反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進行探究。

【背景素材】

Ⅰ．NO+NO2+Ca(OH)2Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成，被還原為Mn2+。

Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I氧化為I2，能將I2還原為I。

【制備氮氧化物】

（1）甲組同學擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。

①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。

②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

【制備Ca(NO2)2】

（2）乙組同學擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。

①裝置C中導管末端接一玻璃球的作用是________________。

②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。

【測定Ca(NO2)2的純度】

（3）丙組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應)，可供選擇的試劑：

a．稀硫酸 b．c1 mol·L1的KI溶液 c．淀粉溶液

d．c2 mol·L1的Na2S2O3溶液 e．c3 mol·L1的酸性KMnO4溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是__________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準確稱取m g Ca(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，__________________(請補充完整實驗步驟)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠測定分子結(jié)構(gòu)和化學鍵的方法是（ ）

A.質(zhì)譜法B.紅外光譜C.核磁共振氫譜D.元素定量分析法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【湖南省2017年考前演練卷（三）】汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 k J·mol1

③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 k J·mol1

回答下列問題：

（1）CO的燃燒熱為_________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________kJ。

（2）CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學方程式為_______。

（3）為了模擬反應2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(10-4mol/L)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/(10-3mol/L)

3.60

3.05

2.28

2.75

2.70

2.70

①前2 s內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝___________,此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K＝________。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_________。

A．2n(CO2)＝n(N2) B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C．氣體密度不變 D．容器內(nèi)氣體壓強不變

③當NO與CO濃度相等時，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___________ ，圖中壓強（p1，p2、p3）的大小順序為_________ 。

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