Question

【題目】某同學做元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套試驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后,放入試管中,加入少量水后,加熱至水沸騰;再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上,熔成小球,四處游動,發(fā)出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有氣體產生,溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應,迅速產生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應不十分劇烈;產生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E.生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F.生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

(1)實驗內容:(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號)

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實驗內容	①	②	② ③	④	⑤	⑥
實驗現(xiàn)象(填A~F)

(2)實驗結論:　________。

Answer 1

【答案】(1)

實驗內容	①	②	② ③	④	⑤	⑥
實驗現(xiàn)象(填A~F)	B	F	A	C	D	E

(2) 金屬性:Na>Mg>Al(2分)，非金屬性Cl>S；

或:同周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。

【解析】

試題分析：（1）①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應生成氫氣，有氣泡產生，反應生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色；②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水，氯氣與Na2S發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為Na2S+Cl2 =2NaCl+S，有淡黃色沉淀生成；③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中，鈉與水劇烈反應，生成氫氧化鈉呈堿性；④鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發(fā)生置換反應，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應，迅速產生大量無色氣體；⑤將鋁條投入稀鹽酸中，反應不十分劇烈，產生無色氣體。⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成Al(OH)3沉淀，進而與NaOH反應生成溶于水的NaAlO2，故答案為：實驗內容 ①、②、③、④、⑤、⑥，實驗現(xiàn)象分別是B、F、A、C、D、E；（2）元素的金屬性越強，對應的金屬單質越活潑，越易與水或酸反應，反應越劇烈，所以由實驗現(xiàn)象可知金屬性Na＞Mg＞Al，可利用非金屬單質之間的置換反應比較元素的非金屬性強弱，S2-+Cl2 =2Cl- +S↓，則非金屬性Cl＞S，故答案為：同周期從左至右元素金屬性減弱，非金屬性增強 （或金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S）。